2022年上海市闵行区高考化学二模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷含解析
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl
C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1
2、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。

下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤
3、关于下列装置的描述正确的是（）
A．甲装置可用于电解精炼铜
B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高
C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜
D．丁装置可达到保护铁闸门的作用
4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
5、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。

下列说法错误的是（）
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
6、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是
甲乙丙
A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
7、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N A
B．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N A C．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N A D．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A 8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
()
()
-
12
+
OH
10
H
c
c
-
=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−
D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−
9、25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HX为弱酸
B．V1＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）
10、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说不正确的是
A ．E a 为催化剂存在下该反应的活化能，E a ′为无催化剂时该反应的活化能
B ．该反应为放热反应，△H=E a -E a ′
C ．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子
D ．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动 11、存在 AlCl 3→Al （OH ）3→Al 2O 3→Al 转化，下列说法正确的是（ ） A ．Al （OH ）3 属于强电解质 B ．Al 2O 3 属于离子晶体
C ．铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D ．AlCl 3 水溶液能导电，所以 AlCl 3 属于离子化合物 12、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．1molCl 2与过量Fe 粉反应生成FeCl 3，转移2N A 个电子 B ．常温常压下，0.1mol 苯中含有双键的数目为0.3N A
C ．1molZn 与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N A
D ．在反应KClO 4＋8HCl=KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中，每生成1molCl 2转移的电子数为1.75N A 13、已知某锂电池的总反应为2
24Li 2SOCl 4LiCl S SO +++↑放电充电。

下列说法错误的是
A ．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B ．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
C ．放电时，电子从Li 电极经电解质溶液流向正极
D ．充电时，阳极反应式为224Cl S SO 4e 2SOCl --
++-=
14、己知：+-+
2+
-2422525226N H +H O
N H +OH ,N H +H O N H +OH ；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，
混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A ．曲线M 表示pOH 与1g ()()
2+
26
+2
5
c N H c N H 的变化关系 B ．反应225226N H H O N H OH +-
+
-++的-15HK=10
C ．pOH 1>pOH 2
D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈酸性
15、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li +电池体系，该体系正极采用含有I -、Li +的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO 3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：I -+I 2=I 3-，则下列有关判断正确的是
A ．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B ．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C ．充电时，Li +从右向左通过聚合物离子交换膜
D ．放电时，负极的电极反应式为：
+2ne -=+2nLi +
16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl - B ．中性溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、HCO 3- C ．c (OH -w K Na +、Ca 2+、ClO -、F -
D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
17、25℃时，用0.1 mo l·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。

下列说法不正确的是（）A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小
D．W与Y两种元素可以形成共价化合物
19、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
选项实验现象结论
A 相同条件下，用1mol·L-1的
CH3COOH和1mol·L-1的HCl分
别做导电性实验
CH3COOH溶
液对应的灯泡
较暗
CH3COOH是弱电解质
B 向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕
色气体产生
原溶液可能含有NO3－
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的
气体通入品红溶液品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或
NaHSO3
D
向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉
淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
20、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
21、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。

下列说法正确的是
A．回收厨余垃圾用于提取食用油
B．对废油脂进行处理可获取氨基酸
C．回收旧报纸用于生产再生纸
D．废旧电池含重金属须深度填埋
22、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）
（1）C中除苯环外能团的名称为____________________。

（2）由D生成E的反应类型为_____________________。

（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_________。

（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:___________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰
（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________。

24、（12分）异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：
①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。

异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

25、（12分）醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。

已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。

实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。

a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。

一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。

当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
________________________________________。

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。

右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。

将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。

(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则
[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的产率是______%。

26、（10分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。

已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。

（2）装置A中a导管的作用是_______。

利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。

II.利用装置B和C制备Sr3N2。

利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。

III.测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。

经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。

27、（12分）草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有
__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有CO。

草酸铵分解的化学方程式为______________________。

（2）反应开始前，通入氮气的目的是________________________。

（3）装置C的作用是_______________________。

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。

II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至l00m L, 分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/L KMnO4溶液进行滴定。

滴定至终点时的实验现象为___________。

三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL , 0.41m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。

28、（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
（1）反应I的化学方程式是________。

（2）反应I得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）。

a两层溶液的密度存在差异
b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨别两层溶液的方法是____________。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。

（3）反应II：2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g）△H=+550kJ• mol-1
它由两步反应组成：
i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g）△H =+177kJ• mol-1
ii.SO3（g）分解。

L（L1，L2）和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①写出反应iiSO3（g）分解的热化学方程式：________。

②X代表的物理量是_______。

29、（10分）硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。

此结构单元中含有硼原子的数目为________________。

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。

六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法中，正确的是____(填标号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的 B—N 键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为__， lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。

(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____g•cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；
B．结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；C. “结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；
D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项D正确；
答案选D。

2、B
【解析】
①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低(178℃升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

