2022年广西壮族自治区河池市盘阳中学高三化学测试题含解析

2022年广西壮族自治区河池市盘阳中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
参考答案：
C
2. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e-=4OH－
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L 参考答案：
C
3. 下列有关物质结构的表述正确的是
A．Na2O2电子式为
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式为3s23P4
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
参考答案：
D
略
4. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。

烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中正确的是 ()
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为
3
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
参考答案：
D
略
5. 下列离子方程式正确的是（）
A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-
B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
参考答案：
D
略
6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是
A．t3时，反应达到最大限度
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．反应的化学方程式：N 2M
D．t1时N的浓度是M浓度的4倍参考答案：
A
7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的体积和乙的体积相同 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案：
B
略
8. 下列各组物质的性质比较中不正确的是（）
A．氧化性：F2＞C12＞Br2 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 D．-热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
参考答案：
D
考点：元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；
B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；
C．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH ＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大．要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累．
9. 在物质分类中，前者包括后者的是（）
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系
参考答案：
B
略
10. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
参考答案：
B
略
11. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部
分内容。

据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－１
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46mol C．要配制200 mL 4.6 mol·L－１的稀硫酸需取该硫酸共50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
参考答案：
AC
12. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性
参考答案：
B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N 元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．
【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，
A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相
同，所以简单离子的半径大小关系：B＞C＞E，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大．
13. 下列反应的离子于方程式正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH－= CO32－+ H2O
B．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2
C．氢氧化镁加入醋酸： Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
参考答案：
D
14. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
参考答案：
A
知识点：元素化合物性质
解析：A、刚开始 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ 待浓硫酸变稀 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 故A正确
B、生成四氧化三铁黑色故B错误；
C、Na、Al用电解冶炼法，Cu用热还原法故C错误；
D、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，故D错误
思路点拨：本题考查了氧化还原反应的进行依据和性质应用，难度中等，其中C选项金属冶炼为常考知识点，注意：“552”分段。

D中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；
15. 下列叙述中，正确的是
A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料
B．工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O [滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1mol H ＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。

(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

参考答案：
(1)①偏高②无影响③B ④无粉红(或浅红) (2)18.85%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。

钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物。

回答：
(1) 74W在周期表的位置是第周期。

(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________； C_____________
(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。

写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：
__________________________________ __________________；
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什
么 ?_______________________________ ______________。

(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。

这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。

经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。

①计算 WO3-x中的x值。

X=_______________ 。

②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。

则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________。

参考答案：
（10分）
(1) 六（1分）
(2) B: H2WO4（1分） C: WO3（1分）
(3) 2 WO3 +3C ==2W +3CO2↑（2分）；因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂 , 混杂在金属中的碳不易除去 , 而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨。

用氢气作还原剂就不存在这些问题。

（2分）
(4) ①X=0.10 （3分）②n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4（2分）
[1]已知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985；氧的质量分数为1－0.7985=0.2015
1.000 g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为
n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol
n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3
化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)= 4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90
即在化学式WO3-x中3-x=2.90 x=0.10
［2］把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2. 5和WO3
设蓝色氧化钨的组成为x WO2. 5·y WO3= WO2. 90
所以有x+ y=1 2.5x+ 3y=2.90
解联立方程得：x =0.20 y=0.80
所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：
w (+5)/ w (+6)= x/ y=0.20/0.80=1/4=0.25
略
18. [化学选修结构化学基础]（13分）
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的
电子数相同；C原子的价电子构型为ns n np n+1，D元素的原子最外层电子数比次
外层电子数少2个；D和E同主族且位置相邻。

（1）上述元素中，D元素的离子结构示意图为；E的核
外电子排布式为；
（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化、分子构型为四面体的是
（填写分子的化学式）；在③的分子中有个σ 键和
个π 键。

（3）C的氢化物水溶液与足量AgNO3溶液反应生成配位数为2的配合物，（4）其化学式为，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与（5）外界之间的成键情况：。

（6）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表B的的最高价氧化物是
参考答案：
（13分）
（1）………（2分）
1s22s22p63s23p63d104s24p4……（2分）
（2）CH4； 5； 1 …………（各1分）
（3） [Ag(NH3) 2]OH ；（2分）中心原子与配位体之间以配位键
相结合（1分），内界与外界之间以离子键相结合（1分）
（4）B ………（2分）
略
19. （3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。

请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式：。

参考答案：
略。