江苏省滨海中学2011年秋学期期中考试高一化学试题

江苏省滨海中学2011年秋学期期中考试
高一化学试题
命题人：龚锦交 考试时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
1．2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中。

科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He ，每百吨32He 核聚变释放出的能量相当于目前人类
一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是( )
A ．42He 原子核内含有4个质子
B ．32He 和42He 互为同位素
C ．32He 原子核内含有3个中子
D ．32He 和42He 互为同素异形体
2．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中“钙、镁、
锌、硒”是指 ( )
A ．分子
B ．原子
C ．离子
D ．元素
3．金属钠着火时，可用来灭火的是 ( )
A ．泡沫灭火器
B ．水
C ．煤油
D ．砂子
4．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的
混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是 ( )
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生
反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有 ( )
A ．复分解反应
B ．分解反应
C ．化合反应
D ．置换反应 6．下列叙述正确的是 ( )
A ．1molNaOH 的摩尔质量为40g
B ．64gSO 2中含有1molO 2
C ．1molN 2的体积为22.4L
D ．0.5molCO 2约含有3.01×1023个CO 2分子
7．下列关于胶体的认识错误的是 ( )
A ．向沸水中滴加几滴饱和FeCl 3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH)3胶体
B ．实验测得Fe(OH)3胶体能导电，但Fe(OH)3胶体不属于电解质
C ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然光学现象，又和胶体知识有关
D ．溶液和胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

其中正确的是 ( )
A ．硫酸，纯碱，孔雀石
B ．硝酸，烧碱，明矾
NaOH 溶液
CO 2 Fe 盐酸 C
C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠
9．下列各组物质中，互为同位素的是( ) A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．冰、水
10．下列关于氯水的叙述正确的是( ) A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
二、选择题（本题共计10个小题，每小题有1～2个正确选项，每小题3分，共计30分）11．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为1∶1 B．氧元素的质量比为6∶5
C．电子总数之比为1∶1 D．物质的量之比为4∶5
12．将2.3gNa放入97.7g水中，不可能出现的现象是( ) A．钠熔成光亮小球B．钠浮在水面上C．溶液变红D．溶液质量分数为4.0% 13．下列实验操作中错误的是( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近
C．蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干,停止加热
D．称量NaOH固体时，药品放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在右盘
14．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
15．在Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是( ) A．Al2O3N→Al 3 B．Al2O3C→Al 12
C．N2C→N 6 D．N2N→C 5
16．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是( ) A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3
17．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由一种分子构成的B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物
18．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①
19．将a g Na，Na2O，Na2O2的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bmL；该气体用电火花引燃恰好反应完全，原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量比可能是（）A．2∶1∶1 B．0.5a∶b∶1 C．4∶3∶2 D．数据不足无法计算
20．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。

为确
认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此关于原溶液组成不正确结论是( )
A．一定存在SO42—、NH4+、CO32—，可能存在Cl－、K+、Na+
B．一定存在SO42—、NH4+、CO32—、Cl－，一定不存在K+、Na+
C．原溶液中c(CO32—)=0.05mol·L-1，c(NH4+)＞c(SO42—)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42—)
三、实验题（5+12分）
21．选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。

A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤H．焰色反应（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离汽油和煤油的混合物。

（5）______区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液
22．实验室欲配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液500 mL，实验室有以下仪器：①烧杯② 100 mL量筒③1000 mL容量瓶④ 500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）还缺少的玻璃仪器是
（2）需用托盘天平称量g十水碳酸钠晶体。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容。

其正确的操作顺序为。

（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是。

①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥称量的碳酸钠晶体失去部分结晶水
⑦超过刻度线，吸出一部分水
⑧摇匀后液面下降，补充水
四、推断题（共8分）
23．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）B是，D是，G是，H是（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作剂。

（3）A中元素的原子结构示意图为
(4) F在溶液中的电离方程式为
(5)上述反应中属于氧化还原反应是（填写序号）
五、计算题（共7+8分）
24．实验室常用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少毫升？(列式计算)
25．工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱。

电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可可制得漂白粉。

（1）请写出上述过程中发生的化学反应方程式，标出电子转移方向和数目
（2）若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g ，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）（3）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可制得次氯酸钙多少克？
江苏省滨海中学2011年秋学期期中考试
高一化学试题参考答案
一、二、选择题（1～10题，每题只有一个正确选项，11～20每小题有1～2个正确选项，每小题
3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 答案 B D D C B D D B
A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18
19 20 答案 C CD CD C C C B D
AC B
三、实验题（5+12分）
21．（5分，每空1分）G 、C 、D 、E 、H
22．（12分，每空2分）
（1）①②④⑤⑥ 胶头滴管
（2）14．3g （3） 检漏
（4）②①③⑤⑥⑦④或②①③⑤⑥④⑦④ （5）②④⑥
四、推断题（共8分）
23．（8分 每空1分）
（1） CO 2，CaCl 2，HClO ，O 2
（2） 漂白剂、消毒剂 （3）
(4) HCl = H + + Cl －
(5) ①⑤
五、计算题（共7+8分）
24．（7分）
(1)C ＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L （3分）
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X ＝25.0mL （4分）
25．（8分） （1）
2＋H 2
↑＋Cl 2↑ （2分）
2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分）
（2）22．4L （2分）（3）143g （2分）
电解
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