2018年中考化学重要考点 金属和金属材料综合练习卷-推荐

金属和金属材料综合练习卷
1．下列有关比较正确的是
A. 地壳中元素的含量：铝>氧
B. 铁合金中的含碳量：生铁>钢
C. 铁在不同溶液中的锈蚀程度：水>海水
D. 铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3 )>磁铁矿(Fe3O4 )
【答案】B
2．下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是
A. 氯化镁
B. 氯化锌
C. 氯化亚铁
D. 氯化铜
【答案】D
3．为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是
A. 车船表面喷漆
B. 铁制品表面镀锌
C. 制成不锈钢
D. 洗涤剂洗去铁表面油膜
【答案】D
4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是A. B.
C. D.
【答案】A
5．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。

下列判断正确的是
A. 滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B. 滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C. 滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【答案】C
6．小雅同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的无锈铁钉分别固定在如下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察到U型管左侧液面高度为I>Ⅲ>II。

则根据以上现象判断下列说法不正确的是
A. 装置I、II中的铁钉被腐蚀发生的化学反应不同
B. 装置I、II中的铁钉被腐蚀都能说明分子在不断运动
C. 通过装置II III中的现象对比说明浓盐酸有挥发性而浓硫酸具有吸水性
D. 通过装置I、III中的现象对比，只能推出“铁生锈必须要有水参与反应”的结论
【答案】A
7．钛在国防上有着很重要的用途。

工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：TiCl4＋2Mg2MgC12＋Ti。

下列有关说法正确的是
A. 冶炼过程对环境没有污染
B. 反应①中只有氧元素化合价没有改变
C. 反应②属于置换反应
D. 金属Ti在加热时不易跟氧气反应
【答案】C
8．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：
下列说法正确的是
A. 溶液A中的溶质有2种
B. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C. 溶液A的质量大于溶液B
D. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
【答案】B
9．下图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是
A. 试管1中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO可以现制现用
B. 为了节约时间，实验开始前先点燃酒精喷灯，过一段时间后再点燃酒精灯
C. 实验过程中可以看到试管2中红色粉末变成黑色，具支试管3中澄清石灰水变浑浊
D. 该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应
【答案】B
10．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。

则下列说法不正确的是
A. 通入CO质量大于8.4g
B. 反应后剩余固体质量为6.8g
C. 样品中氧化铁的质量分数为80%
D. 上述反应过程中没有置换反应
【答案】B
11．（6分）如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
（1）含有金属材料的是（写一种即可，下同），属于有机合成材料是。

（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替仪器使用。

（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）。

（4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式。

【答案】（6分）
（1）钢针（1分）塑料（1分）
（2）量筒或滴管（1分）
（3）保持铁制品表面的洁净和干燥（1分）
（4）2Al+3FeSO4Al2（SO4）3+3Fe（2分）
12．（12分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。

请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是种用了金属铜的延展性和__________性。

（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号）__________。

a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓气车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________和水。

②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到__________，除锈的化学方程式是__________。

③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。

在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是__________。

④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能
与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

a．上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；
b．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数__________。

【答案】（12分）
（1）导电（1分）（2）c（1分）
（3）O2（1分）铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色（2分） Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（2分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分） 6.6（1分） 80%（2分）
13．（12分）小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

实验编号盐酸的质量分数(均取20 mL) 温度/℃记录的数据
①5% 30
②10% 20
③5% 20
④10% 30
（2）实验时，需将金属片打磨，其目的是____________________________。

（3）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。

小明进行该操作的目的是________________________________。

【分析数据、得出结论】
（4）实验中记录的数据可能是_____________。

（5）对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

（6）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。

根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。

【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

【答案】（12分）
【讨论】（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（2分）
（2）除去金属表面的氧化膜和污物（1分）
（3）检查装置的气密性（1分）
（4）相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)（2分）
（5）①③(或②④)（1分）
（6）实验②与实验④（2分）
【拓展】开始由慢变快，一段时间后，由快变慢（1分）锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大（2分）。