《空气 8》课件 (公开课)2022年九年级化学精品PPT
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第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力
护膜，可以用来盛装盐酸
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
三、合作探究 达成目标
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与稀硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
注意：1.探究过程中实验操作的规范。
2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是 否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
三、合作探究 达成目标
（B组 金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
产生气泡，放出热量，
＋2
铁 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
产生较多的气泡，放出 锌 热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑
二氧化硫 氟利昂等 二氧化碳
一、创设情景 明确目标 身边金属大搜索
我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？ 你知道它们是由什么金属材料制成的吗？
二、自主学习 指向目标
自读课本P24, 完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点一： 金属的物理 性质
金属材料
纯金属
合金
物理性质
共性
特性
用途
三、保护空气
人为的污染源有哪些？你知道污染空气 的物质有那些？
1）工业污染。 2）生活污染。 3）交通污染。 4）农业污染。
一氧化碳、二氧化硫 硫化氢、二氧化氮
高硫煤 二氧化硫 亚硫酸 硫酸 酸雨
臭1979 1981
氧
1983
空
洞
1985 1987
1989
温 室 效 应
酸雨 臭氧空洞 温室效应
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
金属的物理共性：有光泽，能够弯曲，延展性、 导热性、导电性。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：金属的化学性质
1. A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、 锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小 木条放在试管口检验）
三、合作探究 达成目标
（A组 金属与盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
产生气泡，放出热量，
＋2
形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
氯化亚铁
锌
产生较多的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑
镁
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（ B ）
A、3Fe+O2 == Fe3O4 C、3Fe+2O2==FeO4 D、Fe3+2O2
高B温、3Fe+2O2 Fe3O4
高F温e3O4
3、下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（ B ）
A、FeCl3
B、MgCl2 C、CuCl2 D、AgCl
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、 H2O 混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
氮气的性质和用途？ 物理性质 g/L
化学性质 化学性质不活泼。 用途：做保护气、化工 原料、液氮可用作冷冻 剂等。
Hale Waihona Puke 氧气的性质： 供给呼吸，支持燃烧。
稀有气体的性质和用途？
无色、无味、性质很不活泼。 用途：保护气、激光技术、低温麻醉。
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
一、空气的组成
（体积分数）
氮气
( N2 )
78%
氧气
( O2 )
空
二氧化碳 ( CO2 )
气
稀有气体
21% 0.03% 0.94%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
( H2 O )
二、法国化学家 拉瓦锡的贡献
磷（P）+氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）
4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（ D ）
A、有导电导热性 B、有良好延展性
C、具有银白色光泽 D、在潮湿空气中易生锈
5、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ C ）
A、铝是地壳中含量最高的元素 B、铝的化学性质不如铁的活泼
C、镁铝合金可用于制造飞机 D、铝制容器的表面有一层氧化物保
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消 费者，小明在市场上买了一枚银元，请你 用化学的方法帮他鉴别一下这枚银元，是 真？是假？
三、合作探究 达成目标
思路点拨：用化学的方法鉴别，就要从铝与银的化学 性质的不同来进行。金属的化学性质可以从三个方面 来考虑，一是与氧气反应，二是与酸反应，三是与盐 溶液反应。结合鉴别需要明显现象且容易观察，可以 将银元放入盐酸或硝酸银溶液中进行观察。
三、合作探究 达成目标
动手空间
1.试着用铜片和黄铜片互相在其表面 刻画出一种金属的元素符号。
2.试着用铁丝和钢丝各自弯成一种金 属的元素符号。
3.愉快合作、细心体会，分享快乐、 注意安全。
三、合作探究 达成目标
性能优异的合金
一般情况下： 跟组成它的纯金属相比， 硬度和强度增大； 熔点降低； 抗腐蚀性能更好。
【易错易混提示】 不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反 应，有的不能与酸反应。
五、达标检测 反思目标
1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是
（B ）
A、Fe和CuSO4溶液 B、Cu和稀盐酸 C、Zn和Hg(NO3)2溶液 D、Mg和稀硫酸 2、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”， 其中蕴
答案：方法一：将银元放入盐酸中，若有大量气泡冒 出，则证明是铝制，真银元则无明显现象。 方法二：将银元放入硝酸银溶液中，若银元表面有黑 色物质出现，则证明是铝制，真银元则无明显现象。
归纳：与金属相关的问题可以从金属化学性质的三个 方面进行考虑，这样思考的效率才高。
四、总结梳理 内化目标
一：金属的物理性质 共性：有光泽，能够弯曲，延展性、导热性、导电性。 个性：铜是红色的，汞是液态等 二：合金的优点 1.合金比组成它的纯金属硬度大； 2.合金比组成它的纯金属熔点低； 3.合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能好。 三：金属的化学性质 1. 与氧气反应 2. 与酸反应 3. 与盐溶液反应
讨论P23？ 1）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧 2）装置的密闭性不好 3）红磷的量不足 4）瓶内温度没有降到室温
为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶 炸裂。让P2O5溶于水中。
为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气。
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示）
产生大量的气泡，放出 镁 热量，形成无色的溶液 Mg+H2SO4 == MgSO4+H2↑
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调 实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、 Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从 侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条 与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指， 用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
