山东省日照市高二下学期第一次月考化学试卷

山东省日照市高二下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）
A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2. （2分） (2015高二下·电白期中) 对于Cu﹣H2SO4﹣Zn原电池的叙述正确的是（）
A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置
B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生
D . 正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，溶液中SO42﹣向正极移动
3. （2分） 2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。

下列有关说法正确的是（）
A . 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动
B . 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-
C . 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
4. （2分）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）
A . CuSO4
B . BaCl2
C . NaNO3
D . H2SO4
5. （2分）(2020·深圳模拟) 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。

使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）
A . 电池放电时，X电极发生还原反应
B . 电池充电时，Y电极接电源正极
C . 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D . 向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
6. （3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快
B . d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C . d为锌块，铁片不易被腐蚀
D . d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
7. （2分）某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2下列推断中不正确的是（）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充电时，Ni（OH）2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．
A . ①
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
8. （2分）(2020·西安模拟) 在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气泡，液
面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕
色
气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面
均产生红棕色气泡
下列说法中，错误的是（）
A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
9. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池
A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10. （2分） (2017高二上·六安期末) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）
A . 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B . 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动
C . 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D . 铬原子的价电子排布式为3d44S2
11. （2分）(2018·淄博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是（）
A . 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B . 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C . 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D . M是阴离子交换膜
12. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 在铜与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为（）
A . 8/3mol
B . 3/8mol
C . 3/2mol
D . 3mol
13. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列关于电解池的叙述不正确的是（）
A . 与电源正极相连的是电解池的阴极
B . 与电源负极相连的是电解池的阴极
C . 在电解池的阳极发生的是氧化反应
D . 若用铁做阴极，则铁不会被氧化
14. （2分） (2018高二上·白城月考) 用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质为（）
A . NaOH
B . KI
C . Na2SO4
D . AgNO3
15. （2分） (2020高二上·那曲期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4 ，负极：Li－e－=Li＋。

下列说法中正确的是（）
A . 充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B . 充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C . 放电时电池内部Li＋向负极移动
D . 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
16. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视。

可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是（）
A . A极的电极反应式为 +e-=Cl-+
B . 当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的日的个数为0.1NA
C . 膜电池不适合在较高温度环境下工作
D . 反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变
二、非选择题 (共5题；共38分)
17. （8分）(2017·朝阳模拟) Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和
空间领域．
（1） Li﹣CuO电池中，金属锂做________极．
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：________．
（3）通过如下过程制备CuO
Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO
①过程Ⅰ，H2O2的作用是________．
②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是________．
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．
二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________，产生该杂质的原因是________．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是________．
（4） Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是________．
18. （8分）(2016·深圳模拟) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是________．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是________
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+ ，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果________．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是________，F电极的名称是________．电解总反应的离子方程式为________．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为________．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3 ，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为________（保留两位小数）．
19. （8分） (2016高一下·彭州期中) 根据所学知识完成题目：
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是________（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向________极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________．
（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，正极反应为________，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为________ g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
20. （5分）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为________．
②铁锈的主要成分是________（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀的结果．
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na2CO3、________和________（填化学式）．
21. （9分）如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。

试回答：
（1）丙池是________(填“原电池”或“电解池”)，d极的电极反应为________。

（2）乙中Cu极的电极反应是________；若电路中有0.02 mol电子通过，则乙中b电极的质量增加________g。

（3）①闭合电键K一段时间后，丙池中电解质没有耗完，则丙池中发生反应的总化学方程式是：________，检验c极气体产物的方法是________，要想使电解液恢复到电解前的状态，方法是________。

若电解氯化钠溶液500 mL，当两极放出气体在标准状况下共1.12 L时，恢复至室温，溶液的pH为________。

(设溶液体积保持不变)
②若丙池中c极接甲池中的a极，d极接乙池中的b极，闭合K，一段时间后，能否得到氯气？________(填“能”或“否”)。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共38分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、21-1、21-2、
21-3、。