2022-2023学年辽宁省沈阳市科汇私立高级中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市科汇私立高级中学高三化
学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为
C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
D．1.0 mol的最多能与含5.0 mol
NaOH的水溶液完全反应
参考答案：
D
略
2. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．制乙酸乙酯B．制氢氧化亚铁C．石油的蒸馏D．实验室制乙烯
参考答案：
D
3. 下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）
A．CuCl2B．FeCl3C．HCl
D．AlCl3
参考答案：
C
略
4. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质
参考答案：
C
试题分析：光化学烟雾NO2与空气中的一些碳氢化合物的颗粒物发生作用会产生有毒的烟雾，正确；B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，正确；C．同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H 是相同的，错误；D．自来水厂可使用Cl2对水进行消毒作用，绿矾(FeSO4·7H2O)水解产生Fe(OH)2胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使水净化，从而可以改善水质，正确。

5.
反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是() A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2
参考答案：
答案;C
6. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
D.明矾可用于水的消毒、杀菌
参考答案：
B
略
7. 下列说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂
参考答案：
D
略
8. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是
A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
参考答案：
C
9.
肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH 溶液。

电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中阴离子物质的量基本不变
参考答案：
AD
10. 下列说法正确的是（）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
参考答案：
A
解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；
B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；
C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；
D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；
故选A．
11. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（）
A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键
B. RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
D. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物
参考答案：
D
试题分析：依据题意可知X、Y 、Z、R 、W 分别为O、F、Na、S、Cl 对照选项知：A 项中有离子键和共价键；B项中SO2是和有色物质结合成无色物质，其余是氧化使之褪色；C项中要强调是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。

【名师点晴】根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

12.
某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知的Na＋、Al3+、Cl－的个数之比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数之比为
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2
参考答案：
A
13. 在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（）
A．溶液褪色，无沉淀生成 B．溶液不褪色，无沉淀生成
C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色，有沉淀生成
参考答案：
D
略
14. 下列方程式书写正确的是
A. KHC03的水解：
B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：
C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；
D．碳酸电离：
参考答案：
BC
略
15. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O
②NH3 ③F-④CN-⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为
________________________________；得到滤渣1的主要成分为
___________________。

⑵ 第②步调溶液pH的目的是__________________。

⑶ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是
______________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

参考答案：
（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O； Au和Pt。

（2）使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀。

（3）方案甲；
甲中制得产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质；从原子利用的角度考虑，乙方案最合理。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。

▲
▲
②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为_________；Mg
▲
原子的核外电子排布式可表示为________________________。

③下列比较中正确的是_________________________________
A．金属键的强弱：Mg＞Al B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl2
1220~1420K
（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：
▲
TiCl4+2Mg=======Ti+2MgCl2
▲
▲
①Ti元素在元素周期表中的位置是，钛原子的外围电子排布式为。

②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。

则TiCl4属
于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

▲
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。

有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是。

A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
▲
(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。

下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原
子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为。

（填字母选项）
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
参考答案：
略
18. （14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：
()2·，它的合成路线如下：
已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。

请回答下列问题：
⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式▲。

⑵物质中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为▲。

⑶反应③的类型是▲反应，反应⑤的目的是▲。

⑷写出反应④的化学方程式▲。

⑸物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体
有▲种。

⑹已知：－SH的性质与－OH相似。

物质一定条件下形成聚合物的结构简式为▲。

参考答案：
⑴
⑵氨基、羧基
⑶加成保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化
⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOH HOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr
⑸5
⑹
（每空2分，共10分）
略
19. （9分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg （以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶
液 D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是（填编
号）。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是。

A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：。

（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。

石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除
外）。

（5）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施
是。

（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：。

参考答案：。