结晶现象 一九年级下册化学科粤版(2012)

7.4 结晶现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。

下列实验操作中正确的是
A．过滤B．测定空气中氧气含量
C．制取二氧化碳D．读取液体体积
2．规范操作是实验成功的基础，下列实验操作正确的是
A．闻气体气味B．倾倒稀盐酸
C．过滤D．加热液体
3．t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl固体分别加入到盛有100g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．KNO3的溶解度大于KCI的溶解度
C．若KNO3中混有少量的KCI，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KCI的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 4．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。

60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入甲、乙两烧杯中，乙烧杯中有固体剩余，如图2所示。

下列说法中错误的是
A．10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g
B．氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾
C．欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取蒸发溶剂的方法
D．甲烧杯中加入的物质是氯化钠
5．在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。

如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C．40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％
D．将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
6．下列说法中有错误的是
A．蒸馏水是净化程度较高的水B．活性炭可以把硬水转化为软水
C．锅炉用水硬度太高会产生危险D．过滤操作可以除去水中的不溶性物质7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20°C时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。

下列有关说法错误的是
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．当温度由20°C升到60°C时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
8．下列实验操作规范的是
A．读取溶液体积B．氧气验满
C．嗅闻气味D．过滤浊液
9．下列实验操作中错误的是
A．过滤B．蒸发
C．鉴别CO和CO2D．比较硬度
10．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是
A．降温B．恒温蒸发C．加入该种溶质D．加水
11．实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是
提示：氯化钾易溶于水；二氧化锰难溶于水。

A．溶解B．过滤
C．蒸发D．称量
12．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
验证氧气的化学性质除去食盐水中的泥沙
测定空气中氧气的
含量
检验二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
13．为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，口罩核心材料为熔喷布。

关于口罩的说法正确的是
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其硬度大、抗腐蚀性好的优点
C．医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤
D．铝合金的熔点比金属铝高
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．用两份溶液质量和浓度均相同的过氧化氢溶液制氧气
B．足量的汞在盛有空气的密闭容器内充分加热
C．恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
二、填空题
16．我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱(Na2CO3)法，促进了世界制碱技术的发展。

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：
(1)t1°C时，Na2CO3的溶解度为___________。

(2)从氯化钠饱和溶液中得到氯化钠的方法___________(“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(3)t1°C时，将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的试管中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留0.1%)；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体
___________(填“增加“或“减少”或“无变化”)。

(4)将t2℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，此时所得两溶液的质量相比较，Na2CO3___________NaCl(填“>”或“<”或“=”)。

17．如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)从曲线可以判断，Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶解性属于“易溶”的是_______。

请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。

(2)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是____溶液。

要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g 或恒温蒸发水_______g。

(3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法_______(填“是”或“否”)正确。

(4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是____溶液。

要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。

18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时，向50g水中加入40g固体甲，充分溶解后，得到的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数是______。

(2)甲中混有少量乙，可用_______方法提纯甲。

19．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______。

(2)t2℃时，取甲15g，加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______g。

(3)当甲中含有少量的乙时，可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(4)下列说法正确的是_______（填序号）。

A．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
B．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
C．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙20．煤化工废水进行氧化、软化、过滤等预处理后，得到的溶液中有氯化钠、硫酸钠和硝酸钠三种溶质，三种物质在不同温度下的溶解度如图所示。

试回答下列问题：
(1)预处理中“软化”目的是除去废水中的Ca2+和______（填化学符号）。

(2)40℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）80℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数。

(3)从预处理后的溶液中得到氯化钠晶体可采用______结晶方法：接着采用______结晶方法可以得到硝酸钠晶体，过滤后的溶液中______（填“含有”或“不含有”）硝酸钠。

参考答案：
1．D
【详解】A、过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，但是长颈漏斗下端应在液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。

故选D。

2．B
【详解】A、闻气体气味，应用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图中所示操作错误;
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口要紧挨，标签要向着手心，图中所示操作正确；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中试管里的液体超过试管容积的三分之一，且大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；故选B。

3．D
【详解】A 、.t 1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g 水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故选项A 说法错误；
B.、比较不同物质的溶解度需要指明温度，当温度小于.t 1℃时，KNO 3的溶解度大于KCI 的溶解度，故选项B 说法错误；
C.、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO 3中混有少量KCl ，应采用降温结晶的方法提纯KNO 3，故选项C 说法错误；
D.、降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t 3℃时降温至t 2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故选项D 说法正确；
故选：D 。

