泉州市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题含解析

泉州市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述错误的是
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。

X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1。

向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是
A．简单离子半径：W>Y> Z> X
B．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物
C．元素的最高正化合价：W>X>Z> Y
D．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡
3．下列叙述正确的是
A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连
B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全
C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0
K D．已知BaSO4的K sp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-sp 4．存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）
A．Al（OH）3 属于强电解质
B．Al2O3属于离子晶体
C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D．AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物
5．我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为：C x PF6+Li y Al=C x+LiPE6+Li y－1Al。

放电过程如图，下列说法正确
的是
A．B为负极，放电时铝失电子
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：Li y Al－e－=Li++Li y－1Al
C．充电时A电极反应式为C x+PF6－﹣e-=C x PF6
D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi
6．下列离子方程式书写正确的是()
A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O
7．室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多
B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电
离常数K a=
9
210
0.01
a
-
⨯
-
(用含a的代数式表示)
D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
的值减小
8．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性
9．异戊烷的
A．沸点比正己烷高B．密度比水大
C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O
11．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项实验操作实验现象结论或解释
A 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯
醛中
溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶
液
产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH
稀溶液，用湿润的红色石蕊试
纸靠近试管口检验
试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+
A．A B．B C．C D．D
12．我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。

下列说法中正确的是
A．Cu 纳米颗粒是一种胶体
B．DMO 的名称是二乙酸甲酯
C．该催化反应的有机产物只有EG
D．催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O、C＝O
13．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X 可分别与W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣
15．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。

向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)
C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+) 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。

可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。

Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知：
回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式
①制取氯气：________________。

②SCl2与水反应：___________。

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____。

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。

（4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________。

（5）指出装置D可能存在的缺点_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：
已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应
②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-
③
请回答下列问题：
(1)E的化学名称是__________________。

(2)F所含官能团的名称是___________________。

(3)A→B、C→D的反应类型分别是__________________、__________________。

(4)写出B→C的化学方程式__________________。

(5)G的结构简式为__________________。

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式__________________。

①1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；
②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

试剂X为________________；L的结构简式为________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和
__________________________________(碳足量)。

(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HCl BCl3PCl3
质量分数0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157
沸点/℃57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5
图中“操作X”的名称为______________________；PCl3的电子式为________________。

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl4和
1molNH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。

反应III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为__________________。

反应III中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。

19．（6分）氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。

回答下列问题：
（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：
图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。

图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，K a2(H2SO3)=
()()
()
2-+
3
-
3
=
SO H
HSO
c c
c
c(H+)=10-7.19，则K a2(H2SO3)的数量
级为10-8，故A正确；
B．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；
C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确；
D．Z点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D 错误；
故答案为D。

【点睛】
H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+N a OH=Na HSO3+H2O，再发生
Na HSO3+N a OH=N a2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为Na HSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的
电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为N a2SO3。

2．D
【解析】
【分析】
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，逐滴加入氢氧化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为Al元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X为O元素；常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1，说明HW为一元强酸，W的原子序数大于Z，所以W为Cl元素；综上所述：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl。

【详解】
A. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；
B. Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B错误；
C. O元素没有最高正化合价，故C错误；
D. NaOH为强碱，HCl为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；
故答案为D。

3．C
【解析】
【详解】
A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活泼的金属相连如Zn，故A错误；
B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；
C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△S<0，如果反应能自发进行，该反应△H-T△S<0，则△H<0，故C 正确；
D.在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，在Na 2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移动，c（Ba2+）减小，K sp不变，则在Na2SO4溶液中溶解达到饱和时c（Ba2+）K c（SO42-），故D错误。

sp
故选C。

4．B
【解析】
【详解】
A、Al(OH)3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B、Al2O3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；
C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；
D、氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选：B。

5．C
【解析】
【分析】
电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPE6+Li y－1Al ,根据离子的移动方向可知A是正极, B是负极,结合原电池的工作原理解答。

【详解】
A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Al失电子，选项A错误；
B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Li y－1Al+e－= Li y Al, 选项B错误；
C、充电时A电极为阳极，反应式为C x+PF6－﹣e－=C x PF6, 选项C正确;
D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移1mol电子,消耗1molLi ,即7gLi失电子,铝电极减少7g , 选项D 错误。

答案选C。

【点睛】
本题主要是考查化学电源新型电池,为高频考点,明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

6．C
【解析】
【详解】
A. HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B项错误；
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，C项正确；
D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O ，D项错误；
答案选C。

