青海省高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)

青海省高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·滦县期中) H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）
A . 核能转化成热能
B . 化学能转化成热能
C . 生成物的总能量等于反应物的总能量
D . 生成物的总能量大于反应物的总能量
2. （2分）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A . △H1＞0，△H3＜0
B . △H1＞△H2
C . △H1=△H2+△H3
D . △H3=△H4+△H5
3. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
4. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）
A . Ee表示反应X→C的活化能
B . X是反应A+B→C的催化剂
C . 反应A+B→C的△H＜0
D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
5. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）
A . CO与HbO2反应的平衡常数
B . 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C . 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
6. （2分） (2018高二下·武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）
A . 温度、容积不变时，通入SO2气体
B . 移走一部分NH4HS固体
C . 将容器体积缩小为原来的一半
D . 保持压强不变，充入氮气
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
8. （2分） (2018高二上·清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则
对于该溶液表述正确的是（）
A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠
B . 反应所得溶液呈酸性
C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度
D . 存在的平衡体系只有：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－， HCO3- H＋＋CO32-
9. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）
A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
10. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（）
A . a＞b
B . a=10﹣4 b
C . b=10﹣4 a
D . a=b
11. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）
A . 通入二氧化碳气体
B . 加入氢氧化钠固体
C . 通入氯化氢气体
D . 加入饱和石灰水溶液
12. （2分）下列表述正确的是（）
A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)
B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A －)
D . 在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
13. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
14. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离
15. （2分）(2018·安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是（）
A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠
C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同
D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质
16. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 化学平衡常数K
C . 弱电解质的电离平衡常数K
D . 水的离子积常数Kw
17. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）
A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－
B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-
C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
18. （2分） (2018高二上·安平期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性
B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡
D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变
二、填空题 (共1题；共3分)
19. （3分） (2016高二下·深圳期中) 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ•mol﹣1．
（2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________
a．CO2与H2O（g）浓度相等b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆d．容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有________ （写出两条）
（3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为________
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是________．
三、综合题 (共2题；共13分)
20. （7分） (2017高二上·芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是________．
（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10，则该温度下水的离子积常数=________（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶
液的温度________25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是________．（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．
该反应的正反应________为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正”或“逆”）．
（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向________电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为________．
21. （6分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
（1）
粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为________ ，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为________
（2）
CoxNi（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为________ ．
②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：________ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果
较好的是________;。

（3）
CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5mol．L﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为________
四、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．
III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴
入的体积（mL）
待测HCl溶液的体积
（mL）
①0.1022.6220.00
②0.1022.7220.00
③0.1022.8020.00
（1）滴定达到终点时的现象是________．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位有效数字）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图________的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）．
A . 滴定终点读数时俯视读数
B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C . 锥形瓶水洗后未干燥
D . 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E . 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 19-1、
19-2、
19-3、
三、综合题 (共2题；共13分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
四、实验题 (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。