湖南省岳阳市一中2010届高三第三次月考(化学)

岳阳市一中2010届高三第三次质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Cu:64 K:39 N:14 Fe:56
一、选择题（每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1、化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 A 、原电池是将部分化学能转化为电能 B 、TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 、铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
2、右图为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。

按下图接通电路后发现上的c 点显红色。

为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路。

下列叙述正确的是
A 、a 为直流电源的负极
B 、接通前，c 极有H 2放出
C 、f 电极为锌板
D 、e 极发生还原反应
3、控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋
＋I 2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是
A 、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B 、反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋
被还原 C 、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D 、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，则乙中石墨电极为负极
4、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是
A 、该能量转化系统中的水可以循环使用
B 、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C 、水电解系统中的阳极反应：4OH －－ 4e －
2H 2O + O 2 D 、燃料电池放电时的负极反应：H 2 － 2e － + 2OH
－
2H 2O 5、用惰性电极电解50mL 锰酸钾溶液，当生成112mL 氢气（标准状况）时停止通电（忽略溶液体积变化）。

有关的化学反应为：K 2MnO 4+H 2O→KMnO 4+H 2↑+KOH （未配平），下列判断正确的是
A 、K +的物质的量不变但浓度减小
B 、KMnO 4在阳极区生成
C 、阴极周围溶液的pH 减小
D 、反应过程中共转移0.005mol 电子
6、用石墨电极电解1 L 含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol 的混合溶液,当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L 时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是： A 、 电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B 、阴极也产生2.24 L 气体 C 、阴极增重6.4克 D 、所得溶液的PH 大于7
7、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是
光电转换燃料
电池
背日面
A、金属性：Y>Z B 、氢化物的沸点：X>W
C、离子的还原性：X>W D 、原子及离子半径：Z>Y>X
8、用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系：（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）
A、pH= lg n
B、pH=－lg n
C、pH=14+lgn
D、pH=14-lgn
9、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A、液溴和苯分别受热变为气体
B、干冰和氯化铵分别受热变为气体
C、二氧化硅和铁分别受热熔化
D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中
10、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。

对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：
A、2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝
B、Cu－2e－＝Cu2+Cu2+显蓝色
C、2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
D、4OH――4e－＝2H2O+O2O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
11、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）
A、SO2与O3
B、CO2与NO2
C、CS2与NO2
D、PCl3与BF3
12、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
13、两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。

下列说法正确的是
A、若8>m>3，则X必定为主族元素
B、若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X
C、若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为极性分子
D、若a =b=3，8>m>n>b，则元素金属性:X>Y
14、下列指定微粒的数目相等的是
A、物质的量相等的水与重水含有的中子数
B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C、同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D、等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数
15、1 L
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A、电解后溶液的pH= 0
B、a = 3
C、阳极生成1.5 mol Cl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
16、下列各组物质的性质比较中，正确的是：
A 、氢化物的沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF
B 、分子稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI
C 、离子的还原性：I —＞S 2—＞Br —＞Cl —
D 、单质的熔点：Li ＜Na ＜K ＜Rb
二、填空题（每空2分，共46分）
17、（12分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。

（1）写出在熔融状态下电解I 的化学方程式：______________________。

（2）写出生成E 电极反应式：_______________，电解总反应式：__________________，反
应⑤的现象是______________________________________。

（3）反应④的化学方程式是
_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

18、(10分)某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出了如下方案来测定铜的相对原子质量：（所有气体体积测定均在标况下）
指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3杂质的CuSO 4溶液及其他相关药品、器材。

（1）同学们首先讨论不纯的CuSO 4是否要提纯。

假如你是学习小组中的一员，请阐述你的看法。

（结合你的意见，只需选择a 、b 中一题作答）
（a ）需要提纯，加入________（填写试剂化学式），反应后经过滤即可提纯CuSO 4溶液。

（b ）不必提纯，理由是________________________________________________________。

（2）用铜和石墨两个电极电解CuSO 4溶液时，铜电极应接电源的_________极，石墨电极上的电极反应式是__________________________________________；电解的总离子反应式是__________________________________________。

