新人教版中考化学九下第10单元酸和碱真题精选

第一部分第十单元
常见酸的性质与用途
1．(2018云南21题)下列图象与对应的叙述相符合的是( A )
A．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加入稀释
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
2．(2018曲靖21题)下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的图象个数有( D )
①电解水
②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸
A．1个B．2个
C．3个D．4个
常见碱的性质与用途
1．(2018昆明4题)氢氧化钠的俗名是( A )
A．烧碱B．小苏打
C．生石灰D．纯碱
2．(2018曲靖19题)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( D )
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液
溶液的酸碱性——pH
1．(2018云南16题)下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( A )
A．杨梅 pH＝2.5 B．苹果 pH＝4.1
C．菠萝 pH＝5.1 D．柿子 pH＝8.5
2．(2018昆明13题)下列物质呈中性的是( A )
A．食盐水pH＝7 B．炉具清洁剂pH＝12
C．酱油pH＝4 D．柠檬汁pH＝3
3．(2018曲靖13题) 一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．上述食物中酸性最强的是苹果汁
B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒
D．鸡蛋清和牛奶都呈碱性
中和反应
1．(2018云南14题)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( C ) A．红色—蓝色B．蓝色—红色
C．红色—无色 D．无色—红色
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是近期刚确定中文名称的镆元素相关信息。

则下列说法中正确的是（）
A．镆原子核内有115个中子
B．金属镆单质的化学式为Mc
C．镆单质在化学反应中易得电子
D．镆原子的相对原子质量为288g
2．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是：
A．A B．B C．C D．D
4．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质相互反应。

则D位置“队员”代表的物质是（）
A．铁B．二氧化碳 C．硫酸 D．氢氧化钙
5．你认为下列“家庭小实验”不能成功的是（）
A．用食盐水浸泡去除水垢
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
6．现有 25.00g 氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液使之反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣 22.80g。

则反应生成氯化钠的质量为
A．23.40g B．11.70g C．17.55g D．5.85g
7．化学在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是（）
A．厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风
B．合金属于金属材料
C．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白烟”出现，说明浓盐酸有挥发性。

8．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量y随时间的变化趋势，y表示的是()
A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中氯元素的质量分数
D．固体中二氧化锰的质量分数
9．推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理正确的是（）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．酸性溶液的PH＜7，故PH＜7的溶液一定是显酸性的溶液
10．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
11．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A．测定空气里氧气的含量
B．检查装置的气密性
C．验证质量守恒定律
D．证明CO2密度比空气的大
12．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。

利用传感器得到的气压变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A．曲线表示NaOH与
发生的反应
B．该实验不能证明NaOH与发生了化学反应C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线表示的溶液显酸性13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60%
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多
14．下列基本实验操作正确的是
A．读出液体体积B．测溶液的pH C．加热液体
D．稀释浓硫酸
15．二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是
A．由三种元素组成B．相对分子质量为38
C．碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D．碳元素的质量分数约为52.2%
二、填空题
16．氢氧化钙的俗名是_____、_____；是白色粉末状物质，_____溶于水，其水溶液俗称_____，通入二氧化碳后会变_____，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是_____．
17．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接一次）________。

18．甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是_______，10℃时两物质中溶解度较大的是______；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：
则上述实验中m的取值范围为__________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是______（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲<乙
三、简答题
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 _______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。

(2)t2℃时，把20g乙(不含结晶水)放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是m(甲)______ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。

(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：______________________(任写一条即可)。

20．2015 年 8 月 12 日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防员在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导致爆炸。

据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾。

（1）消防员用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，你认为可能的原因是什么？____________________。

（2）请写出两个不同类型且有氢气生成的化学方程式。

（钾与水反应除外）__________________。

（3）请列举两种可燃性气体，并加以鉴别。

____________________。

（4）明明将钾放入硫酸铜溶液中验证钾与铜的金属活动性顺序，请回答：
①你认为明明的方案可行吗？请说明原因。

____________________。

②请你另外设计一种实验方案来验证钾与铜的金属活动性顺序。

____________________。

（5）将 1.56 g 钾放入 98.48 g 水（过量）中，充分反应后放出 0.04 g 氢气，求所得溶液中溶质的质量分数。

________。

四、实验题
21．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中编号仪器名称：①_____。

（2）用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为_____。

若用装置B制取氧气则反应的化学方程式为_____，装置B和装置C比较优点是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，整套装置导管接口的正确连接顺序是a→_____（依次填导管接口，用a、b、c…表示）。

