中考化学二轮复习中考化学复习：计算题测试试题及答案

中考化学二轮复习中考化学复习：计算题测试试题及答案
一、选择题
1．某钢铁厂每天需消耗1900t 含Fe 2O 364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为_____t ．（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）
答案：【解析】 【详解】
设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t 纯Fe 质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%
，解得x ＝896
解析：【解析】 【详解】
设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe 2O 3质量=1900t ×64%=1216t 纯Fe 质量＝x •（1﹣5%）＝x •95%
232
Fe O +3CO
2Fe +3CO 1601121216t
x 95%
⨯高温
160112
1216t x 95%
=⨯ ，解得x ＝896t 答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t 。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO 2)是一种常见的制氧剂等。

过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑。

某次运输时用掉150g 含过氧化钙为96%的样品，请计算：
(1)样品中CaO 2的质量
(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?
答案：144g 、32g 【解析】
（1）150g 样品中过氧化钙的质量为150g=144g ； （2）设：理论上可以制得氧气的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144
解析：144g 、32g
【解析】
（1）150g样品中过氧化钙的质量为150g96%
⨯=144g；（2）设：理论上可以制得氧气的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
144g x
144 144g =
32
x
解得x=32g
答：样品中CaO2的质量为144g，可生成氧气的质量为32g；
3．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。

燃烧32g甲烷，消耗多少克氧气？答案：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。

解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
32g x
解析：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。

解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
32g x
答：消耗氧气的质量为128g。

4．张南同学为测定一包固体混合物中氯化钾和碳酸钾的组成情况，进行如下实验，回答下列有关问题(注：溶于水的物质全部溶解)
(1)实验中发生反应的化学方程式为___ (2)求解生成氯化钾的质量(x)的比例式为___ (3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比___
(4)请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况___ (5)所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为___．
答案：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 1:2 氯化钾质量由6.9g 增加到21.8g ，而碳酸钾质量由13.8g 减少至0g 20% 【解析】 【详解】 解：(
解析：K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KCl
x 14910g 100
= 1:2 氯化钾质量由6.9g 增加到21.8g ，而碳酸钾质量由13.8g 减少至0g 20% 【解析】 【详解】
解：(1)混合物中加入氯化钙只有碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，对应的化学方程式为K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KCl ；
(2)设生成的氯化钾的质量为x ，参加反应的碳酸钾的质量为y ，消耗的氯化钙的质量为z ，
2323K CO +CaCl C =138111100149y
z
10g
aCO +2KCl x
↓ x 14910g 100
= x ＝14.9g ， y 13810g 100
= y ＝13.8g ， z 11110g 100
= z ＝11.1g ， (3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比(20.7g ﹣13.8g)：13.8g ＝1：2；
(4)反应后氯化钾的质量变为20.7g ﹣13.8g+14.9g ＝21.8g ，,滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化钾质量由6.9g 增加到21.8g ，而碳酸钾质量由13.8g 减少至
0g；
(5)反应后所得溶液的总质量为21.8g÷10%＝218g，所用氯化钙溶液的质量为218g+10g﹣
51.8g﹣100g﹣20.7g＝55.5g，所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为11.1g
55.5g
×100%＝20%
答：(1)实验中发生反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；
(2)求解生成氯化钾的质量(x)的比例式为
x149 10g100
=；
(3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比1：2；
(4)请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况氯化钾质量由6.9g增加到21.8g，而碳酸钾质量由13.8g减少至0g；
(5)所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为20%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做如下实验。

请根据图中实验及数据分析回答：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件，列出求解参加反应的氯化镁的质量（x）的比例式为_____；
（3）样品中氯化镁的含量（质量分数）为_____；
（4）a的数值为_____；
（5）所得到的溶液M的溶质的质量分数为_____；
（6）工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁，需要用到题中的样品的质量为_____ （假设样品中的镁元素全部转化为单质镁）。

