【K12教育学习资料】2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练18分子晶体结构判断针对鸭

速练18 分子、晶体结构判断[针
对选考第20题]
1.下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是( )
A.冰融化成水
B.光照甲烷与氯气的混合气体
C.用双氧水制取氧气
D.氯化氢溶于水
答案 A
解析冰融化成水破坏分子间作用力，A正确；光照甲烷与氯气的混合气体破坏共价键，B 错误；用双氧水制取氧气破坏共价键，C错误；氯化氢溶于水破坏共价键，D错误。

2.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A.加热氯化钠使之熔化
B.加热二氧化硅使之熔化
C.液溴受热变成溴蒸气
D.加热碘化氢使之分解
答案 C
解析加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误。

3.(2017·杭州市七县(市、区)高二上期末)下列说法正确的是( )
A.氯气通入水中，有化学键的断裂与形成
B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.CO2和SiO2晶体都是由分子构成的
答案 A
解析氯气通入水中，反应生成HCl、HClO，发生化学变化，有化学键的断裂与形成，A正确；MgCl2晶体中只含离子键，不含共价键，B错误；NH3中H原子为2电子稳定结构，N原子为8电子稳定结构，Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，C错误；SiO2晶体为原子晶体，由原子构成，而CO2晶体由分子构成，D错误。

4.(2017·嘉兴市高二下学期期末)下列说法正确的是( )
A.NaHCO3分解过程中，只需克服离子键
B.Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键
C.O3、CO2和SiO2都是由分子构成的
D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体，沸点极高
答案 B
解析NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，需克服离子键和共价键，故A错误；Na2O溶于水反应生成氢氧化钠，过程中破坏了氧化钠中的离子键和水中的共价键，形成了新的离子键和共价键，故B正确；SiO2属于原子晶体，是由原子构成的，故C错误；足球烯(C60)为分子晶体，故D错误。

5.(2017·嘉兴市第一中学高二10月月考)下列说法不正确的是( )
A.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
B.CaO和CH4熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同
C.二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
D.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts是第7周期ⅦA族元素
答案 B
解析碘晶体是分子晶体，分子间只有分子间作用力(范德华力)，所以加热升华过程中只需克服分子间作用力，A正确；CaO和CH4熔点不同，是因为两者晶体类型不同，前者形成离子晶体，后者可形成分子晶体，通常离子晶体的熔点较高，而分子晶体的熔点较低，所以B 不正确；二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合，每个O与2个Si成键，形成空间网状结构，C正确；2016年IUPAC命名117号元素为Ts，根据元素周期表的结构可以判断，若第7周期排满，最后一个是0族的118号元素，所以Ts是第7周期ⅦA族元素，D正确。

6.(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)下列说法正确的是( )
A.CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2<SiO2
B.H2SO4溶于水能电离出H＋和SO2－4，所以硫酸是离子化合物
C.PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物中不一定含有金属元素
答案 D
解析硫酸是共价化合物，不是离子化合物，B错误；PCl5中，Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，P原子不是8电子稳定结构，C错误；离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐等，D正确。

7.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列说法正确的是( )
A.HNO3溶于水能电离出H＋和NO－3，所以HNO3是离子化合物
B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键
C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
答案 B
8.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列说法正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H＋和Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力
C.N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰与石英的熔、沸点和硬度差异很大的原因是化学键类型不同
答案 B
解析氯化氢溶于水虽能电离出H＋、Cl－，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项A错误；碘晶体受热转变为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，选项B正确；NH3中氢原子的最外层是2电子稳定结构，选项C错误；干冰与石英的熔、沸点和硬度差异很大的原因是干冰是分子晶体，石英是原子晶体，选项D错误。

9.[2017·浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考(A卷)]下列说法正确的是( )
A.NaCl晶体溶于水，离子键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等
B.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同
C.1 mol SiO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1∶2
D.在Na2O、Na2O2、NaHSO3晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
答案 A
解析NaCl属于离子化合物，溶于水电离出Na＋和Cl－，破坏离子键，Na＋与水结合成水合钠离子，故A正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故B错误；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol甲烷中含有4 mol C—H键，故C错误；氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1∶2，NaHSO3中阴、阳离子个数比为1∶1，故D错误。

10.(2017·浙江省稽阳联谊学校高三8月联考)下列说法正确的是( )
A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3<H2O<HF
B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键
C.共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质
D.黄色晶体碳化铝，熔点2 200 ℃，熔融态不导电，可能是原子晶体
答案 D
解析分子间作用力不能影响物质的热稳定性，A错误；离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中不一定存在共价键，例如稀有气体，B错误；共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，也可能是非电解质，例如葡萄糖等，C错误；黄色晶体碳化铝，熔点2 200 ℃，熔融态不导电，说明不能电离出离子，因此可能是原子晶体，D正确。

11.(2017·金华市高三9月十校联考)下列说法正确的是( )
A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B.NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C.CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
答案 C
解析熔融的金属单质能导电，故A错误；H2SO4溶于水克服了共价键，故B错误；CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；足球烯熔化克服分子间作用力，故D错误。

12.(2017·丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)下列说法不正确的是( )
A.溴化钙(CaBr2)只存在离子键
B.氯化氢溶于水能电离出H＋与Cl－，所以氯化氢是离子化合物
C.Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关
D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
答案 B
解析溴化钙(CaBr2)只存在离子键，A正确；氯化氢含有共价键，属于共价化合物，B错误；Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关，C正确；干冰和石英晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，D正确。