4．D
【详解】A 、由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g ，不符合题意；
B 、由图可知，氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾，不符合题意；
C 、欲使硝酸钾溶液的状态从a 点转化为b 点，即温度不变，从不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂和增加溶质的方法，不符合题意；
D 、60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入甲、乙两烧杯中，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，乙烧杯中有固体剩余，故乙烧杯中的物质是氯化钠，甲烧杯中的物质是硝酸钾，符合题意。

故选D 。

5．C
【详解】A 、常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度＞36.2g ，20℃时溶解度＞10g ，为易溶物质。

A 不正确；
B 、据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g ，即40℃时，将65.6g 醋酸钠放入100g 水中形成饱和溶液。

B 不正确；
C 、据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g ，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=
65.6g 100%39.665.6g 100g
⨯≈+％。

C 正确； D 、据图可知，将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，时醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。

D 不正确。

综上所述：选择C 。

6．B
【详解】A、蒸馏可以除去水中所有的杂质，能够得到蒸馏水，属于纯水，所以蒸馏水是净化程度较高的水，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，所以不能将硬水转化为软水，故B说法错误；
C、使用锅炉对水加热时，硬水中钙、镁离子受热产生大量水垢会引起锅炉爆炸，所以锅炉用水硬度太高会产生危险，故C说法正确；
D、过滤操作可以除去水中的不溶性物质，故D说法正确；
故选B。

7．D
【详解】A、根据图像分析可知，甲的溶解度随着温度升高而升高，乙的溶解度随着温度升高而降低，选项说法正确，不符合题意；
B、根据图像分析可知，甲、乙两条曲线位于横坐标40℃时相交，此时二者（纵坐标）溶解度相等，选项说法正确，不符合题意；
C、根据图像分析可知，在80℃时，甲的溶解度是100g，则其质量分数100g
，
=100%=50%
100g+100g
选项说法正确，不符合题意；
C、当温度由20℃升到60℃时，烧杯中的固体质量增加，说明该溶液的溶解度随着温度升高而降低，此时才会有固体析出，结合图像可知此溶液的溶质应该为乙，选项说法错误，符合题意；
故选D。

【点睛】溶解度曲线的意义：曲线上的任意一点对应温度下的溶液均是饱和溶液；曲线上方表示的是对应温度下的饱和溶液，且有溶质未溶解完；曲线下方表示对应温度下的不饱和溶液。

8．D
【详解】A、用量筒量取液体体积时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确；
C、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，不能直接闻，该选项操作不正确；
D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的原则，该选项操作正确。

故选D。

9．C
【详解】A、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，，选项正确；
B、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确；
C、二氧化碳和一氧化碳都不能供给呼吸，因此昆虫都不能存活，不能鉴别二者，选项错误；
D、合金在纯金属表面划过时，纯金属表面会留下痕迹，说明合金比其组成金属硬度大，选项正确；
故选：C。

10．D
【详解】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。

故选D。

11．A
【详解】A、溶解时应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
B、过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，该选项操作不正确；
C、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅，该选项操作不正确；
D、称量时应左物右码，该选项操作不正确。

故选A。

12．C
【详解】A、铁丝表面的铁锈没打磨掉，铁和氧气不接触，无法发生反应，可能未看到火星四射，合理；
B、滤纸破损，部分混合液未经过滤流入烧杯，可能导致滤液浑浊，合理；
C、红磷的量不足导致不能完全消耗氧气，则测定结果偏小，不合理；
D、二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有氢氧化钙和二氧化碳反应，可能无法看到石灰水变浑浊，合理；
故选C。

13．C
【详解】A 、合金属于混合物，该选项说法不正确；
B 、鼻梁条使用铝合金，利用了其硬度小的优点，而不是硬度大，该选项说法不正确；
C 、口罩能让空气透过，但不让细菌、病毒透过，则作用相当于过滤，该选项说法正确；
D 、合金的熔点比组成的纯金属的低，该选项说法不正确。

故选C 。

14．A
【详解】A 、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，混合气体点燃不能除去一氧化碳，不能达到实验目的；
B 、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，混合物通过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶，能分离混合物，能达到实验目的；
C 、氧气不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，将气体分别通入紫色石蕊试液无明显变化的是氧气，使石蕊变红色的是二氧化碳，能达到实验目的；
D 、碳化学性质稳定不能与稀盐酸反应，铁能与盐酸产生氢气，将物质分别加入稀盐酸，无气泡生成是碳，有气泡生成的是铁，能达到实验目的；
故选A 。