答案：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 95% 95.8 6.1%
250t
【解析】
【详解】
解：（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化
解析：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
x95
5.8g58
= 95% 95.8 6.1% 250t
【解析】【详解】
解：（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2NaCl ；
（2）设氯化镁质量为x ，反应的氢氧化钠质量为y ，生成氯化钠质量为z ，
22MgCl 2NaOH Mg O 958058117x
y
5H 2NaC .8l g
z
↓+=+（） x 955.8g 58= x ＝9.5g ， y 805.8g 58
= y ＝8g ， z 1175.8g 58
= z ＝11.7g ， （3）样品中氯化镁的含量（质量分数）为：
9.5g
10g
×100%＝95%； （4）加入的氢氧化钠溶液质量为：8g÷8%＝100g ，a 的数值为：200+5.8﹣10﹣100＝95.8； （5）所得到的溶液M 的溶质的质量分数为：
10g 9.5g 11.7g
200g
-+×100%＝6.1%；
（6）设需要用到题中的样品的质量为为m ，根据题意有：m×95%×24
95
＝80t×75%，m ＝250t 。

6．环保问题越来越成为老百姓关注的焦点，工厂排放的废水要先净化后排放。

某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na 2SO 3），未经处理排放到河里会造成污染。

某校科学兴趣小组同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

（已知氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO 3）沉淀的质量为_____g
（2）计算除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为多少的氯化钙溶液_____？
答案：11.1% 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g ﹣288g ＝12g ， 设需要的氯化钙溶液质量分数为x
x＝11.1%
答：（1）反应生成的
解析：11.1%
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g﹣288g＝12g，
设需要的氯化钙溶液质量分数为x
111100gx
=
12012g
x＝11.1%
答：（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为 12g。

（2）除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为11.1%的氯化钙溶液。

7．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。

_____
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：时间/min t1 t2 t3 t4 t5
CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
答案：80% 18.4 CaCO3和CaO
【解析】
【详解】
（1）解：设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
100：44=25gx：8.8g
x＝80%
答：该样品
解析：80% 18.4 CaCO3和CaO
【解析】
【详解】
（1）解：设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O 10044
+CO 258.8g gx
═
100：44=25gx：8.8g
x＝80%
答：该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为80％。

（2）根据总共生成8.8g二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是块状的反应用时长，粉末用时短，故两种样品与盐酸反应生成二氧化碳与时间的关系图象画为：
（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g，故填18.4；
t4时t5时固体质量不再减少，且为16.2g，而t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式
为：CaCO3和CaO，故填CaCO3和CaO。

8．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？
答案：（1）0.4 mg；（2）5.56g
【解析】
【详解】
解：方法（一）（1）设16mL该酱油中含铁元素质量为X；由题意得：；解得：X＝4mg。

此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%＝0.
解析：（1）0.4 mg；（2）5.56g
【解析】
【详解】
解：方法（一）（1）设16mL该酱油中含铁元素质量为X；由题意得：
100ml16ml
=
200mg12.5%x
⨯
；解得：X＝4mg。

此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为
4mg×10%＝0.4 mg；
答：他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4毫克。

故填：0.4
（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为y
42
Fe FeSO?7H O
56278
1.12g y
～
56278
=
1.12g y
；解得：y＝5.56g；
答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56克；故填：5.56
方法（二）
（1）此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为
200mg÷100mL×12.5%×10%×16mL＝0.4mg
答：他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4毫克。

故填：0.4
（2）根据人体所需要的铁元素与硫酸亚铁晶体中所含铁元素的质量是相等的，
设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为y，则：
56
y=1.12g 56+32+64+718
⨯
⨯
；
解得：y＝5.56g
答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56克。

故填：5.56 9．潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。

（查阅资料）2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2
现有过氧化钠10千克，与足量二氧化碳反应最多能制取氧气____千克？（计算结果保留一位小数）
答案：1 【解析】 【详解】
设生成氧气质量为x ， ，
x≈2.1kg，
答：与足量二氧化碳反应最多能制取2.1kg 氧气。

解析：1 【解析】 【详解】
设生成氧气质量为x ，
222232
2Na O 2CO 2Na CO O 1563210kg x
+=+ 15632=10kg x
， x ≈2.1kg ，
答：与足量二氧化碳反应最多能制取2.1kg 氧气。

