(新)科粤版化学《7.3溶液浓稀的表示 3》公开课(教案)word版

7.3溶液浓稀的表示
第三课时
教学目标
【知识与能力】
1.掌握有关溶解度的根本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算
2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。

3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【过程与方法】
初步学会溶液稀释和配制问题的计算。

【情感态度价值观】
培养学生实事求是的学观。

教学重难点
【教学重点】
溶液的配制。

【教学难点】
溶液的配制步骤。

教学过程
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?
2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。

[答复]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]一、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别：
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。

②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2. ①表示某物质溶解能力的大小。

②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。

3．①一定温度时②不定温度
4．①饱和状态②可饱和可不饱和
5．①g ②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各局部的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，假设溶剂的质量是100 g ，溶质的质量是多少? 3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。

[小结]1. 一种溶液各局部的溶质的质量分数是相同的。

2．对饱和溶液(某温度)来说，假设溶剂的质量是100 g ，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。

3．饱和溶液中溶质的质量分数=
g
100+溶解度溶解度
×100％
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=
g
100+溶解度溶解度
×100％
[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。

2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g ，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。

[答案]1．20％ 2．52．4％
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? [引导分析、讨论]
[总结板书]二、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。

[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。

2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。

3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。

[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g 质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g ，水 g 。

2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

3．把水的密度近似看作1 g·cm -3。

用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。

4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。

同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。

板书设计
7.3溶液浓稀的表示
一、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数=
g
100 溶解度溶解度
×100％
二、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。

步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。

第二课时 教学目标
【知识与能力】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

【过程与方法】
1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟比照、推理及理论联系实际的方法。

2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

【情感态度价值观】
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

教学重难点
【教学重点】
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反响规律与物质制备。

3．通过比照实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。

【教学难点】
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。

2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的平安使用及有关事故的急救与处理常识。

教学过程
【复习引入】
复习酸的通性 一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH
白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕 俗称：苛性钠、火碱、烧碱
强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

吸水性：易潮解，可做枯燥剂。

保存方法：密封保存〔露天放置，会吸收空气的水分并与CO 2反响〕。

用途：①氢氧化钠固体做枯燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸。

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。

④制法：Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH 2．氢氧化钙Ca(OH)2
白色粉末，微溶于水
俗称：熟石灰、消石灰
腐蚀性
制法：CaO +H2O== Ca(OH)2
CaO溶于水与水反响时放出大量的热。

Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。

用途：①工业：制漂白粉。

②农业：改进酸性土壤、配波尔多液。

③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。

3．其他常见的碱
氢氧化〔KOH〕性质与NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等
二、碱的化学性质
【活动与探究碱的化学性质】
1.碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

【与二氧化碳的反响】
2. 酸性氧化物+碱→盐+水
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
3. 酸+碱→盐+水
具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-。

注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因
【实验】物质的导电性实验
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子
不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质
不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质
【板书设计】
8.2常见的酸和碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH
2.氢氧化钙Ca(OH)2
俗称俗称
强烈的腐蚀性腐蚀性
吸水性制法
用途用途
3.其他常见的碱
二、碱的化学性质
三、酸性氧化物与碱性氧化物
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因。