2017年高考化学备考之百强校大题狂练 专题32 化学平衡图像

2017届高考大题狂练
专题32 化学平衡图像
(满分60分 时间30分钟）
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1．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家
工业发展水平的标志。

生产硫酸的主要反应为： SO 2（g ）
+ 1/2O 2（g ）SO 3(g ）
(1）恒温恒容下，平衡体系中SO 3的体积分数φ（SO 3）］和y 与
SO 2、O 2的物质的量之比n(SO 2)/n(O 2）］的关系如图1：则b 点n （SO 2）/n(O 2)=_________；y 为_________（填编号)。

A ．平衡常数
B ．SO 3的平衡产率
C ．O 2的平衡转化率
D ．SO 2的平衡转化率
（2 Kp 是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc 中各气体的浓
度的平衡常数.在400—650℃时，Kp 与温度（TK ）的关系为6455.45.4905lg -=T Kp ,则在此条件下SO 2转化为SO 3反应的△H_________（填“>0”或“〈0")。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
SO2+ V2O5SO3+V2O4K1
1/2 O2+V2O4V2O5K2
则在相同温度下2SO2(g)+ O2(g）2SO3(g）的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是___________,其催化活性与温
度的关系如右图2:
(4）在7。

0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算
460℃、1.0 atm下，SO2（g)+l/2 O2(g) SO3(g）的
Kp=_________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积
分数）。

（5)综合第（3)、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________，压强通常采用常压的原因是_________。

2．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。

回答下列问题:
（1）碘不宜溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2（s）+I—（aq）I3—（aq) △H〈0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq）.
反应②的平衡常数的表达式为K=___________。

温度升高时,反应①的平衡常数将____________(填“增大"“减小"或“不变”)（2)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。

现准确称取0.508g碘和0。

736g金属钨
放置于50。

0mL的密闭容器中,并加热使其反应。

如图是混
合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n
（WI2）～t］,其中曲线Ⅰ(0～t2时间段）的反应温度为450℃,
曲线Ⅱ（从t2时刻开始)的反应温度为530℃.
①该反应△H__________0(填“>"或“<")。

②反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率
v(I2)= .
③在450℃时，该反应的平衡常数K=______________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
（填选项字母)。

A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
（3)I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量.已知：
①2I2(s）+5O2（g)＝2I2O5(s）ΔH＝-75。

56kJ•mol—1②2CO
（g)+O2（g）＝2CO2(g）ΔH＝-566。

0kJ•mol—1 。

写出CO
（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
__________________________。

3．亚硝酸氯（C1NO)是有机合成中的重要试剂.可由NO与Cl2在通
常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g）+C12(g）2C1NO(g)，
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①2NO2（g)+NaC1（s）NaNO3（s）+ClNO（g) K1
②4NO2(g）+2NaC1（s)2NaNO3（s)+2NO（g)+Cl2(g）K2
③2NO(g）+C12(g)2C1NO（g）K3
则K1，K2,K3之间的关系为K3=______________。

(2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl—N=O):
则2NO（g)+C12(g）2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12（g）,在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1T2，该反应的△H________0 （填“>"“〈”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v （NO)=____________mol/（L·min）。

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO)/n（C12)的变
化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的
是________点.
4．在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应:
mA(g)+nB(g）pD（g）+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数).
（1）根据图1所示,反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）;方程式中m：n：p:q
=________________
（2)该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；
（3）下列措施能增大B的转化率的是（）
A．升高温度B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g) D．将容器的容积增大为原来的2倍
E。

保持体积不变通入1mol A
(4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变
B．混合气体中D浓度不变
C．v(A)正= v（A)逆
D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后,第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：
变化图像
下列情况下，D浓度
．．
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol （用虚线)
②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线）。