实验SO2
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实验：SO2制备及其性质的探究
重点：1.了解SO2的制备原理及方法 2.了解SO2的性质检验
难点：1.实验探究SO2的性质
2.通过对比了解SO2与Cl2的性质
实验装置：
仪器：铁架台、分液漏斗、带胶塞的试 管、导管、集气瓶
实验药品与仪器 1.药品：（6）浓硫酸、亚硫酸钠固体 （1）石蕊溶液（2）品红溶液 （3）硫化氢溶液（4）高锰酸钾溶液 （5）氢氧化钠溶液
4.H2S溶液变为黄色，说明SO2具有氧化性，能将-2价的硫 氧化为0价的S单质。
2H2S+SO2=2H2O+3S
实验现象与结论 1.石蕊溶液变红,说明SO2的水溶液呈酸性。 2.品红溶液颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，重新加 热，溶液又变红，说明二氧化硫的漂白性不稳定。
3.滴有KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，易被KMnO4 所氧化。
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2.仪器：铁架台、分液漏斗、带胶塞的 试管、导管、集气瓶
实验原理
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
1.制备SO2
2.与H2S的反应
三.实验步骤：
(1)准备好所用的仪器并洗干净，按上图安装好仪器，检验 仪器的气密性，向试管内加人少量的亚硫酸钠晶体。 (2)在长颈漏斗的下端玻璃管外壁从上到下依次粘牢蓝色石 蕊试纸环a一个，滤纸环三个。试纸环用蒸馏水湿润，三 个滤纸环依次用品红溶液b、酸性高锰酸钾溶液c、硫化钠 溶液d湿润。 (3) 沿着长颈漏斗向试管中加人适量的浓硫酸，观察各滤 纸纸环的颜色变化。一段时间后可以看到蓝色石蕊试纸变 红、品红褪色、高锰酸钾溶液褪色、附有硫化钠溶渡的滤 纸上有少量淡黄色物质出现。
重点：1.了解SO2的制备原理及方法 2.了解SO2的性质检验
难点：1.实验探究SO2的性质
2.通过对比了解SO2与Cl2的性质
实验装置：
仪器：铁架台、分液漏斗、带胶塞的试 管、导管、集气瓶
实验药品与仪器 1.药品：（6）浓硫酸、亚硫酸钠固体 （1）石蕊溶液（2）品红溶液 （3）硫化氢溶液（4）高锰酸钾溶液 （5）氢氧化钠溶液
4.H2S溶液变为黄色，说明SO2具有氧化性，能将-2价的硫 氧化为0价的S单质。
2H2S+SO2=2H2O+3S
实验现象与结论 1.石蕊溶液变红,说明SO2的水溶液呈酸性。 2.品红溶液颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，重新加 热，溶液又变红，说明二氧化硫的漂白性不稳定。
3.滴有KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，易被KMnO4 所氧化。
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2.仪器：铁架台、分液漏斗、带胶塞的 试管、导管、集气瓶
实验原理
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
1.制备SO2
2.与H2S的反应
三.实验步骤：
(1)准备好所用的仪器并洗干净，按上图安装好仪器，检验 仪器的气密性，向试管内加人少量的亚硫酸钠晶体。 (2)在长颈漏斗的下端玻璃管外壁从上到下依次粘牢蓝色石 蕊试纸环a一个，滤纸环三个。试纸环用蒸馏水湿润，三 个滤纸环依次用品红溶液b、酸性高锰酸钾溶液c、硫化钠 溶液d湿润。 (3) 沿着长颈漏斗向试管中加人适量的浓硫酸，观察各滤 纸纸环的颜色变化。一段时间后可以看到蓝色石蕊试纸变 红、品红褪色、高锰酸钾溶液褪色、附有硫化钠溶渡的滤 纸上有少量淡黄色物质出现。