【化学】江苏省盐城市2020届高三年级第三次模拟考试化学试题
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②Al-Fe 形成原电池能加速电子转移 21.（1）[Ar]3d3 或 1s22s22p63s23p63d3
（2）① H、Al、Li
（2 分） ② sp、sp2 和 sp3
（2 分） 19mol
（2 分）
（3）
（2 分） （4）Cr2CoAl
（2 分）
高三化学答案 第 2 页 共 2 页
气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗
（5 分）
20.（1）① c3 (CO) c3 (A3c ③正 4Al2Cl7－+3e－ = 7AlCl4－+Al 12
1173K
（2）3Li5AlO4 + 5Al 真空 15Li(g) + 4Al2O3（3）①铝表面的氧化膜仍未被溶解 10Al + 6NO3－+ 12H2O + 6H+ 45℃ 10Al(OH)3 + 3N2↑
n(Fe2O3) =1.000×10－3 mol
n(MgO)=
0.4000g
-1.000 10－3 mol 160g 40g mol－1
mol－1
=
6.000×10－3
mol
（1 分） （1 分）
y / x = 6.000×10－3 mol/2.000×10－3 mol = 3
①
由化合价代数和为 0
x×3+y×2+ z×(－1)+1×(－2)=0
②
56g·mol－1×x+24g·mol－1×y+17g·mol－1×z+60g·mol－1×1+18g·mol－1×4=660g·mol－1 ③
由①、②、③解得，x=2 y=6 z =16
化学式为[Fe2Mg6(OH)16] CO3·4H2O 19.（15 分）
（2 分）
③硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率 （硝酸分解过快导致损失）
（2 分）
（2）pH 增大，促进了 Fe3+水解，生成的 Fe(OH)3 混入产品中
（2 分）
Fe3+ +H3PO4 +nNH3·H2O+(2—n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++(3—n)H+（n=1,2,3，均给分）（2 分）
或
O
O
(C2H5O)2P COOC2H5
NaH
COOH
H2 Pd /C
COOH 1)SOCl2 2)AlCl3
COOC2H5 1)OH－/△ 2)H+
O
OH （ 5 ） （5 分）
18.（12分）
（1）①CO2 ②（达到气液平衡，）溶液中 OH－浓度处于（过）饱和状态
（2）w
=
112mL 10－3 L mL－1 22.4L mol－1
3.300g 660g mol－1
=1
660g mol－1 10.9%
p=
18g mol－1
=4
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（2 分）
由 2Fe3++2I－ = I2+2Fe2+，2Na2S2O3+I2 =2NaI + Na2S4O6 Fe3+～Na2S2O3
n(Fe3+) = n(Na2S2O3) =0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.000×10－3 mol
（2 分）
（1）AD…（2 分） （2）8LiCoO2 + S2O32－+22H+ = 8Li++8Co2++2SO42－+11H2O
（2 分）
（3）5.0＜pH＜7.8
（2 分）
（4）打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出
（2 分）
H2SO4
（2分）
（5）在搅拌下加入 Li2CO3 和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．D 11．D 12．BD 13．A 14．AC 15．CD
16.（12 分）
（1）①4Fe2P + 11O2 90℃ 4Fe2O3 + 2P2O5
（2 分）
②溶解 Fe2O3 等并保持体系的酸度
（2 分）
（活性炭具有吸附性）吸附 NO2 等
17.（15 分）
O O
（1）醚键
醛基（2）加成反应（3）
Br Br
OH
O2 Cu，△
O O
(C2H5O)2P COOC2H5
NaH
COOC2H5 1)OH－/△ 2)H+
COOH 1)SOCl2 2)AlCl3
（ 4 ） (CH3)3C－C≡ C－COO
COOC2H5 H2 Pd /C
O
OH
O2 Cu，△
（2）① H、Al、Li
（2 分） ② sp、sp2 和 sp3
（2 分） 19mol
（2 分）
（3）
（2 分） （4）Cr2CoAl
（2 分）
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气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗
（5 分）
20.（1）① c3 (CO) c3 (A3c ③正 4Al2Cl7－+3e－ = 7AlCl4－+Al 12
1173K
（2）3Li5AlO4 + 5Al 真空 15Li(g) + 4Al2O3（3）①铝表面的氧化膜仍未被溶解 10Al + 6NO3－+ 12H2O + 6H+ 45℃ 10Al(OH)3 + 3N2↑
n(Fe2O3) =1.000×10－3 mol
n(MgO)=
0.4000g
-1.000 10－3 mol 160g 40g mol－1
mol－1
=
6.000×10－3
mol
（1 分） （1 分）
y / x = 6.000×10－3 mol/2.000×10－3 mol = 3
①
由化合价代数和为 0
x×3+y×2+ z×(－1)+1×(－2)=0
②
56g·mol－1×x+24g·mol－1×y+17g·mol－1×z+60g·mol－1×1+18g·mol－1×4=660g·mol－1 ③
由①、②、③解得，x=2 y=6 z =16
化学式为[Fe2Mg6(OH)16] CO3·4H2O 19.（15 分）
（2 分）
③硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率 （硝酸分解过快导致损失）
（2 分）
（2）pH 增大，促进了 Fe3+水解，生成的 Fe(OH)3 混入产品中
（2 分）
Fe3+ +H3PO4 +nNH3·H2O+(2—n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++(3—n)H+（n=1,2,3，均给分）（2 分）
或
O
O
(C2H5O)2P COOC2H5
NaH
COOH
H2 Pd /C
COOH 1)SOCl2 2)AlCl3
COOC2H5 1)OH－/△ 2)H+
O
OH （ 5 ） （5 分）
18.（12分）
（1）①CO2 ②（达到气液平衡，）溶液中 OH－浓度处于（过）饱和状态
（2）w
=
112mL 10－3 L mL－1 22.4L mol－1
3.300g 660g mol－1
=1
660g mol－1 10.9%
p=
18g mol－1
=4
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（2 分）
由 2Fe3++2I－ = I2+2Fe2+，2Na2S2O3+I2 =2NaI + Na2S4O6 Fe3+～Na2S2O3
n(Fe3+) = n(Na2S2O3) =0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.000×10－3 mol
（2 分）
（1）AD…（2 分） （2）8LiCoO2 + S2O32－+22H+ = 8Li++8Co2++2SO42－+11H2O
（2 分）
（3）5.0＜pH＜7.8
（2 分）
（4）打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出
（2 分）
H2SO4
（2分）
（5）在搅拌下加入 Li2CO3 和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．D 11．D 12．BD 13．A 14．AC 15．CD
16.（12 分）
（1）①4Fe2P + 11O2 90℃ 4Fe2O3 + 2P2O5
（2 分）
②溶解 Fe2O3 等并保持体系的酸度
（2 分）
（活性炭具有吸附性）吸附 NO2 等
17.（15 分）
O O
（1）醚键
醛基（2）加成反应（3）
Br Br
OH
O2 Cu，△
O O
(C2H5O)2P COOC2H5
NaH
COOC2H5 1)OH－/△ 2)H+
COOH 1)SOCl2 2)AlCl3
（ 4 ） (CH3)3C－C≡ C－COO
COOC2H5 H2 Pd /C
O
OH
O2 Cu，△