江西省宜春市航天中学2022年高一化学模拟试卷含解析

江西省宜春市航天中学2022年高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将几滴是“类卤离子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液变成红色。

将
该红色溶液分成两份：①中加入适量溶液，红色褪去。

下列推测肯定不正确的是
（）
A、①中红色褪去的原因是将氧化
B、②中红色褪去的原因是将还原
C、②中红色褪去的原因是将还原为
D、在适当条件下可失去电子被氧化为
参考答案：
B
略
2. 元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是
A． B． C． D．
参考答案：
B
3. 根据反应式：（1）2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ，（2）Br2 +2Fe2+ = 2Br- +2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+ D． Fe2+、I-、Br-
参考答案：
B
略
4. 下列由实验得出的结论正确的是（）
参考答案：
C
A、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。

因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。

错误；
B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；
C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，错误。

故选C。

5. 常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）
A．氮气
B．铜片
C．浓盐酸
D．浓硝酸
参考答案：
D
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．氮气不能燃烧；
B．铜单质只有还原性，不具有氧化性；
C．浓盐酸不能燃烧；
D．浓硝酸有腐蚀性．
【解答】解：A．氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A错误；
B．铜单质只有还原性，不具有氧化性，不是氧化剂，故B错误；
C．浓盐酸不能燃烧，不是易燃液体，故C错误；
D．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；
故选：D．
6. 下列有关溶液配制的说法正确的是
A. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线
C. 配制240mL0.1000 mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶
D. 将2.3gNa 投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液
参考答案：
C
A. 应该用容量瓶配制0.1000mol/L氯化钠溶液，A错误；
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应平视刻度线，B错误；
C. 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正确；
D. 将
2.3gNa投入97.7g水中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量小于100g，所得溶液质量分数大于4%，D错误，答案选C。

7. 下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤
B. 除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液
C. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
参考答案：
C
【详解】A. 除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；
B. CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误
C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；
D. O2不与灼热的CuO反应，故错误。

故选C。

8. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．浓硫酸 D．浓硝酸
参考答案：
A
9. 下列对化学知识概括合理的是（）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
参考答案：
C
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．酸性氧化物可能为金属氧化物；
B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子．
【解答】解：A．酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；
B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则乙醇和二甲醚互为同分异构体，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，故C正确；
D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；
故选C．
10. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。

Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。

根据信息下列推断不正确的是
A．Tl + 的最外层有1个电子 B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+强
C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl + 的还原性比Ag弱
参考答案：
A
略
11. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的
是
A．H+、Na+、S2、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、S2-
C．H+、MnO4-、Cl-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+
参考答案：
BC
12. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是
A．水和乙酸 B．油和水 C.苯和乙酸乙酯 D．甲醇和乙醇
参考答案：B
略
13. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 两块钠的反应产物质量一样大
B. 第一块钠失去的电子多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 两块钠失去的电子一样多
参考答案：
D
试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。

反应的方程式分别是2Na＋
O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。

但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。

点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。

14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
参考答案：
D
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

15. 下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. MgCl2
B. Ba(OH)2
C. O2
D. H2O2
参考答案：
C
MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。

点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为
________________________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。

在C中收集到的气体主要为__________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为
________________________________________________________________________；
写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。

参考答案：
(1)铁屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)打开排除B中的空气H2
(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。

B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/L的
H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。

已知该溶液中离子的物质的量浓度分别为：
[Na+]=a mol/L，[SO42-]=b mol/L，则[Mg2+]= mol/L
参考答案：
mol/L
18. （1）请计算68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。

请计算用684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

参考答案：
(1) 0.2 (2) 4mol.
【分析】
本题考查葡萄糖的相关性质。

蔗糖水解的方程式为：
，葡萄糖发酵的方程式为：
，根据方程式计算题中要求的物理量。

【详解】（1），
1 1
0.2mol n(葡萄糖)1
n(葡萄糖)1=0.2mol；
(2) ，则n (葡萄糖)2=2mol，
1 2
2mol n(C2H5OH)
n(C2H5OH)=4mol
19. 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物分子量为46，
（1）求该有机物的分子式；
（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。

参考答案：
（1）C2H6O(4分)
（2）结构简式：略。

（2分）。