海南省琼海市嘉积中学高二上学期教学质量监测(期末)化

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共36分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共12分）
1．下列反应属于取代反应的是
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下与氯气反应
C.苯与H2反应
D.乙醇与O2制取乙醛
2. 甲乙两个容器内都在进行P→Q的反应，甲容器中每分钟减少4molP,乙中每分钟减少
2moP,则两容器中的反应速率
A.甲快
B.乙快
C.相等
D.无法确定
3. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H、H-O和O-O键的
键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是A．H2O (g)= H2(g)+1/2 O2(g); ΔH=-485kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+1/2 O2(g); ΔH=+485kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH=+485kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH=-485kJ/mol
4. PH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释
后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A.X=Y=Z
B.X=Y<Z
C.X>Y=Z
D.X<Y=Z
5. 25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol·L-1和1.0×10-12 mol·L-1,
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH约为（提示：lg2≈0.3,lg5≈0.7）
A.14
B.13.7
C.13
D.12.7
6. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32－==CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－==CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O==Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
二、不定向选择题（每小题有1-2各正确答案。

每题4分，共24分。

若正确答案只包含一
个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

）
7. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A.适量的HCl
B.适量的NaCl
C.适量的氨水
D.NaOH
8. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+ B.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H 2O HS- + OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH-
9. 下列各组溶液中，能用酸式滴定管取用的是
A.HF
B.NaHCO3
C.HCl
D.NaHSO3
10. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v
B.化学平衡常数K
C.盐类的水解常数K b
D.水的离子积常数K w
11. 巴豆酸是一种对肠胃道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构
简式为
CH3－CH＝CH－COOH。

根据巴豆酸结构特点，判断下列说法正确的是
A.巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色
B.巴豆酸不能使酸性KMnO4
溶液褪色
C.1mol巴豆酸能与2molH2发生加成反应
D.巴豆酸能与CH3CH2OH发
生取代反应
12. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的带那里程度小于HB-的水解程度，下列说法错误的是
A．NaHB的存在抑制了水的电离
B．HB—水解方程式：HB－+H2O H3O+ +B2－
C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
D．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
13. （8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时
A为4 mol,B为6 mol;5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。

14. （8分）
15. （8分）
（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混
（2）某温度（t℃）时，水的离子积K w=10-12，则该温度(填大于、小于或等于) 25℃。

将此温度下，将pH＝2的硫酸溶液V1L与pH＝11的氢氧化钠溶液V2L混合：
①若所得混合液为中性，则V1: V2＝。

②若所得混合液的pH＝10，则V1 : V2＝ .
16. （12分）
（3）下列说法不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）
的溶解度比MgCO3大
2
17. （14分）如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。

试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为____极，电极材料是_____，电极反应式为___________。

（2）乙池中C（石墨）极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。

（3）若甲池A极增重1.28g，则乙池Fe极放出的气体在标况下的体积为_______。

电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=______。

18. （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后
所得溶液的PH如下表。

(1) 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a的数值（混合溶液的PH）
来说明HA是强酸还是弱酸。

(2) 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是。

(3) 丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“若”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)：c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1。