（3）该实验测得的铜的相对原子质量是__________________________（用代数式表示）。

G 的溶液
19、（10分）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P 和Cl 2反应生成PCl 5的热化学方程式是___________________________________； （2）PCl 5PCl 3+Cl 2反应是一个可逆反应。

温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl 5，反应达平衡时PCl 5还剩0.60 mol ，其分解率a 1等于____________；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5的分解率为a 2，a 2 _________ a 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl 5通常分两步进行，现将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。

原因是____________________________________________；
（4）PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_______________________。

20、(14分)如下图装置所示，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲烧杯中装有CuSO 4溶液，乙烧杯中装有加酚酞的饱和氯化钠溶液（假设通电前后溶液体积不变），A 、B 为外接直流电源的两极。

将直流电源接通一段时间后，F 极附近呈红色。

请回答：
（1）A 极是电源的________，甲装置观察到的现象是______________________________，丁装置观察到的现象是_____________________________________。

（2）E 极的电极反应式为 ______________________________________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是__________（填“镀层金属”或“镀件”），电解质溶液是______________________ 溶液。

（4）当乙溶液的pH 为13时（乙溶液体积为500mL ），丙中镀件上析出银的质量为____。

三、计算题（6分）
21、惰性电极电解质量分数为10.1%的KNO 3溶液，一段时间后，在两极共收集到3.36L （标况下）气体，停止通电，剩余溶液质量分数为11.1% 求：（1）电解后剩余溶液中溶质的质量；（2分）
（2）将7.28g Fe 溶于过量的稀H 2SO 4中，在加热的条件下，用上述电解后的溶液氧化溶液中Fe 2+，待反应完全后，剩余Fe 2+还需0.4mol/L KMnO 4溶液25mL 才能完全氧化。

通过计算、确定KNO 3的还原产物是什么？并写出其离子方程式。

（4分）
CuSO 4溶液Fe(OH)3胶体
饱和NaCl溶液
(甲) (乙) (丙) (丁)
岳阳市一中2010届高三第三次质量检测
化学答题卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
二、填空题（每空2分，共46分）
三、计算题（共6分）
21.（6分）
（1）
（2）
岳阳市一中2010届高三第三次质量检测化学参考答案
一、选择题（3分*16）
二、填空题（2分*23）
17、（12分）（1）2Al 2O 3====4Al+3O 2↑
（2）Fe+2e -+2OH -=Fe(OH)2 Fe+2H 2O===Fe(OH)2+H 2↑
白色沉淀迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
（3）8Al+3Fe 3O 4=== 9Fe+4Al 2O 3
加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃
18、（10分）（1）（a ） Cu 或CuO 或Cu(OH)2或CuCO 3
（2）负 ，4OH - - 4e - =2H 2O+2O 2↑， 2Cu 2++2H 2O====2Cu+O 2↑+4H +
（3）
12222400V V m -
19、（10分）(1)P(s)+5/2Cl 2(g)===PCl 5(g) △H=-399 kJ/mol
(2)25%，大于
（3）由图可知，P 与Cl 2反应生成PCl 3，PCl 3和Cl 2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl 5的生成，防止PCl 5的分解
（4）PCl 5＋4H 2O ===H 3PO 4＋5HCl
20、（14分）（1）正极；
C 极附近产生气泡，
D 电极上覆盖一层红色的铜，溶液蓝色变浅； Y 极附近颜色变深
（2）2Cl --2e -=Cl 2↑ (3) 镀件 AgNO 3 （4）5.4g
三、计算题（6分）
21、（1）、2.02g
（2）、N 2O 2NO 8Fe 10H N O 8Fe 5H O 32232-
+
++++=↑++
电解 高温
电解
电解。