河南省南阳市第三中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

河南省南阳市第三中学2019-2020学年高三化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是：
A．K＋、Na＋、HCO3—、Cl－ B．Ag＋、NH4+、SO42—、Br—C．Mg2＋、H＋、NO3—、SO42— D．K＋、Na＋、AlO2—、CO32—
参考答案：
D
2. 下列实验操作正确的是()
参考答案：
C
略
3.
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于N A的说法中正确的是（） A．Fe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N A
B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的数目为0.1N A
C．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）
D．由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4N A个
参考答案：
答案：C
4. 关于下列四个图象的说法正确的是
A．图①表示反应 CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0
B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大
参考答案：
C
略
5. 以下有关实验原理及结论正确的是（）
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X 弱
C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝ 5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O
参考答案：
D
略
6. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为
A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/3
参考答案：
A
略
7. (08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

以下类推的结论正确的是（）
A.由“Cl2+H2O → HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O → HF+HFO”反应也能发生
B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C.由“2Fe+3Cl2→ 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→ 2FeI3”反应也能发生
D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K 常温下也能与水剧烈反应
参考答案：
答案:D
8. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
参考答案：
答案：A
9. 已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。

则下列热化学方程式书写正确的是
A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1
B． 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－
参考答案：
B
略
10. （2007·广东卷）26.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度
B.铝条的表面积
C.溶液的温度
D.加少量Na2SO4
参考答案：
D
本题考查了影响化学反应速率的因素。

主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。

11. (08上海12校联考上)常温下把盐到的氨水等体积混合后，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法正确的是（）
A．盐酸中C（H+）一定大于氨水中C（OH—）
B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C．反应后生成的盐溶液没有发生水解
D．盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量
参考答案：
答案：AB
12. 如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是C区域
C．A区域比B区域更易腐蚀
D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
参考答案：
D
解析：海水酸性不强，因此铁闸腐蚀是吸氧腐蚀，A错误；图中生成铁锈最多的是海水与空气的接触面，即B区域，B、C错误；D正确。

13. 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()。

A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色
参考答案：
C
略
14. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

下列有关上述反应的叙述不正确的是
A. HNCO中的氮元素被氧化
B. NO2中的氮元素被还原
C.每生成1mol H2O转移6mol电子
D. CO2是氧化产物
参考答案：
【知识点】氧化还原反应规律B2 B3
【答案解析】D 解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为
8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则
A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；
C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；
D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．
故答案选D
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。

15. 下列关于有机物的说法，正确的是
A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体
B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程
参考答案：
D
解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互为同分异构体，错误；B. 光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，错误；C. 乙烷不能发生加成反应，错误；D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程，正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。

下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标优等品一等品合格品
项目
无可见机械杂质外观白色结晶，无可见
机械杂质
氮(N)含量≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5% 新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验探究]按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式
为：
烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、
“稀硫酸”或“水”）。

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因
是。

［交流讨论］
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。

该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。

参考答案：
答案：（1）NH4+ + OH NH3↑ + H2O 稀硫酸
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置缺少赶尽反应装置中残留氨气的装
置
［探究结论］不是
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）
18. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同
时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为。

参考答案：
（2分）
（2）（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表
所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
3.0 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；。