7．B
【解析】
【详解】
A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，后者消耗的盐酸多，故A错误；
B 、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1，c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)，故B 正确；
C 、将amol·
L -1的醋酸与0.01 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数K a =9
100.01
a --，故C 错误；
D 、向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH -)减小，K h =()()
()
4
32 c NH c OH c NH H O +-
⋅值不变，所以则
()
()
432c NH c NH H O +
⋅的值增大，故D 错误。

8．C 【解析】 【详解】
A ．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A 错误；
B ．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B 错误；
C ．硬度大小与Na 和水反应现象无关，与性质无关，故C 正确；
D ．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D 错误； 故答案为C 。

【点睛】
考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。

现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。

9．D 【解析】 【详解】
A. 烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故A 错误；
B. 常温下异戊烷是液态，液态烷烃的密度比水小，故B 错误；
C. 五个碳的烷烃只有3种同分异构体，它们分別是正戊烷(5个碳都在主链上)，异戊烷(4个碳在主链上，有一个甲基在支链)，新戊烷(4个甲基连在同一个碳上)；C 5H 10有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-C-C-C ，C-C=C-C-C 。

支链是甲基的有3种：C=C-C-C(第5个碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5个碳在第2位)。

环状的有4种：五元环，四元环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C 错误；
D. 分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长，故D 正确；
正确答案是D。

10．D
【解析】
【分析】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；
B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1
【详解】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生
3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A错误；
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，对应的离子方程式为：Al3+ +2SO42- +2Ba2+
+4OH-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O，故B错误；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确，选D。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCl3对H2O2的分解起催化作用，A正确；
B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；
C. 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等离子，C错误；
D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反应产生NH3·H2O，也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D错误；
故合理选项是A。

12．D
【解析】
【详解】
A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；
B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；
C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；
D选项，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，故D正确。

综上所述，答案为D。

13．B
【解析】
【分析】
W原子的最外层电子数是次外层的2 倍，则W为碳(C)；X－、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。

【详解】
A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na＞Cl＞C＞F，A错误；
B. 非金属性F>Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确；
C. 非金属性C<Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，C错误；
D. X与W、Y 形成的化合物分别为CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

14．C
【解析】
【详解】
A、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、H+、CH3COO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
答案选C。

15．C
【解析】
【详解】
A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，
由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A错误；
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，B错误；
C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=
()()
()
2--
-
c B c OH
c B OH
⎡⎤
⎣⎦
=6.4×10-5，可知b
处c(OH-)=6.4×10-5，C正确；
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ c[B(OH)+)]，D错误；
故合理选项是C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O 2SCl2+2H2O==
S↓+ SO2↑+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2除去SCl2没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置
【解析】
【分析】
（1）①不加热条件下可用KMnO4或KClO3与浓HCl 作用制氯气；
②SCl2与水发生水解反应；
（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

（3）可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；
（4）SCl2的沸点是59℃，60℃时气化而除去；
（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。

【详解】
（1）①不加热条件下可用KMnO4或KClO3与浓HCl 作用制氯气，化学方程式为2KMnO4 +16 HCl
=2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O；
②SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl；
（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2。

（4）SCl2的沸点是59℃，60℃时气化而除去。

D装置中热水浴（60℃）的作用是除去SCl2。

（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。

装置D可能存在的缺点：没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．丙二酸二甲酯酯基加成反应取代反应
HCHO
【解析】
【分析】
A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成环氧乙烷，A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，C与HBr发生取代反应生成D为，甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，根据已知反应③可知，D与E反应生成F为，G 为，据此分析解答。

【详解】
(1)甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二甲酯；
(2)由以上分析知，F为，则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基；
(3)A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，则A→B的反应类型是加成反应，C为
，C与HBr发生取代反应生成D为，C→D的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
(4)根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，反应的化学方程式是；
(5)由以上分析知，G的结构简式为；
(6)H的分子式为C12H18O4，其不饱和度为122+2-18
=4
2
，满足下列条件的H，①1mol H与NaOH溶液反
应可以消耗4molNaOH，则其含有苯环，为芳香族化合物，且含有4个酚羟基，②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1，则其含有4种等效氢，且氢原子数分别为12、2、2、2，则符合要求的
结构简式为，故答案为：；
（7）L为高聚酯，则K中应同时含有羟基和羧基，K中含有10个碳原子，只有9个碳原子，根据已知反应②可知，与HCHO在一定条件下发生取代反应生成I为，I发生已知反应②生成J为，J经酸化得到K为，K发生缩聚反应生成，故答案为：HCHO；。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．碳(或C) 第三周期ⅣA族3C+SiO2SiC+2CO↑ 精馏(或蒸馏或分馏)
0.25 2H2+O2+SiCl4SiO2+4HCl O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】
【分析】
(1)根据还原剂失去电子，元素的化合价升高；氧化剂获得电子，元素的化合价降低判断；根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置分析；由于元素的非金属性C>Si，在高温下可能生成二者的化合物；(2)得到的氯化物中各种成分的沸点相差较大，可利用蒸馏的方法提纯；P原子与3个Cl形成3对共用电子对结合形成PCl3；
(3)先利用化学反应速率定义式计算υ(NH3)，然后根据υ(HCl)与υ(NH3)关系计算υ(HCl)；根据框图可知反应物是SiCl4与H2、O2，生成物是SiO2、HCl，根据原子守恒、电子守恒书写反应的方程式；原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，通入燃料H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，根据原电池反应原理
书写电极反应式。

