黑龙江省七台河市高三上学期理综-化学期末考试试卷

黑龙江省七台河市高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题。

(共7题；共7分)
1. （1分） (2019高三上·寿县月考) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）
A . 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-
B . 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
C . 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-
D . c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
2. （1分） (2019高一下·天津期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）
A . 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同
B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物
C . 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质
D . 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性
3. （1分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）
A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D . RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
4. （1分） (2019高三上·揭阳月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
B
将Fe(NO3)2
样品溶于稀硫酸后，滴加
KSCN溶液，观察实验现象
溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应
D
向0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液
至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L
CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅
蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （1分）(2018·南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）
电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B . 电解时Pt电极上有H2放出
C . 阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2O
D . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
6. （1分）室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
下列说法错误的是（）
A . H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+
B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C . 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D . 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
7. （1分）下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）
A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B . 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)
8. （5分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3 ，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：________
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2 ，写出Al2O3转化为NaAlO2
的化学方程式：________
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈________ 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是________
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）________
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________ 、________ 和水．
9. （5分） (2019高二上·日喀则期末) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011①
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25℃时，K=1.71×1022②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K= ________ 。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
温度(K)CO2/转化率(%)n(H2)/n(CO2)500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，K值________填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇________(填“有利”或“不利”)
10. （5分）(2016·杭州模拟) 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0
（1）仪器1盛装的试剂是________．仪器3的名称是________，其中NaOH固体的作用是________．
（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该________ （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质）如下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式________．
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（________）
A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（）
A . 可避免产物粘附时内壁影响散热
B . 可以揉搓方便收集产品
C . 性质稳定
（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为________．
三、非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)
11. （5分） (2015高二下·大名期中) CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1） Cu2+基态的电子排布式可表示为________；
（2） SO42﹣的空间构型为________（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是________；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：________；
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是________．
（5） CuS比CuO的熔点________（填高或低），原因是________．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为________ pm（列式表示）．
12. （6分） (2015高三上·安溪期中) 三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙
酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH+ +3H2O
物质
相对
分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃
水中
溶解性
甘油92 1.2636
290
（分解）
溶乙酸60 1.0492118溶三乙酸甘油酯218 1.1596258不溶
实验步骤：
步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL 浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是________；冰醋酸过量的目的是________
（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是________；加无水氯化钙的目的是________
（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是________
（4）本次实验产率为________．
参考答案一、选择题。

(共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、非选择题（二）选考题： (共2题；共11分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、12-2、12-3、12-4、。