沪教版九年级化学全册 4.2 化学反应中的质量关系同步练习

化学反应中的质量关系
自我小测
1．物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( )
A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变
C．分子的种类和个数不变 D．原子的种类、数目和质量不变
2．酒精检测仪中的反应原理为C2H5OH+4X(橙红色)+6H2SO4==== 2Cr2(SO4)3 (绿色)+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为( )
A．CrO3B．Cr２O3C．Cr２S3D．Cr２S3
3．如图4–2–3所示是某反应前后的微观示意图，“〇”和“●”表示两种不同的原子。

则该反应( )
反应前反应后
图4–2–3
A．是化合反应 B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4:1
4．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成国体氧化铝。

他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量____________(选填“大”“小”或“不变”)。

(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____________(选填“是”或“否”)。

(3)请写出氧化汞受热分解的文字表达式：___________________________________。

5．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口各套一个气球，气球中装有等质量的大理石)，如图4–2–4所示。

左盘锥形瓶中盛有m克水，右盘锥形瓶中盛有m克稀盐酸，天平平衡。

图4–2–4
(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是__________，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，下同)。

(2)待上述实验反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，天平的指针______，原因是____________________________。

参考答案
1．D 解析：质量守恒定律的实质就是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

2．A 解析：化学反应前后各原子个数相等，即
反应前反应后
2C 2C
18H 18H
25O(缺少12个O原子) 37O
无4Cr
6S6S
比较得：4X中含4个Cr原子和12个O原子，即X的化学式为CrO3 。

3．A 解析：据图可知，该反应是单质与单质反应生成化合物的反应，故A正确；该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；反应前后分子的种类发生改变，故C
错误；据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2∶1，故D错误。

加热汞+氧气
4．(1)大 (2)是 (3)氧化汞−−−→
解析：(1)由题中信息可知，铝粉与氧气在点燃的条件下生成了氧化铝，生成物氧化铝的质量应等于参加反应的铝和氧气的质量总和，故比参加反应的铝粉质量要大。

(2)所有化学反应都遵循质量守恒定律。

5．(1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大在标尺中央
(2)偏左右盘锥形瓶子产生的二氧化碳逸出，质量减小
解析：关于质量守恒定律的探究实验应注意，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭装置内进行，否则天平可能变得不平衡。

题中开始时在密闭装置内，气体并未逸出到空气中，因此天平平衡；而当将锥形瓶瓶口上的气球去掉，气体逸出，天平不再平衡。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图为运用数字化实验测量向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置后相对压强的变化曲线，结合数据分析下列说法错误的是（ ）
A ．曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体
B ．曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应
C ．曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果
D ．曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】
A 、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故选项正确；
B 、曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故选项正确；
C 、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故选项正确；
D 、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，不表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳，故选项错误。

故选D 。

2．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是 A ．氢气还原氧化铜：H 2+CuO
加热
Cu+H 2O
B ．甲烷燃烧：CH 4＋2O 2
点燃
CO 2＋2H 2O
C ．生石灰与水的反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2
D ．用氯酸钾制取氧气：2KClO 32
MnO 2KCl+ 3O 2↑
【答案】A 【解析】 【详解】
A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。

氢气还原氧化铜的反应：H 2+CuO
加热
Cu + H 2O ，此选项符合题意；
B. 甲烷燃烧：CH 4＋2O 2
点燃
CO 2＋2H 2O ，不属于置换反应，此选项不符合题意；
C. 生石灰与水的反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： 322
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ，化学方程式错误，且不属于置换反应，
此选项不符合题意。

故选A 。

3．化学是一门以实验为基础的科学。

下列实验操作正确的是（ ）
A ．读取液体体积
B ．滴加液体
C ．干燥氢气
D ．制取氧气
【答案】B 【解析】 【详解】
A 、量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B 、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬空，不能伸入试管中，故正确；
C 、用浓硫酸干燥气体时，气体要从长导管通入，干燥后的气体从短导管排出，故错误；
D 、用固体加热型装置制取氧气时，试管口要略向下倾斜，以免冷凝水使试管炸裂，且导管不能伸入试管太长，故错误。

故选B 。

4．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ） A ．减少化石燃料的使用 B ．提倡居民驾驶私家车出行 C ．积极植树、造林、种草 D ．提倡使用太阳能灯清洁能源
【详解】
A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；
B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。

故选B。

5．下列过程中主要发生化学变化的是
A．塑料降解B．海水晒盐
C．自制白糖晶体D．小食品袋内充氮气防腐
【答案】A
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

【详解】
A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。

故选A。

【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
6．常用于医疗急救的气体是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。

故选B 。

7．根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C 3H 4O 2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得的。

下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A ．丙烯酸是有机高分子化合物
B ．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
C ．丙烯酸的相对分子质量为72
D ．其中碳元素的质量分数为16. 7% 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，属于有机物，但不是高分子化合物，选项错误；
B. 化学式中，元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，选项错误；
C. 丙烯酸的相对分子质量为3×12+4+2×16=72，选项正确；
D. 其中碳元素的质量分数为100%5312
3124216
0%⨯⨯++⨯⨯= ，选项错误。

故选C 。

8．根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A ．化学反应发生的条件 B ．化学反应的快慢
C ．反应物和生成物的质量比
D ．化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】
根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。

【详解】
根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。

故选B 。

9．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；
D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。

故选C。

10．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数
【答案】B
【解析】
试题分析：质子数决定元素种类。