15．C
【详解】A 、催化剂能改变反应速率，但不改变生成物质量，该选项图像不正确； B 、汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的气体减少，但不含减为零，该选项图像不正确； C 、向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加硝酸钾，刚开始时固体继续溶解，溶质质量增加，当饱和后不再溶解，溶质质量不变，该选项图像正确；
D 、恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水，由于温度不变，则溶解度不变，而饱和溶液的溶质质量分数=
100%100g ⨯+溶解度溶解度
，则溶质质量分数不变，该选项图像不正确。

故选C 。

16．(1)16g
(2)蒸发结晶
(3) 13.8% 增加
(4)<
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t 1°C 时，Na 2CO 3的溶解度为16g ；
（2）根据溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，从氯化钠饱和溶液中得到氯化钠的方法是蒸发结晶；
（3）根据溶解度曲线可知，t 1°C 时，Na 2CO 3的溶解度为16g ；t 1°C 时，将10gNa 2CO 3固体
放入盛有50g 水的试管中，充分溶解，根据溶解度概念可知，只能溶解8g ，所得溶液的溶质质量分数为8g 100%13.8%50g+8g
⨯≈；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，硝酸铵溶于吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，溶质析出，此时可观察到试管底部固体增加； （4）将t 2℃时等质量的Na 2CO 3饱和溶液和NaCl 饱和溶液均降温至t 1°C ，Na 2CO 3、NaCl 的溶解度减小， Na 2CO 3、NaCl 有晶体析出，碳酸钠溶解度受温度影响较大，析出的晶体质量较大， 此时所得两溶液的质量相比较，Na 2CO 3<NaCl 。

17．(1) 碳酸钠##Na 2CO 3 在40℃以下，随着温度的升高，Na 2CO 3的溶解度增大：当温度高于40℃，随着温度的升高，Na 2CO 3，的溶解度减小
(2) 碳酸氢钠##NaHCO 3 10 20
(3)否
(4) 碳酸钠##Na 2CO 3 冷却热饱和溶液
【详解】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度大于20g ，碳酸氢钠的溶解度小于20g ，所以Na 2CO 3和NaHCO 3两种物质的溶解性属于“易溶”的是碳酸钠。

在40℃以下，随着温度的升高，Na 2CO 3的溶解度增大：当温度高于40℃，随着温度的升高，
Na 2CO 3的溶解度减小。

（2）40℃降温到10℃℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度都减小，溶液中都有晶体析出，但碳酸氢钠的溶解度受温度的影响小，故析出晶体较少的物质是碳酸氢钠。

要使B 点的Na 2CO 3溶液(含100g 水)变为A 点的溶液，可以再增加溶质50g -40g=10g ，或者
设恒温蒸发水x ，50g 40g 20g 100g 50g 40g 100g x x
==++-x =20g 。

（3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g ，则此时的饱和溶液溶质质量分数=
16.4g 100%14.09%16.4%100g 16.4g
⨯=<+，说法错误。

（4）将30℃时等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3的饱和溶液分别蒸发10g 水，因为碳酸钠的溶解度大，所以析出晶体较多的是碳酸钠溶液。

要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，因为两个物质的溶解度差距大，所以可以采用的结晶方法是冷却热饱和溶液。

18．(1) 饱和 33.3%
(2)降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】（1）t 2℃时，甲物质的溶解度为50，故该温度下50g 水最多溶解甲固体25g ，所以t 2℃时，向50g 水中加入40g 固体甲，只能溶解25g ，得到的溶液是饱和溶液；所得溶液中
溶质质量分数是
25g
100%33.3% 50g25g
⨯≈
+。

（2）由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，,所以甲中混有少量乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。

19．(1)甲＜乙＜丙
(2)62.5
(3)降温
(4)D
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲＜乙＜丙；
（2）t2℃时，甲的溶解度为25g，该温度下，取甲15g，加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为：50g+12.5g=62.5g；
（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中含有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（4）A、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
B、将甲物质的饱和溶液由t3℃降温到t2℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，但是降温前溶液的状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意；
C、将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，不符合题意；
D、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，将t3℃时，三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，符合题意。

故选D。

20．(1)Mg2+
(2)大于
(3)蒸发降温含有
【详解】（1）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。

所以预处理中“软化”目的是除去废水中的Ca2+和Mg2+。

（2）从溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度先增大后减小，40℃时溶解度最大，所以40℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数大于80℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数。

（3）氯化钠溶解度随温度的改变变化不大，得到氯化钠晶体可采用蒸发结晶的方法。

硝酸钠溶解度随温度的升高而升高，且溶解度随温度变化较大，可采用降温结晶的方法得到。

硝酸钠因达到饱和不能继续溶解析出，所以过滤后的溶液是硝酸钠的饱和溶液，含有硝酸钠。