课题1 空气
想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力
护膜，可以用来盛装盐酸
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
三、合作探究 达成目标
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与稀硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
注意：1.探究过程中实验操作的规范。
2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是 否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
三、合作探究 达成目标
（B组 金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
产生气泡，放出热量，
＋2
铁 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
产生较多的气泡，放出 锌 热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑
二氧化硫 氟利昂等 二氧化碳
一、创设情景 明确目标 身边金属大搜索
我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？ 你知道它们是由什么金属材料制成的吗？
二、自主学习 指向目标
自读课本P24, 完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点一： 金属的物理 性质
金属材料
纯金属
合金
物理性质
共性
特性
用途
三、保护空气
人为的污染源有哪些？你知道污染空气 的物质有那些？
1）工业污染。 2）生活污染。 3）交通污染。 4）农业污染。
一氧化碳、二氧化硫 硫化氢、二氧化氮
高硫煤 二氧化硫 亚硫酸 硫酸 酸雨
臭1979 1981
氧
1983
空
洞
1985 1987
1989
温 室 效 应
酸雨 臭氧空洞 温室效应
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
金属的物理共性：有光泽，能够弯曲，延展性、 导热性、导电性。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：金属的化学性质
1. A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、 锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小 木条放在试管口检验）
三、合作探究 达成目标
（A组 金属与盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
产生气泡，放出热量，
＋2
形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
氯化亚铁
锌
产生较多的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑
镁
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（ B ）
A、3Fe+O2 == Fe3O4 C、3Fe+2O2==FeO4 D、Fe3+2O2
高B温、3Fe+2O2 Fe3O4
高F温e3O4
3、下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（ B ）
A、FeCl3
B、MgCl2 C、CuCl2 D、AgCl
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、 H2O 混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
氮气的性质和用途？ 物理性质 g/L
化学性质 化学性质不活泼。 用途：做保护气、化工 原料、液氮可用作冷冻 剂等。
Hale Waihona Puke 氧气的性质： 供给呼吸，支持燃烧。
稀有气体的性质和用途？
无色、无味、性质很不活泼。 用途：保护气、激光技术、低温麻醉。
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
一、空气的组成
（体积分数）
氮气
( N2 )
78%
氧气
( O2 )
空
二氧化碳 ( CO2 )
气
稀有气体
21% 0.03% 0.94%
水蒸气 及其他气体杂质 0.03%
( H2 O )
二、法国化学家 拉瓦锡的贡献
磷（P）+氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）
4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（ D ）
A、有导电导热性 B、有良好延展性
C、具有银白色光泽 D、在潮湿空气中易生锈
5、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ C ）
A、铝是地壳中含量最高的元素 B、铝的化学性质不如铁的活泼
C、镁铝合金可用于制造飞机 D、铝制容器的表面有一层氧化物保
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消 费者，小明在市场上买了一枚银元，请你 用化学的方法帮他鉴别一下这枚银元，是 真？是假？
三、合作探究 达成目标
思路点拨：用化学的方法鉴别，就要从铝与银的化学 性质的不同来进行。金属的化学性质可以从三个方面 来考虑，一是与氧气反应，二是与酸反应，三是与盐 溶液反应。结合鉴别需要明显现象且容易观察，可以 将银元放入盐酸或硝酸银溶液中进行观察。
三、合作探究 达成目标
动手空间
1.试着用铜片和黄铜片互相在其表面 刻画出一种金属的元素符号。
2.试着用铁丝和钢丝各自弯成一种金 属的元素符号。
3.愉快合作、细心体会，分享快乐、 注意安全。
三、合作探究 达成目标
性能优异的合金
一般情况下： 跟组成它的纯金属相比， 硬度和强度增大； 熔点降低； 抗腐蚀性能更好。
【易错易混提示】 不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反 应，有的不能与酸反应。
五、达标检测 反思目标
1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是
（B ）
A、Fe和CuSO4溶液 B、Cu和稀盐酸 C、Zn和Hg(NO3)2溶液 D、Mg和稀硫酸 2、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”， 其中蕴
答案：方法一：将银元放入盐酸中，若有大量气泡冒 出，则证明是铝制，真银元则无明显现象。 方法二：将银元放入硝酸银溶液中，若银元表面有黑 色物质出现，则证明是铝制，真银元则无明显现象。
归纳：与金属相关的问题可以从金属化学性质的三个 方面进行考虑，这样思考的效率才高。
四、总结梳理 内化目标
一：金属的物理性质 共性：有光泽，能够弯曲，延展性、导热性、导电性。 个性：铜是红色的，汞是液态等 二：合金的优点 1.合金比组成它的纯金属硬度大； 2.合金比组成它的纯金属熔点低； 3.合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能好。 三：金属的化学性质 1. 与氧气反应 2. 与酸反应 3. 与盐溶液反应
讨论P23？ 1）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧 2）装置的密闭性不好 3）红磷的量不足 4）瓶内温度没有降到室温
为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶 炸裂。让P2O5溶于水中。
为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气。
纯净物：由一种物质组成。（可以用 专门的化学符号表示）
产生大量的气泡，放出 镁 热量，形成无色的溶液 Mg+H2SO4 == MgSO4+H2↑
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调 实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、 Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从 侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条 与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指， 用燃着的小木条放在试管口，观察现象。