选B。

考点：原子的结构。

点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。

11．下列物质中，含有氧分子的是：
A．CO2B．H2O2C．O2D．SO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意；
C、氧气由氧分子构成，符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。

故选C。

12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）
A．工业制取氧气B．大米酿成米酒C．粘土烧成陶瓷D．钢铁锈蚀
【答案】A
【解析】
【详解】
A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A符合题意；
B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故选A。

【点睛】
判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是A、B两种元素的有关信息，据图分析：
（1）B元素的原子在化学反应中易___________电子（填“得到”或“失去”）。

（2）A和B两元素形成化合物的化学式为__________。

【答案】得到MgCl2
【解析】
【详解】
（1）B元素的原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。

故填：得到。

（2）A原子结构示意图，其核内质子数为12，为镁元素，B元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl2。

故填：MgCl2。

【点睛】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

若最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

14．根据下列事实写出有关的化学方程式： (1)工业生产中，我们常用稀盐酸来除铁锈。

____
(2)生活中，我们常用食醋来清除水壶内壁结成的水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。

____
【答案】2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑ 【解析】 【详解】
（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
（2）食醋中的醋酸会和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑。

15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
（l ）溴的相对原子质量是_______。

（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。

（3）溴元素与图二中A 元素形成化合物的化学式为：_______。

（4）若图二中C 表示离子，则离子符号是_______。

【答案】（1）79.90；（2）B ；（3）KBr ；（4）S 2-； 【解析】
由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B 化学性质相似；（3）溴元素与图二中A 元素形成化合物的化学式为KBr ；（4）若图二中C 表示
离子，则离子符号是S 2-。

16．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
含有金属材料的是______（写一种即可，下同），属于有机合成材料是______。

注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替______仪器使用。

钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易
生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）______。

铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式______。

【答案】（1）钢针；塑料；（2）量筒或滴管； （3）保持铁制品表面的洁净和干燥； （4）2Al+3FeSO 4═Al 2（SO 4）3+3Fe ． 【解析】
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以使用的金属材料是铝箔、钢针；有机合成材料简称合成材料，使用的有机合成材料是塑料、橡胶；
（2）生活中用注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度，所以注射器可以代替胶头滴管、分液漏斗、量筒等；
（3）铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触，所以生活中防止铁制品生锈的方法保持铁制品表面的洁净和干燥； （4）铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝，反应的化学方程式2Al+3FeSO 4═Al 2（SO 4）3+3Fe ．
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识（金属材料、合成材料、金属活动性顺序等）是正确解答本题的关键． 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．用“W ”型管进行微型实验，如图所示。

①写出a 处发生反应的化学方程式_____。

②b 处澄清石灰水变浑浊，证明有_____生成。

③进行尾气处理的办法是_____。

【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温
二氧化碳 可点燃或用气球收集
【解析】 【详解】
①一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b 处澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2生成。

③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可点燃或用气球收集。

故答案为 ①232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
；②二氧化碳；③点燃或用气球收集。

18．如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。

写出仪器名称a：______，b：
______。

实验室用装置A制取氧气的化学方程式是______。

实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的一组发生和收集装置是______（填序号），写出该反应的化学方程式______，基本反应类型为______。

实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，采用______装置作为气体的发生装置反应的化学方程式为______；收集二氧化碳采用的方法是______法。

若采用C装置收集氧气，验满的操作是______。

氯气（Cl1）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。

实验室用装置F收集氯气，氯气应从______（填“d”或“c”）端通入。

为防止Cl1造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl1．请完成Cl1和NaOH反应的化学方程式：
Cl1+1NaOH=______+NaClO+H1O
【答案】锥形瓶水槽1KMnO4
K1MnO4+MnO1+O1↑ BD或BE Zn+H1SO4=ZnSO4+H1↑ 置换反
应 B CaCO3+1HCl=CaCl1+H1O+CO1↑ 向上排空气将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃d NaCl
【解析】
【详解】
（1）据图可以看出，a是锥形瓶，b是水槽；
（1）实验室用装置A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式是1KMnO4K1MnO4+MnO1+O1↑。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是固液常温型反应，故选择B装置为发生装置，氢气的密度小于空气，难溶于水，故选择D或E装置收集，所选用的一组发生和收集装置是BD或BE（填序号），反应的化学方程式Zn+H1SO4═ZnSO4+H1↑，基本反应类型为置换反应。

（4）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，是固液常温型反应，故采用B装置作为气体的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+1HCl═CaCl1+H1O+CO1↑；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，故收集二氧化碳采用的方法是向上排空气法。

（5）若采用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃。

（6）实验室用装置F收集氯气，氯气密度比空气大，故氯气应从d端通入。

为防止Cl1造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl1．氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl1+1NaOH=NaCl+NaClO+H1O
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．硫酸是化工生产中重要的酸,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

历史上曾将硫酸的消耗量作为一
个国家化工生产发达程度的标标。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

稀硫酸有强酸性。

工业制硫酸的流程为:综合分析以上材料,并结合已有知识,回答以下问题:
①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是___________________。

②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。

某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba(OH)2,最终得到干燥的沉淀23.3g(不考虑其它物质的影响)求加入的稀硫酸溶液的质量___________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该稀硫酸的pH100g
【解析】
【详解】
(1)①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该稀硫酸的pH；
(2)设加入的稀硫酸溶液中溶质的质量为x
22442
Ba(OH)+H SO=BaSO+2H O
98233
x23.3g
98233
=
x23.3g
解得：x=9.8g
加入的稀硫酸溶液的质量=9.8g
=100g 9.8%。

答：所加硫酸溶液的质量为100g。