10．“肥料是粮食的粮食”。

大豆根系中的根瘤菌具有固氮作用，可以直接将空气中的氢气转化为植物可吸收利用的氮肥。

田间试验测定，1亩大豆可固氮8kg 左右。

(1)若将8kg 氢气与氮气化合合成氨气(NH 3)，可得到氨气的质量是多少?____。

(保留1位小数)(反应原理为:22
3N +3H 2NH 一定条件
)
答案：3kg 【解析】 【详解】
（1）设可得到氨气的质量是x ， x≈45.3kg
答：可得到氨气的质量是45.3kg 。

解析：3kg
【解析】 【详解】
（1）设可得到氨气的质量是x ，
223N +3H 2NH 6348kg
x
634=8kg x
一定条件
x≈45.3kg
答：可得到氨气的质量是45.3kg 。

11．加热20gKMnO 4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g ．试计算：
（1）制取氧气的质量为_____g ；
（2）KMnO 4分解的百分率是多少？（要有计算过程）_____ （K ﹣39 Mn ﹣55 O ﹣16）
答案：28 63.2% 【解析】 【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，根据
解析：28 63.2% 【解析】 【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出高锰酸钾分解的百分率。

【详解】
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，制取氧气的质量为
20g-18.72g=1.28g 。

（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
4
2422Δ
2KMnO K MO +MnO +O 31632x
1.28g
31632
=
x 1.28g
x=12.64g
KMnO4分解的百分率是
12.64g
100%=63.2%
20g
答：KMnO4分解的百分率是63.2%。

【点睛】
高锰酸钾受热分解放出氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量。

12．某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。

（2）求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____（写出计算过程）。

（3）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）_____。

（4）该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）______，因此氢氧化钠应______保存。

答案：2 5.3g 50% 密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化
解析： 2 5.3g 50% 密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及对应的变质前的氢氧化钠的质量和消耗的盐酸溶液的质量，进而确定原样品中的氢氧化钠的质量以及开始有气体生成时消耗的盐酸的质量。

【详解】
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g ； （2）设碳酸钠的质量为x ，对应的变质前的氢氧化钠的质量为y ，消耗的盐酸溶液溶液的质量为z ，
根据2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 和Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑可得：
2322NaOH
Na CO 280
1067344y x 7.HCl CO 3%z 2.2g ↑ 1062.244
x g = x=5.3g ， y 802.2g 44
= y=4g ， 7.3%z 732.2g 44
= z=50g ， 则氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g ；
设氢氧化钠消耗的稀盐酸质量为a ，
24036.5NaOH HCl NaCl H O
7.3g %a
4=++
36.54g 0
7.3%a 4= a=50g ，
所以恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g ；
（3）由此可得，实验过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线为：
（4）该氢氧化钠固体的变质程度为
4g 4g 4g
+×100%=50%；因此氢氧化钠应密封保存。

【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

13．将质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

答案：5g
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。

解析：5g
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO 2HCl CaCl +H O +CO 100
73x 75g =7.3%+
⨯↑ 10073=x 75g 7.3%
⨯ x 7.5g ＝
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。

14．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。

(2)计算原混合物样品中CaCl 2的质量为_________(写出计算过程)。

答案：4 g 2 g
【解析】
解：(1)反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ；
(2)设原混合物中 CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl ═Ca
解析：4 g 2 g
【解析】
解：(1)反应中生成CO 2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ；
(2)设原混合物中 CaCO 3的质量为x
CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 44
x 4.4g
100=4.4 4.4x g g
x=10g ；
所以原混合物样品中CaCl 2的质量为：12g-10g=2g 。

点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

15．军事上常用氢化锂（LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O ＝
LiOH+H 2↑．现将12g 氢化锂与991g 水反应，反应后所得溶液中无LiOH 析出，求：生成氢气的质量_____________。

答案：3g
【解析】
【详解】
由化学方程式可知，LiH 与H2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x
，解得x=3g
答：生成氢气的质量为3g
解析：3g
【解析】
【详解】
由化学方程式可知，LiH 与H 2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x
22LiH +H O LiOH 82g x
+H 12
＝
812g =2x
，解得x =3g 答：生成氢气的质量为3g 。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

16．小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，然后再用废液测定一瓶未知浓度的Na 2CO 3溶液的溶质质量分数，他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）横坐标上0～5这一段所表示的意义是_____。

