福建省三明市高二上学期期末化学试卷

福建省三明市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列变化过程吸热的有多少个（）
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；
⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
2. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 升高温度
B . 加大X的投入量
C . 加催化剂
D . 增大体积
3. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）
A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）
B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
4. （2分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（）
A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
5. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列有关电化学的叙述正确的是（）
A . 镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀
B . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大
D . 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法
6. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a
B . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）
D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）
7. （2分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N 键的键能x约为（）
A . 431kJ/mol
B . 946kJ/mol
C . 649kJ/mol
D . 869kJ/mol
8. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
9. （2分）(2016·北京) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）
A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C . c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D . a、d两点对应的溶液均显中性
10. （2分） (2016高二下·新疆月考) 如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）
A . 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
11. （2分） (2019高三上·杭州月考) 化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4 ，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。

已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

下列说法正确的是（）
A . 反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧
B . 右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+
C . 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移
D . 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
12. （2分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A . 0.2 mol
B . 0.4 mol
C . 0.6 mol
D . 1.0 mol
13. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）
A . 负极
B . 正极
C . 阴极
D . 阳极
14. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C . 增大N2的浓度能加快反应速率
D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2
15. （2分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B . 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D . 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
二、简答题 (共3题；共13分)
16. （4分）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol﹣1
①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．
②可以利用反应：NO2+G N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2 ，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是________ （填写字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2________ L（标准状况）．
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4•2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是________ （填化学式）．
17. （2分） (2016高一下·青海期末) 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填________ （“吸收”或“放出”）能量________ kJ．
18. （7分）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．
三、综合题 (共2题；共17分)
19. （7分）根据问题填空：
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图1的装置），该过程中电解池电极反应式为，阳极：________，阴极：________．
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为________（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A . CuSO4
B . H2O
C . CuO
D . CuSO4•5H2O
（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图2：负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．
20. （10分）(2016·内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
（1） MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2 ． 6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键数为________．（2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：
①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是________（用化学方程式表示）．
②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．
（3）①基态铜原子的电子排布式为________，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有________个未成对电子．
②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
（4）①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质________．
②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.
已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为________．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因________．
四、实验题 (共2题；共14分)
21. （7分） (2016高二上·临淄期末) 某学生用0.1032mol•L﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是________（填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是________．
（3）上述A步骤操作的目的是________．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是________；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是________，理由是________．
（5）用0.1032mol•L﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
则待测KOH的物质的量浓度是________ mol•L﹣1 ．
22. （7分）某学生用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．
（2）上述B步骤操作的目的是________．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是________．（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为________
（5）用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于________
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高________（填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．
五、计算题 (共3题；共13分)
23. （8分）(2016·深圳模拟) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是________．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是________
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+ ，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果________．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是________，F电极的名称是________．电解总反应的离子方程式为________．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为________．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3 ，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为________（保留两位小数）．
24. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L﹣10.800.400.200.100.05
① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
25. （2分） (2015高二上·宜春期末) 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式________、________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、简答题 (共3题；共13分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
三、综合题 (共2题；共17分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、实验题 (共2题；共14分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
五、计算题 (共3题；共13分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
25-1、。