湖北省武汉市第六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

2018－2019学年度上学期2017级
期中考试化学试卷
时长：90分钟分数：100分考试时间：2018年11月15日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷选择题（共48分）
选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。

2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（）
A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来
3．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
mol－1
A．2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·
mol－1
B．Ag(s)＋1/2Cl2(g) ＝AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·
mol－1
C．HgO(s) ＝Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·
mol－1
D．H2O2(l) ＝1/2 O2(g)＋H2O(l)ΔＨ＝－98 kJ·
4．下列化学用语正确的是( )
A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
5．已知以下的热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔＨ约为（）
A. －327 kJ/mol
B. ＋327 kJ/mol
C. －218 kJ/mol
D. ＋218 kJ/mol
6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1N A
B．25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1N A
C．标准状况下，N A个HF分子所占有的体积约为22.4 L
D．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5N A
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．25℃时，由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+
C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+
D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－
8．反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况
如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使
用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
9．下列表述中与盐类水解有关的是()
①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；
③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻
璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施
A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦10．某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是()
L－1的NaHA溶液A．0.01 mol·
L－1的H2A溶液B．0.01 mol·
L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
C．0.02 mol·。