（2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数_____。

（计算结果精确到0.1%）
答案：与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量 26.5%
【解析】
【详解】
（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na2CO3溶液没有和CaCl2反应，说明废液中还有没有反应完的稀盐酸，则前5g 是与盐酸
解析：与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量 26.5%
【解析】
【详解】
（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na 2CO 3溶液没有和CaCl 2反应，说明废液中还有没有反应完的稀盐酸，则前5g 是与盐酸发生反应的碳酸钠溶液的质量，故填与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量。

（2）解：分析图意可知，与氯化钙溶液反应的Na 2CO 3溶液的质量为25g ﹣5g =20g ，生成5g 碳酸钙沉淀
设：20gNa 2CO 3溶液中溶质的质量为x
23
23+=+Na CO CaCl CaCO 2106
10NaCl 05x g
106：100＝x ：5g
x ＝5.3g
则该Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为5.320g g
×100％＝26.5%。

答：Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为26.5%。

17．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g ，恰好完全反应。

将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g 。

答案：7:25 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，
碳酸钙的质量为100
解析： 7:25 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为
219g=21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g
的氯化钙的质量为21.3g=33.3g。

18．在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

(1)完全反应后，产生沉淀的质量为________g；
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)
答案：8 13.3%
【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。

(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚
解析：8 13.3%
【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝
5.8g。

(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4
80 58
60g×x 5.8g
＝，x＝13.3%。

点睛∶(1)完全反应后，产生沉淀的质量为5.8g。

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是13.3%。

点睛∶硫酸先与金属镁反应生成硫酸镁和氢气，然后硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。

19．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。

在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。

现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________
答案：96千克
【解析】
【分析】
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。

本题中已知TiCl
解析：96千克
【解析】
【分析】
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。

本题中已知TiCl4的质量，求Ti的质量。

【详解】
解：设生产金属钛的质量为x
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2190
190 48
380kg x
190380kg
=
48x
解得：x=96kg
答：可生产金属钛千克96千克．
20．用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______
答案：【解析】
【分析】
赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，
解析：【解析】
【分析】
赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。

【详解】
解：Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。

高温
3CO+Fe O2Fe+3CO
232
160112
⨯⨯
1000t80%x96%
x=583t
答：可冶炼含铁96%的生铁583t。

21．化学在防治环境污染方面起着重要作用。

某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。

原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

答案：28t 大于
【解析】
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

解析：28t 大于
【解析】
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO
32242
128272
x 2.72t
128272
=
x 2.72t
t=1.28t
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。

【点睛】
根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。

22．我县盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取20g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定（杂质加热不分解），冷却后称得固体质量为16.48g。

方案二：另取20g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后称得混合物的总质量减少了8.36g。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数？
（3）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
答案：（1）40%；（2）95%；（3）可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大
【解析】
（1）根据质量守恒定律，方案一中生成的二氧化碳的质量为：20g-
16.48g=3.52g
解析：（1）40%；（2）95%；（3）可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大
【解析】
（1）根据质量守恒定律，方案一中生成的二氧化碳的质量为：20g-16.48g=3.52g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 3.52g
10044
x g
3.52
x=8g
则样品碳酸钙的质量分数为8g
20g
×100%=40%
由于石灰石的煅烧是需要高温，而方案一是酒精灯加热，温度偏低，可能会导致碳酸钙不能完全分解．
（2）根据只有碳酸钙和盐酸反应，所以减少的就是碳酸钙，所以碳酸钙的质量为
8.36g；则样品碳酸钙的质量分数为8.36
20
g
g
×100%=41.8%
（3）由于石灰石的煅烧是需要高温，而方案一是酒精灯加热，温度偏低，会导致碳酸钙不能完全分解，误差较大。

23．某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验。

向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：
实验一实验二实验三
稀盐酸质量/g100100100
反应前固体样品质量/g51015
反应后烧杯内物质的质量/g m107.8112.3
（1）表中的m值为________；
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数____。

答案：9；53%。

【解析】
【分析】
当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反
解析：9；53%。

【解析】
【分析】
当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反应生成的二氧化碳的质量可以求出样品中碳酸钠的质量和质量分数。

【详解】
（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44。