湖北省黄梅一中2014届高三理综(化学部分)下学期适应性训练试题(十五)新人教版

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专业.
湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十五）
新人教版
第I 卷（选择题）
7．下列说法不正确的是（ ） A ．水解反应NH 4+
＋H 2
O
3·H 2O ＋H +
达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明K sp (BaSO 4)与K sp (BaCO 3)大小关系。

C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D ．如图所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C 的△H ＞0
8．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4==2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
A ．乙烧杯中发生还原反应
B ．甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小
C ．电池工作时，盐桥中的SO 42-
移向甲烧杯 D ．外电路的电流方向是从a 到b
9．将11.9 g Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量NaOH 溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 。

另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO 气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，得到沉淀19.4
g ，则上述反应中生成NO 气体的体积为（标准状况下）（ ） A ．6.72 L B ．11.2 L C ．22.4 L D ．4.48 L 10．下列浓度关系正确的是（ ）
A ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH 4+
)＞c (OH -
)＞c (SO 42-)＞c (H +
)
B ．0.1 mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36 L ，所得溶液中：c (K +
)＋c (H +
)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -)
C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na +
)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +
)
D ．pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (Na 2CO 3)
11．下列各项叙述I 、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（ ）
12．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
13．下列说法正确的是（）
A ．按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷
B ．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
C ．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
D
．
、
、三种氨基酸脱水，最多可生成6
种二肽。

25．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量 a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。

（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；
②B与D反应的离子方程式为__________________________。

（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的
ap
K＝2.5×9
10-。

现将该沉淀放入0.5 mol·1
L-
的BaCl2溶液中，其
sp
K________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·1L-。

26．我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
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专业.
（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s) ΔH=－178.3 kJ/mol ②CaO(s)＋SO 2(g)＝CaSO 3(s) ΔH=－402.0 kJ/mol ③2CaSO 3(s)＋O 2(g)＝2CaSO 4(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
写出CaCO 3与SO 2反应生成CaSO 4的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。

（2）方法2中最后产品中含有少量(NH 4)2SO 3，为测定(NH 4)2SO 4的含量，分析员设计以下步骤： ①准确称取13.9 g 样品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸； ③加入足量的氯化钡溶液，过滤； ④进行两步实验操作；
⑤称量，得到固体23.3 g ，计算。

步骤②的目的是：_____。

步骤④两步实验操作的名称分别为： _____、_____。

样品中(NH 4)2SO 4的质量分数：____（保留两位有效数字）。

（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO 、H 2的体积分数之和为90%）∶SO 2烟气（SO 2体积分数不超过15%）流量=30∶40］。

用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。

（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。

阳极电极反应方程式为_____。

27．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl 4和CO ，SiCl 4经提纯后用氢气还原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl 4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl 4、AlCl 3、FeCl 3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置C 中的试剂是 ； D 、E 间导管短且粗的原因是 。

（3）G 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH －
、Cl －
和SO 42-。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子．．．．．．
（忽略空气中CO 2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO 32-；假设2：既无SO 32-也无ClO －
；假设3： 。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、
0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。

请完成下表：
35．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。

气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
36．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B的名称：_______（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为______；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：______；
（3）写出下列反应的类型：④_____、⑧_____。

（4）写出反应③的化学方程式： _______。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

①含有两个羧基②苯环上有三个取代基
参考答案
7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．A 13．A
25．（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）
（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（aq）+O2（g）△H＝－20a kJ·mol－1（2分）
（3）①Ca（OH）2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaOH （2分） [用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。

]
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专业.
②OH － + HCO 3－ ＝CO 32－
+H 2O （2分）
（4）Na 2CO 3、NaCl （2分）（多答、错答、漏答不得分）
c （Na +
）＞c （Cl －
）＞c （HCO 3－
）＞c （OH －
）＞c （H +
）＞c （CO 32－
）（2分）[c （CO 32－
）可写可不写，不作评分依据。

]
（5）不变（1分） 5.0×10－9
（2分）
26．（1）2CaCO 3(S)＋2SO 2(g)＋O 2(g)＝2CaSO 4(S)＋2CO 2(g) ΔH=－2762.2 kJ/mol ；（2分）K=22222(CO )
(O )(SO )
c c c ；
（1分）
（2）使生成的SO 2完全逸出，防止SO 2被氧化造成误差（2分）；洗涤（1分）；干燥（1分）； 95%；（2分）
（3）还原气体过量可以提高SO 2的转化率；（2分） （4）SO 32-＋H 2O －2e -＝2H +
＋SO 42-
；（2分） 27．（1）MnO 2＋2Cl －
＋4H
+
Mn 2+
＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）SiO 2＋2C ＋2Cl 2
SiCl 4＋2CO （2分）
（2）浓硫酸（2分）；防止生成物中的AlCl 3、FeCl 3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）
（3）【提出假设】假设3：只有ClO －
（2分）【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01 mol /L KMnO 4溶液）（2分）②品红溶液（2分）；③淀粉-KI 溶液（2分）；若溶液变为蓝色（2分） 35．（1）sp 3
；（2分） （2）O ＞S ＞Se ；（2分）
（3）34（1分）；3s 2
3p 6
3d 10
；（2分）
（4）强（1分）；平面三角形（2分）；三角锥形（2分）；
36．（1）4-氯甲苯（2分）； （2）C 9H 8O 4（2分）； 羧基、(酚)羟基（2分）； （3）氧化反应（1分）；加聚反应（1分）；
（4）；（2分） （5）6；（2分）。