硫酸亚铁制备的实验报告

硫酸亚铁的制备的实验报告
（温度对实验的影响）
【实验目的】
1、掌握制备试验中实验条件的控制方法。

2、熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热、过滤、冷却结晶等。

【实验原理】
稀H2SO4与Fe反应生成H2和FeSO4，通过过滤除去铁屑中的不溶物，蒸发浓缩冷却得到硫酸亚铁晶体。

Fe+H2SO4(aq) = H2↑+FeSO4(aq)
【实验内容】
探究：不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度。

【所用仪器】
铁架台、铁圈、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、漏斗、石棉网、滤纸等
【实验步骤】
1、进行小组内任务分配，10人分别秤取3.5gFe粉放入100mL烧杯中。

量筒取配制好
的20mL 3M H2SO4溶液。

2、小组内各个成员控制反应条件，在相同的条件下控制反应的温度不同。

控制反应时
间30min，其水浴温度分别为30℃、40℃、50℃、55℃、60℃、65℃、70℃、75℃、80℃、90℃。

3、在反应过程中，观察有关现象（溶液颜色变化、体系反应激烈程度等）。

4、反应结束，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中（过滤过程中如有很多晶体析出，可
加热水使晶体溶解）。

5、蒸发结晶，不断搅拌。

当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却结晶。

6、浅绿色晶体析出，取出晶体，用滤纸吸干水分，称量，计算产率。

【实验记录】
原料：还原性Fe粉：3.5g H
2SO
4
: 20mL 3mol/L 反应时间：30min
个人记录：本人探究的是在温度为80℃下硫酸亚铁的产量。

如图为实验装置和最终得到的产物。

产物为蓝绿色晶体，产量为8.0克。

在其他条件相同的情况下，硫酸亚铁的制备反应的速率以及产率与反应的温度有关。

（一）、通过对实验温度和反应现象的分析，可以得出结论：反应温度越高，铁与硫酸的反应越剧烈，实验现象越明显。

30-40℃，反应缓慢，实验现象不明显。

50-75℃，反应剧烈且实验现象很明显，且生成的气体能及时逸出溶液，使得铁与硫酸安静的反应。

80-90℃，反应极为剧烈，大量气体无法及时逸出溶液，使得溶液部分喷出，较为危险。

【实验总结】
综合上述讨论：
1、反应温度控制在45-50 ℃时，产率较高，但是实验现象不明显，故不是反应的
适宜温度。

2、反应温度控制在60-75 ℃时，反应的产率较高，且实验现象很明显，是适宜的
反应温度。

3、反应温度控制在80-90 ℃时，虽然产率极高，但是反应太剧烈，存在安全问题，
所以也不是适宜的反应温度。

因此，通过本次实验，我们可以发现硫酸亚铁的制备实验的最适宜温度为70-80℃。

温度/℃。