2022年天津塘沽区第二中学高二化学月考试题含解析

2022年天津塘沽区第二中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是()
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
参考答案：
C
略
2. 已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

在一密闭容器中充入2 mol
N2、6 mol H2一定条件下充分反应，对反应放出的热量的说法一定正确的是
A、184.8 kJ
B、92.4 kJ
C、＜184.8
kJ D、＜92.4 kJ
参考答案：
C
3. 下列不属于化学肥料的是
A．KCl B. NaCl C.CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
参考答案：
D
略
4. 下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级
参考答案：
B
解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为
2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；
故选B．
5. 在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：
PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。

则M 和N的正确关系是
A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较
参考答案：
B
略
6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
参考答案：
B
略
7. 科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的（）
A．分子数B．体积C．原子数D．物质的量
参考答案：
D
8. 某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、
④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是（） [来源:
ht tp:/// /]
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集②①
参考答案：
A
略
9.
参考答案：
D
10. 制造火箭外壳材料中的主要元素是
A．Fe B．Al C．C
D．Si
参考答案：
B
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（▲）
序号不纯物除杂试剂分离方法
A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
D C2H5OH （乙酸）新制生石灰蒸馏
参考答案：
D
12. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)
参考答案：
D
略
13. 下列说法正确的是
A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性
B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一
参考答案：
BD
SiO2不能溶于水，但可溶于氢氟酸。

SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O
14. 下列反应中，属于消去反应的是
A.
B.
C.
D.
参考答案：
D
略
15. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹
果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。

下列说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生取代反应
B．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应
C．1 mol苹果酸与3 molNa充分反应生成1.5 mol H2
D．1 mol苹果酸与3 mol NaHCO3溶液充分反应生成3 mol CO2
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
（1）正确操作步骤的顺序为▲（填序号）；
（2）上述B步骤操作目的
是▲；
（3）判断到达滴定终点的现象
是▲；
（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果
会▲；
（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：
（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为▲mol·L-1。

参考答案：
24．（10分）答案：
（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）
（2）防止滴定管内残留的蒸馏水稀释标准氢氧化钠溶液（2分）
（3）溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（1分）
（4）①偏小②偏小（各1分）
（5）（2分）
（6）0.05050（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 以乙醇和1－溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。

参考答案：
乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇
18. 用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
参考答案：
略
19. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：
回答下列问题：
(1)烃A的最简式是________；
(2)烃A的结构简式是______________________；
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________；
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结
构简式可能为________________________________________________ 。

参考答案：。