五、流程题
22．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：
（1）操作a的名称是：___；
（2）已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

则途径I与途径
II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②___；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：__。

六、计算题
23．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请回答：（1）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是________________。

（2）苯甲酸中碳元素的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。

24．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：
（1）该有机物的相对分子质量为_____．
（2）该有机物中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）．
七、探究题
25．化学实验时进行科学探究的重要方式，下面有两个化学实验。

实验I 已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：某学生欲用浓盐酸与大理石反应取干燥纯净的二氧化碳气体，实验时提供了下列装置和药品，请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是______________________
（2）实验时制取二氧化碳气体的反应原理是_____________________（用化学方程式表示）
（3）要制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验仪器链接顺序应为A→______→_______→E
（4）装置E收集二氧化碳气体，则气体应从________（填接口序号）进入
实验II 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动:
[对固体猜想]猜想I：全都是NaOH:猜想II：全都是Na2CO3;猜想III:是NaOH和Na2CO2混合物
[实验和推断]
（1）若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____________。

现象b为_________。

则猜想II成立。

[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示_________________________
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．熟石灰消石灰微石灰水浑浊 CaO+H2O＝Ca（OH）2
17．
18．40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水甲降温结晶2<m≤40 BC
三、简答题
19． = 饱和 > t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g/<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度/<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度/甲、乙溶解度随温度上升而增大
20．钾与水反应生成了氢气，氢气遇火燃烧。

Zn+H2SO4ZnSO4 +H2↑、2H2O2H2↑+O2↑（答案合理均可）甲烷和氢气；分别点
燃这两种气体，用内壁蘸有少量澄清石灰水的小烧杯罩住火焰，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。

不可行，因为钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，没有铜生成。

取等质量的钾和铜分别放入等量等浓度的稀盐酸中，放入钾的烧杯中反应剧烈，而放入铜的烧杯中无明显现象，说明钾比铜活泼。

2.24%。

四、实验题
21．分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑可以控制化学反应的速率 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ d→e→c
五、流程题
22．过滤硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
六、计算题
23．42：3：16 68.9%
24．31.6%
七、探究题
25．长颈漏 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D C e 不能出现白色沉淀溶液不变色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5
B．乙的饱和溶液从t2降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲析出的溶质比乙多
2．常用燃烧法测定有机物的组成。

现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，则该有机物中（）
A．一定含C，H两种元素，可能含氧元素
B．一定含C，H，O三种元素
C．一定含C，O两种元素，可能含氢元素
D．只含C，H两种元素，不含氧元素
3．叶酸（化学式：C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）
A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数最大
4．将一定质量金属X的粉末放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，充分反应后静置，上层溶液成无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得到浅绿色溶液和滤渣。

根据实验分析，以上说法正确的是（）
①金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag
②滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
③金属X不可能是Zn
④滤渣中一定含有Ag和Fe
⑤向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀。

A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①②⑤
5．下列说法正确的是（）
A．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
B．活泼金属与酸反应可生成氢气，故能与酸反应生成气体的必是活泼金属
C．二氧化碳与氢氧化钠的反应类型不属于复分解反应
D．盐的组成含有金属离子和酸根离子，所以硝酸铵不属于盐类
6．葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19:19:7:6
C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
7．下列关于水的叙述正确的是（）
A．硬水和软水主要区别是硬水中含有杂质、软水中不含杂质
B．活性炭可以吸附一些溶解在水中的杂质
C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥
D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
8．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是( )
A．物质a是生成物B．x=2.2
C．d一定是催化剂D．此反应中a物质和b物质的质量比为6:5
9．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。

下列过程与上面所述原理相似的是（）A．用洗涤剂洗碗
B．用白醋除去水垢
C．用纯碱除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-
C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Ba2+、Na+、CI-、NO3-
13．下图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子, ●表示Y原子。