3、A
【解析】
A．粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，可电解精炼铜，故A正确；
B．左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；
C．由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；
D．铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；
答案选A。

4、C
【解析】
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；
B. 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；
C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；
D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。

答案选C。

5、A
【解析】
A．从反应②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；
B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；
D．从历程看，第③步的反应物为*H3CO、H2O，生成物为CH3OH、*HO，所以反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，D正确；
故选A。

6、A
【解析】
A．分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2，但结构不同，则三者互为同分
异构体，故A正确；
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；C．有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮羰基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为羧基、丙中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；
D．甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有羧基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
答案选A。

【点睛】
找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

7、A
【解析】
A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10N A，故A正确；
B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；
C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误；
D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；
故选A。

8、A
【解析】
A．
()
()
-
12
+
OH
10
H
c
c
-
=的溶液显酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A
项正确；
B．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；
C．1 mol·L−1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I−，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；
D．HCO3-与OH−会反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，D项错误；
答案选A。

【点睛】
（1）判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存；（2）判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看离子之间的相互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；
（3）注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

9、D 【解析】
A.由图可知，0.1 mol·L －1 HX 溶液的pH ＝3，说明HX 为弱酸，故A 正确；
B.若V 1＝20，则溶液中的溶质只有NaX ，由于HX 为弱酸，则NaX 溶液呈碱性，pH ＞7，所以V 1应小于20，故B 正确；
C.M 点溶液中的溶质是等物质的量的HX 和NaX ，溶液呈酸性，说明HX 的电离程度大于X －的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c （X －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －），故C 正确；
D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （X －）＋c （OH －），故D 错误； 故选D 。

10、B 【解析】
A ．催化剂能降低反应所需活化能，E a 为催化剂存在下该反应的活化能，E a ′为无催化剂时该反应的活化能，故A 正确；
B ．生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，△H≠E a ′-E a ，故B 错误；
C ．根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C 正确；
D ．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D 正确； 故选B 。

11、B 【解析】
A 、Al (OH )3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A 错误；
B 、Al 2O 3 由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B 正确；
C 、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C 错误；
D 、氯化铝为共价化合物，故D 错误； 故选：B 。

12、B 【解析】
A. 1molCl 2与过量Fe 粉反应的产物是FeCl 3，转移2 mol e -，A 项正确；
B.苯分子中没有碳碳双键，B 项错误；
C. 1molZn 失去2 mol e -，故硫酸被还原为2SO 和2H 的物质的量之和为1 mol ，C 项正确；
D.反应KClO 4＋8HCl=KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中每生成4molCl 2就有1mol KClO 4参加反应，转移7 mol e -，所以每生成1molCl 2，转移的电子数为A 1.75N ，D 项正确。

13、C 【解析】
A. 由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A 正确；
B. 金属Li 非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B 正确；
C. 放电时，电子从Li 电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C 错误；
D. 充电时，阳极反应式为224Cl S SO 4e 2SOCl --
++-=，D 正确；
故答案选C 。

14、C 【解析】
M 、N 点()()2+
26
+2
5
c N H c N H =()()
+2
52
4
c N H c N H =1，M 点c (OH -
)=10
-15
、N 点c (OH -)=10-6， M 点表示的电离平衡常数=10-15，N 点
表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】 A. ()()
()
512+
224c N H OH c N H K c Ka a -=
>，所以曲线M 表示pOH 与1g
()()
2+
26
+2
5
c N H c N H 的变化关系，曲线N 表示pOH 与1g
()()
+
25
2
4
c N H c N H 的变化关系，故A 正确； B. 反应225
226
N H H O N H OH ++-
++表示第二步电离， 2Ka =()(
)(
)
2+
26+
25
c N H OH c N H
c -
=10
-15
，故B 正确；
C. pOH 1=1-lg a K 、pOH 2=2-lg a K ，12Ka Ka > ，所以pOH 1<pOH 2，故C 错误；
D. N 2H 4是二元弱碱，N 2H 5Cl 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D 正确； 故答案选C 。

15、B 【解析】
题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：
正极的电极反应式为：I 3-+2e -= 3I -。

A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；
B. 放电时，正极液态电解质溶液的I2也会的得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；
C. 充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；
D. 放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：
【点睛】
易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。

16、A
【解析】
A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；
B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；
K H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错C. c(OH-
w
误；
D. H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。

17、C
【解析】
A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；
B．浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性；
D．V（NaOH）=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小。

【详解】
A．根据图示可知，Ⅰ的起始pH较大，Ⅱ的起始pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，选项A错误；
B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，
而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），选项C正确；
D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

18、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【详解】
由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A. Y为F，F没有正价，其无含氧酸，故A错误；
B. 非金属性Y＞W，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C. 元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；
D. C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确
答案选A。

19、C
【解析】
A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A 正确；
B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；
C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；
D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。