大学化学试卷及答案(学习指南)(专本科函授)

大学化学试卷及答案（学习指南）（专本科函授）
一.正误判断题
1.rHm>0及rSm>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。

………()
2.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道的能级越高。

………………()
3.形成CCl4时，C原子采取了p3轨道杂化，所以其
结构是正四面体。

…()4.一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数K必然增大。

………………………………………………………………………()1.在
某温度下，平衡A+B=G+F的rHm<0，升高温度平衡逆向移
动。

…()6.50mL0.2mol/L的HAc与50mL0.1mol/L的NaOH混合均匀后，
得到的溶
液为缓冲溶液。

……………………………………………………………()7.0.1mol/L
的乙二醇和0.1mol/L甘油的水溶液的凝固点相同。

……()8.同一温度下，利用反应Zn2HZn2H2装配成原电池的电动势与利用反
111应ZnHZn2H2装配成原电池的电动势不相同。

…………()2229.某
反应的标准平衡常数越大，该反应速率系数一定也越大。

…………()
10.某反应在200℃时，K12.39，500℃时，K20.39，则该反应rHm大
于
零。

…………………………………………………………………………()
11．化学反应的rGm的代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。

()
12．任意反应mAnBpCqD，可根据质量作用定律写出反应速率方程式
k[C(A)C]m[C(B)C]n。

…………………………………()13．一定温度下，
若某反应物的平衡转化率增大,该反应的K必然增大。

()14．La系收缩是
指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。

()15．主量子数
n＝3时，有3S、3P、3d三条原子轨道。

…………………()16．氢键的存
在将使物质的沸点升高。

……………………………………()17．一般说来，第一电离能越大的元素，其金属性越强。

………………()18．共价双键是
有一个键和一个σ键构成，而共价三键是有一个键和两个σ
键共同构成。

……………………………………………………………()
19．NH3和CH4都是实行p3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而
CH4
是正四面体形。

…………………………………………………………()20．通常，杂化
轨道只能形成能键。

……………………………………()21．
1热力学标准状态下，反应N2(g)O2(g)NO2(g)的rHm与产物NO2 2的fHm相同。

……………………………………………………………（）22．
若某反应的rGm>0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。

（）23．
一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的K必然
增
大。

（）24．25．
主量子数n＝4时，有4S、4P、4d三条原子轨道。

…………………（）表示电子在原子核外空间出现的几率密度。

………………………
2（）26．
300mL0.500mol·L-1的H3PO4与500mL0.500mol·L-1的NaOH混合
均匀后，
得到的溶液为缓冲溶液。

…………………………………………………（）27．
当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对
应离
子一定先沉淀。

………………………………………………………………（）
28.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原
子轨道是3d
轨道。

……………………………………………………………………（）29.
2
2
6
2
Ca2+
6
2
的核外电子构型为
1S2S2P3S3P4S。

…………………………()
30.组成缓冲溶液的缓冲对不一定是具有互为共轭酸碱对关系的物质。

…()
二.选择题
1.对于某反应2A(g)==B()+C(g)，rHm=100kJmol，当反应达到平衡时，
1下列可以使反应向正向移动的措施是（）
A.增加系统的温度
B.增加A物质的分压
C.增加C物质的分压
D.降低A物质的分压
2.298K时，向1L0.1mol/L的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（）
A.HAc的Ka值减小
B.溶液的pH值增加
C.溶液的pH值减少
D.HAc的解离度不变
3.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子能量最高的是（）
A.3,2,2,+
12B.2,1,+1,-12C.3,1,0,-12D.3,1,-1,-12
4.不是共轭酸碱对的一组物质是(A.NH3，NH2－B.NaOH，Na＋C.HS-，
S2-D.H2O，OH－
5.下列叙述正确的是(A.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道B.第四周期最多可容纳18个元素C.根据VSEPR，I3-分子的几何构型为Ｖ型
D.根据杂化轨道理论，SiF4的键角
AgCl在下列溶液中，溶解度最大的是（A.蒸馏水B.0.1mol/L的NaCl 溶液
C.0.1mol/L的氨水中
D.0.2mol/L的BaCl２溶液
7.下列反应中，rHm与产物的fHm相同的是
（A.2H12(g)O2(g)2H2O(g)B.NO(g)2O2(g)NO2(g)
C.C（金刚石）C（石墨）
D.H2(g)12O2(g)H2O(g)8.分子构型是平面正三角形分子的是(A.NH3B.H2OC.BeCl2D.BF3
9.下列溶液中沸点最高的是(A.0.1mol/L甘油
B.0.1mol/LNaCl
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/L蔗糖
)
)
）
)
)
）10.用FeS()可以有效地除去重金属离子污染的废水中的Cu2＋，其反应为：
FeS()＋Cu2＋(aq)＝Fe2＋(aq)＋CuS()，该反应的平衡常数K为()
A.1.251018
B.2.01055
C.8.01017
D.2.91019
-36-19
（已知：K）K（CuS）=1.27某10（FeS）=1.59某10
11.下列结论正确的是()
A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B.当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C.当△H<0，△S<0时，低温非自发，高温自发进行
D.当△H>0，
△S>0时，任何温度下均不自发进行
12.增大反应物浓度，使反应加快的原因是
()
A．分子总数增大B．活化分子分数增大
C．反应级数增大D．单位体积内活化分子总数增加。

13.下列判断中正确的是()
A.O2＋不具有顺磁性
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP杂化方式
C.HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定
D.分子SO2，CO2，NO2中，SO2和CO2为非极性分子
14.下列四个量子数正确的组合的是()
A:n=3,l=-3,m=0,m=0;B:n=4,l=3,m=-1,m=+1/2;C:n=2,l=0,m=-1,m=-1/2;D:n=3,l=2,m=2,m=+1/2;
15.下列粒子的空间构型正确的是()
A:SF4（平面四边形）B:[Fe(CN)6]3-（正八面体形）C:Ag(NH3)2+（角形）D:ClO4-（正四面体）
16.下列分子中偶极矩不为零的是()
l4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl217.对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-
1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知
E(Zn2/Zn)=-0.76V，E(Ag/Ag)=0.799V，该电池的标准电动势()
A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.56V
18.有下列水溶液：
(1)0.01mol·L-1CH3COOH
(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合
(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合
(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是()
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4) >(1)>(2)
19.AgBr在下列溶液中，溶解度最大的是()
A.0.1mol.L-1BaBr2溶液
B.0.1mol.L-1NaBr溶液
C.0.1mol.L-1NaCN溶液
D.0.1mol.L-1氨水中
201.在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是()
A.△H<0，△S<0
B.△H>0，△S<0
C.△H<0，△S>0
D.△H>0，△S>0
21.298K时，向1L0.1mol/L的氨水中，加入少量NH4Cl晶体，则()
A.氨水的Ka值减小
B.氨水的Ka值增大
C.氨水的解离度减小
D.氨水的解离度增大
22.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是
()A.41B.323p5C.424p4D.222p123.
邻
苯
二
甲
酸
分
子
间
存
在
的
分
子
间
力
有
()
A:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键。