江苏省宿迁市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

江苏省宿迁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于钠及其化合物的用途正确的是（）
①热的纯碱液可用于除去物品表面的油污②用治疗胃酸过多③用作为发酵粉(疏松剂)④用制作灭火剂⑤用过氧化钠做供氧剂、漂白剂。

⑥用漂白纺织物⑦钠和钾的合金室温下呈液态，可做快中子反应堆的热交换剂
A . ①②⑦
B . ①②④⑤
C . ①②③⑤
D . ①②③⑤⑥⑦
2. （2分） (2019高三上·南阳期末) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列有关叙述错误的是（）
A . 雾和霾的分散质不同分散剂相同
B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. （2分）(2016·江苏) 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）
A . 燃烧煤炭供热
B . 利用风力发电
C . 增加植被面积
D . 节约用电用水
4. （2分）下列物质的分类合理的是（）
A . 氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2O
B . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3
C . 铵盐：NH4Cl，NH4NO3 ，（NH4）2SO4 ，NH3•H2O
D . 碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O3
5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 图标所警示的是（）
A . 当心火灾——氧化物
B . 当心火灾——易燃物质
C . 当心爆炸——自燃物质
D . 当心爆炸——爆炸性物质
6. （2分）下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）
A . Cl2
B . Al
C . Na
D . Mg
7. （2分） (2017高一上·济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
①②③④
A白色先变红色后无色橙色蓝色
B白色红色橙色紫色
C无色白色橙色蓝色
D白色无色无色紫色
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2019高一上·太原期末) 生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（）
A . 陶瓷
B . 水晶
C . 玛瑙
D . 沙子
9. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）
A . 浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B . 实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2 ，体现浓硫酸的强氧化性
C . 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜
D . 浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体
10. （2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
C . Cl2
D . NH3
11. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（）
A . CO2
B . SO3
C . NH3
D . Cl2
12. （2分）将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）
A . 2.2 mL
B . 2.4 mL
C . 3.6 mL
D . 4 mL
13. （2分）(2020·北京模拟) 下列图示方法能完成相应实验的是（）
A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气
易溶于水
A . A
D . D
14. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）
A . 生铁和钢都属于合金
B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒
15. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）
A . 向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2+
B . 向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后来出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
C . 向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为Cul
D . 在合成氨工业中，移走NH3 ，可增大正反应速率，提高原料转化率
16. （2分） (2018高三上·烟台期末) 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）
A . 分离乙酸乙酯和乙醇
B . 配制溶液
C . 检查气密性
D . 测定盐酸浓度
17. （2分）(2020·安徽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子
B . 100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
C . 14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
D . 11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子
18. （2分） (2016高一上·陕西期中) 在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（）
A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B . Mg2+、Cu+、SO42﹣、Cl﹣
C . K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣
D . NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣
19. （2分）(2018高一上·广丰期中) 已知反应，
，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3 H2O。

下列物质氧化性强弱顺序正确的是（）
A . ClO3->BrO3->HIO3> Cl2
B . BrO3-> Cl2 > ClO3->H IO3
C . BrO3->ClO3-> Cl2>H IO3
D . Cl2> BrO3->ClO3-> H IO3
20. （2分） (2019高一上·福清期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X Y Z物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2H2SiO3
C NaHCO3Na2CO3NaOH
D FeCl2FeO FeCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）(2016·淮安模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+
B . 向 Na2O2 中加人足量水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
22. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
23. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
24. （2分）等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A . 1︰3︰3
B . 3︰2︰1
C . 9︰6︰1
D . 6︰3︰2
二、实验题 (共3题；共21分)
25. （4分）
（1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3 ， X 固体可以是_____。

A . 生石灰
B . 无水氯化钙
C . 五氧化二磷
D . 碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：________。

（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。

图 2 中________点时喷泉最剧烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。

不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。

计算NH3•H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb ≈________。

（5） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 请回答下列问题：
已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1 ，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH =________。

（6）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。

已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。

则 CH3COOH 的中和热ΔH=________。

（7） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）________。

26. （11分） (2019高一上·阜阳期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1） I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是________；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤 1 中分离操作的名称是________；
（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl2溶液；
C.NaOH 溶液；
D.Na2CO3 溶液。

加入试剂的顺序是________；
（4） II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________；
（5）用托盘天平称取固体 NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦ 摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是________；
（7）下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
e．称量固体的砝码已生锈
27. （6分） (2019高三上·呼兰月考) 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置B产生的气体是________。

（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液②硫氰化钾溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是________。

b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________。

（3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2 ，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为________。

（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：________。

三、推断题 (共1题；共2分)
28. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________，该反应中D起到的作用是________。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积________22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为________。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共3题；共21分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、推断题 (共1题；共2分)
28-1、
28-2、
28-3、。