中学1112学年高二下学期学业水平测试模拟二化学(无答案)

江苏省兴化市板桥高级中学11-12学年高二下学期学业水平测试模拟二
化学
出卷: 余世春校对：尤永石
注意事项：本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1.有关物质的分类中，说法错误的是
A、KNO3属于硝酸盐
B、CaO属于氧化物
C、NaHCO3属于钠盐
D、Na2CO3属于碱
2．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。

科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。

目前晶体硅在电子工业中的作用是
A．制光导纤维 B．制半导体 C．制耐高温材料 D．制硅橡胶
3．下列气体中黄绿色的是
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
4．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于202
78
Pt的说法正确的是（）
A. 202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B. 202
78Pt和198
78
Pt的中子数相同，互称为同位素
C. 202
78Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. 202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
5．下列元素中非金属性最强的是
A．F B．O C．Cl D．N
6．下列化学用语书写正确的是 ( )
A．氯原子的结构示意图：
B．乙醇的分子式：C2H4O2
C．氯化镁的电子式：
D．乙烯的结构简式 CH2CH2
7．用铝与2mol/L硫酸溶液生成氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用铝粉代替铝块 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．改用98%的浓硫酸
8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A、Fe(OH)3胶体
B、氯化钠溶液
C、盐酸
D、硫酸
Zn Cu
9.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )
10.下列各组离子能大量共存的是
A ．HCO 3－
、ClO －
、K +
、H +
B ．Na +
、Fe 2+
、NO 3－
、H +
C ．K +
、Cu 2+
、Cl －
、SO 42－
D ．OH －
、NH 4+
、Cl －
、SO 3
2－
11.下列物质中离子化合物是
A ． NO
B ．NaCl
C ．CH 4
D ． H 2O 12.下列有关化学能与热能的说法错误的是
A ．铝热反应属于放热反应
B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量
D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 13.下列离子方程式书写正确的是
A ．硫酸与氢氧化钠混合：
H ＋＋OH －
＝H 2O
B ．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H +
+2NO 3－
＝3Cu 2+
+2NO 2↑+4H 2O
C ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋
＝Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
D ．铜与氯化铁溶液反应：Fe 3+
+Cu ＝Fe 2+
+Cu 2+
14.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．标准状况下18 g 水中总原子数为3N A
B ．4℃时9 mL 水和11.2 L 氮气含有相同的分子数
C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．0℃和1.01×103
Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为2N A
15.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
下列有关叙述错误的是 A 、锌做负极发生氧化反应
B 、供电时的总反应为：Zn + H + = Zn 2+
+ H 2 C 、该装置可实现电能转化为化学能 D 、产生1molH 2，消耗锌的质量65g 16．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A ．
＋HNO 3
浓硫酸
NO
2
＋H 2O △
；取代反应
B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；化合反应
C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ：氧化反应
D ． ； 酯化反应 17.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO 4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2 + 8H 2O + 5Cl 2↑ 下列说法不正确的是 A ．高锰酸钾是氧化剂
B ．浓盐酸是还原剂
C ．MnCl 2是离子化合物
D ．当有1 mol 电子发生转移时，生成的Cl 2为1.12 L （标准状况）
18．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
① 丙氨酸 ② Al 2O 3 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO 3 ⑤ (NH 4)2SO 3 A ．只有②③ B ．只有①②③④ C ．只有②③④⑤ D ．①、②、③、④、⑤均可 19．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A ．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 B ．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C ．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D ．硅可用于制造光导纤维
20．有关元素周期表的下列说法正确的是
A ．短周期共有20种元素
B ．在金属、非金属分界处可以找到半导体材料
C ．ⅠA 族元素全部是金属元素
D ．氟元素处于ⅦA 族，所以氟最高正价为+7价 21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，以检验Fe 2＋
的存在
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO 32-
D ．溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液
22. 同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4 ，则下列判断错误的是（ ） A ．HXO 4是最强含氧酸 B ．原子半径X>Y>Z
C ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由多到少
D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱
23．标准状况下，将4.48 L 的NO 2和NO 组成的混合气体通入以100 mL 的水中，气体体积缩小为2.24 L ，假设溶液的体积不变，则下列说法中正确的是
A ．所得溶液中溶质的物质的量浓度为2.0 mol·L -1
B ．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为8∶7
C ．原混合气体中NO 2和NO 的体积比为3∶1
D ．反应过程中转移的电子总数为0.2 mol 二、非选择题（本部分3题，共31分）
选做题：本大题包括1题，共15分。

本题分为A 题和B 题，每位考生只可选做1题。

CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH O 浓H 2SO 4
CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O O △
Cu △
24．（15分）
A．（1）①下列措施不能够改善环境质量的是___________（填字母）。

a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理
b.给汽车排气管加装催化转化器以减少尾气污染
c.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
②在明矾、硫酸铁、二氧化氯中，不能作为混凝剂对水进行处理的是____________。

明矾起净水作用的离子方程式为____________。

（2）材料与社会密不可分。

在下列材料中，属于无机非金属材料的有_______（填字母）。

a.硬币
b.钢化玻璃
c. 氮化硅陶瓷
汽车尾气催化转化方程式是：。

（3）①某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是。

现有下列五种物质：A．食盐 B．苹果汁 C．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；
②在阿司匹林、氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是 . 长
期使用阿司匹林会造成的不良反应有反应和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立
即停药，并静滴注射溶液。

某药品标签上贴有OTC，它表示。

(4)某元素是公认的“智慧元素”。

它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。

儿童缺它会导
致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。

你认为该元素是（）
A、Ca
B、I
C、Fe
D、P
《有机化学基础》模块试题
B⑴（4分）现有下列5种有机物：
① CH3CH3② CH3COOH③ CH3—CH＝CH —CH3
⑴其中不属于
．．．烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是，与⑤互为同分异构体的是。

⑵用系统命名法给③命名，其名称为____。

⑵（7分）现有下列4种有机物：
OH
① CH2＝CH2② CH3CH2Br ③ CH3CHO ④
①其中具有弱酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生消去反应的是。

②由①生成聚合物的化学方程式是。

⑶(4分）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：
O
H
CH2CH CH2
请回答：
（1）胡椒酚的分子式为____。

（2）其中含氧官能团的名称为。

（3）它不．能．发生的化学反应是（填序号）。

①消去反应②取代反应③加成反应
（4）1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H 2。

25．（6分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之 间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H 、 乙 （2）反应③的化学方程式 ； 反应⑤的离子方程式 。

26、（10分）有一包NaHCO 3和KHCO 3的混合物样品。

某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列
探究报告。

【探究目的】实验测定样品中NaHCO 3和KHCO 3物质的量之比。

【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO 3和KHCO 3物质的量之比。

【实验探究】实验装置如图所示。

将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a 注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b 收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。

（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V 1mL ，充分反应后，针筒b 中气体的读数为V 2mL ，则反应中生成的CO 2气体体积为 mL 。

写出锥形瓶中反应的离子方程式 。

【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO 3和KHCO 3的样品3.6 g ，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：
金属A
（焰色为黄色）
气体甲
气体丙
物质E 物质D
物质G 物质F
红褐色沉淀H
④
黄绿色气体乙
黄绿色气体乙
金属B
①
金属C
②
⑤
③ ⑥ 水
（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L。

（3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为。

【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
大”、“偏小”或“不变”)。