下列说法正确的是( )
+→
+
A．反应物由原子直接构成 B．生成物是混合物
C．用符号表示为2X D．反应中不发生变化的原子有两种14．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
15．有关说法正确的是
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成
二、填空题
16．2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出150周年。

核电荷数为1~18的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。

(1)元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和__。

(2)氟元素和氯元素是不同种元素，最本质的区别是原子的___不同；氟元素和氯元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的___相同。

(3)利用上表中给出的元素，写出化学式：
①组成元素的质量比为1︰1，且能引起酸雨的气体___。

②分子中有10个电子，且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体___。

17．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

下图为三种元素的原子结构示意图。

（1）氧原子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。

（2）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中的化学方程式为_____。

（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
A硒原子的核电荷数为_____。

B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。

C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_____。

18．人体中含有50多种元素，当人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂加以补充，如补钙、补锌的保健药剂或加碘食盐等。

(1)上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指___(填序号)。

A 单质
B 原子
C 离子
D 元素
(2)碳酸钙可作为补钙剂，虽然它难溶于水，但服用后可在胃中转化为可溶性钙盐被人体吸收，其反应的化学方程式是___。

人们服用补钙剂是为了防治___等病症。

为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，维生素D属于六大类营养素中的___。

(3)某补钙剂(有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素)的钙元素的质量分数为24%，则该补钙剂含碳酸钙的质量分数为____。

三、简答题
19．高空大气中的氧气能吸收紫外线后转变成臭氧（O3），O3可分解O3=O2+O，O3又和大气污染物，如超音速飞机排放出的NO发生如下反应：⑴NO+O3=NO2+O2⑵NO2+O=NO+O2，在上述反应式⑴中NO作___________剂，反应式⑵中NO2作________剂，综合反应式⑴⑵，则NO作__________剂。

20．请用所学的化学知识解释下列问题:
(1) 从分子的角度分析,湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因｡
(2) 农药“波尔多液”由硫酸铜和石灰乳配制而成,用化学方程式表示不能用铁制容器盛放的原因｡
四、实验题
21．请结合下列实验常用装置，回答有关问题
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________，b_________
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是________，反应的化学方程式是____________
(3)实验室用装置BDF组合制取干燥的二氧化碳气体时，D中盛放的试剂是___________如把B装置改为C装置，则优点是_________________________________实验室制取二氧化碳的反应方程式为_________
(4)若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气(氨气密度小于空气且极易溶于水)，则应选用的装置组合是
____________，证明氨气已经收集满可在集气瓶口放一张_____________试纸
五、流程题
22．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。

溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。

沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。

分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。

判断样品已完全反应的实验现象是_____。

（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。

高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。

（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____ （填化学式）并加热，则可回收NH3。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石____吨。

（写出计算过程，保留一位小数。

）
六、计算题
23．从大麻中提取的一种毒品叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

(1)大麻酚的相对分子质量是___。

(2)大麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为___。

24．百米赛跑中，裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开始计时，不能等听到枪响才开始计时，否则会使成绩偏
高，发令枪弹丸中含有红磷，白烟主要成分是反应产生的五氧化二磷，若0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是_____________？
七、探究题
25．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应．
（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关．
（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系．
（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
（查阅资料）
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
（进行实验）测定黑色固体的成分．
（实验拓展）
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验．若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为________ mL．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．相对原子质量质子数(或核电荷数) 最外层电子数 SO2 NH3
17．得到 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 34 最外层电子数 Se+
O2SeO2
18．D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 患佝偻病和发育不良以及骨质疏松维生素 60%
三、简答题
19．还原剂氧化剂催化剂
20．温度越高时，分子运动速度越快 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
四、实验题
21．试管锥形瓶 E或F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 浓
硫酸可以控制反应的开始与结束 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AG 湿润的红色石蕊试纸
五、流程题
22．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 加入盐酸，无气体生成碱性弱不引入新的杂质氢氧化铁氨水浓度降低二氧化碳溶解能力降低 Ca（OH）2 CO2 55.6
六、计算题
23．126：13：16
24．71g
七、探究题
25．3Fe+2O2Fe3O4明显的火星四射含碳量越高，火星四射的现象越明显稀盐酸有气泡产生Fe1.12g，Fe3O42.32g270。