内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

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内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）
A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B . 白色污染是指白色的废弃物的污染
C . 有机食品是指含有有机物的食品
D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
2. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）
A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列判断错误的是（）
①反应NH3(g)＋HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
③一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
④常温下，反应C(s)＋CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①②
4. （2分）已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24 ．下列说法正确的是（）
A . 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B . 除去工业废水中的Fe2+ ，可以选用CuS做沉淀剂
C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L
D . 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
5. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡
6. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）
A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+
B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C . 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
7. （2分）分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是（）
①乙烯、丙烯、苯乙烯②乙酸、乙二醇③1,6己二酸，1,6己二胺④对苯二甲酸、乙二醇⑤α氨基乙酸，α氨基丙酸⑥α羟基丙酸
A . ①③⑤⑥
B . ①②③④
C . ③④⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
8. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1 ，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）
A . －44.2 kJ·mol－1
B . ＋44.2 kJ·mol－1
C . －330 kJ·mol－1
D . ＋330 kJ·mol－1
9. （2分）已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（）
A . 生成物的百分含量一定增加
B . 正反应速率大于逆反应速率
C . 反应物的转化率一定增大
D . 反应物浓度一定降低
10. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 图1是铜锌原电池示意图。

图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）
A . 铜棒的质量
B . c(Zn2+)
C . c(H+)
D . c(SO42-)
11. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 有机物在不同条件下至少可能发生不同类型的反应：①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应，⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有﹣OH，可能发生的反应有（）
A . ②④
B . ①③④⑤⑥
C . ②③④⑤
D . ①③④⑤
12. （2分）关于电化学的下列说法正确的是（）
A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg
B . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
C . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2016高一上·苏州期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（）
A . 品红溶液的作用是吸收SO2 ，防止污染空气
B . 试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
C . 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D . 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
14. （3分） (2016高二下·无锡期末) 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol•L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
B . 0.1mol•L﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D . 0.1mol•L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1mol•L﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）
15. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A . 点a的正反应速率比点b的大
B . 点c处反应达到平衡
C . 点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
D . 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
三、综合题 (共6题；共22分)
16. （3分）(2018·甘肃模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1） R元素在周期表中的位置是________，其基态原子的价层电子排布图为________。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为________。

（4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为________。

已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为________。

(阿伏加德罗常数为NA)
（6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是________。

17. （6分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果酸含有的官能团名称是________、________，在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有________（填序号）。

a.水解反应
b.缩聚反应
c.加聚反应
d.中和反应
（2）写出苹果酸与足量金属钠发生反应的化学方程式：________。

（3） 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积为________。

18. （3分）(2018·房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。

其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
（1）滤渣 A 的主要成分是________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。

能解释该实验现象的离子方程式有________。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是________。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）
沉钙剂Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F
用量/g 2 2 2 5 2
剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是________。

19. （2分） (2018高二上·玉溪期中)
（1） I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：
HA H2B HC Ka Ka1Ka2Ka3Ka4
数值________________________________（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

A . c(H+)
B . n(H+)
C . c(CH3COO-)/ c(H+)
D . c(CH3COOH)/c(H+)
（3） II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

还原沉淀法是常用的一种方法。

转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

A . CrO42－和Cr2O72－的浓度相同
B . ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)
C . 溶液的pH值保持不变
D . 溶液颜色保持不变
（4）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=________。

② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为________。

20. （4分） (2016高二上·琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是________装置，电极A的名称是________．
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________，乙装置中B（Ag）的电极反应式为________，丙装置中D 极的产物是________（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=________．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）．
21. （4分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。