【详解】
(1)在反应2C+SiO 2 Si+2CO↑中C 元素的化合价由反应前的C 单质的0价变为反应后CO 中的+2价，化合价升高，失去电子，所以C 为还原剂；Si 是14号元素，Si 原子核外K 、L 、M 层依次排有2、8、4个电子，因此Si 元素在元素周期表中位于第三周期第IVA 族；在高温下，除可能发生副反应C+SiO 2
Si+CO 2↑外，足量的C 与产生的Si 再结合形成SiC ，反应的方程式为：3C+SiO 2SiC+2CO↑；
(2)在用石英砂与焦炭反应产生的粗硅中含有Si 及一些杂质，用氯气将这些物质氧化，得到各种氯化物的液态混合物，各种成分的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离提纯得到纯净的SiCl 4；P 原子最外层有5个电子，Cl 原子最外层有7个电子，P 原子与3个Cl 形成3对共用电子对结合形成PCl 3，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，所以其电子式为；
(3)在一个2L 的密闭容器中进行反应SiCl 4+4NH 3Si 3N 4+12HCl ，开始时加入两种反应物的物质的量都是1mol ，由于SiCl 4与NH 3以1：4物质的量之比参与反应，显然NH 3完全反应，6min 后反应完全，氨气全
部反应，υ(NH 3)=()1mol
12/612
L mol L min min =，根据方程式中氨气与HCl 的计量数关系可知υ(HCl)=3 υ(NH 3)=3×()1/12
mol L min =0.25mol/(L·min)；反应IV 中产生的气体为HCl ，SiCl 4与H 2、O 2在高温下反应产生SiO 2、HCl ，反应的方程式是2H 2+O 2+SiCl 4SiO 2+4HCl ；反应III 中的原料气H 2和O 2在碱性条件下可构成燃料电池，通入燃料H 2的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，通入O 2的电极为正极，正极上获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，所以正极反应的电极方程式为
O 2+2H 2O+4e -=4OH -。

【点睛】
本题考查了元素位置的推断、电子式、电极反应式、化学方程式的书写、化学反应速率的计算、氧化还原反应中物质的作用的判断等知识，较为全面的考查了学生对化学基础知识的掌握和应用情况。

19．2:3 SO 2 ＋2MnO 4－＋2H 2O === SO 42－ ＋ 2MnO 42－ ＋ 4H ＋ 消耗脱硫过程中的氢离子，有利于
平衡正向移动 1:1 n(H 2O 2)：
n(NaClO 2) = 6:1，pH 值在5.5—6.0 可能NO 的还原性减弱或则可能是NaClO 2、H 2O 2的氧化性减弱
【解析】
【分析】
⑴根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。

⑵根据氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。

⑶根据图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH 变化的影响分析减弱的原因。

【详解】
⑴水解液中的NH3将NO还原为无害的物质氮气，根据氧化还原反应原理，氨气化合价升高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，故答案为：2:3。

⑵①KMnO4脱硫(SO2)反应生成锰酸根和硫酸根，离子方程式为SO2＋2MnO4－＋2H2O === SO42－＋
2MnO42－＋4H＋，故答案为：SO2＋2MnO4－＋2H2O === SO42－＋2MnO42－＋4H＋。

②反应过程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动，故答案为：消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动。

③2molKMnO4反应生成4mol氢离子，4mol氢离子消耗2mol碳酸钙，因此CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为1:1，故答案为1:1。

⑶根据图中的转化率和去除率关系，可知脱硫脱硝最佳条件是n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5时可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱，故答案为：n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱。