[整理版]晶体的熔点于硬度与什么有关

材料化学作业
晶体的熔点与硬度与什么有关
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晶体的熔点与硬度与什么有关
一、晶体的熔点
晶体熔沸点决定于晶体类型及相应的作用力，作用力越强熔沸点越高（原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金属晶体范围广）分子晶体熔化破坏分子间用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大。

原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.非金属性相差大不大. 离子晶体仅由离子键决定.与晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成反比.热稳定性决定于分子内部化学键，化学键越强，稳定性越高。

一般来说原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（1）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例：
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2
二、晶体的硬度
硬度：与晶胞的空间构架有关，金刚石晶胞的空间构架好一些，其硬度就大于石墨，就是这个道理，还有与构成晶体的元素和元素之间的键能有关，如原子晶体>离子晶体>分子晶体
1 、原子型晶体由原子组成，晶格结点上排列的是中性原子。

它们靠共用电子对结合在一起，这种键叫原子键或共价键。

共价健具有方向性和饱和性，一般配位数很小，因此，晶体结构的紧密程度远比离子晶格低。

原子晶体中没有自由电子，故晶体是不良导体，矿物晶格断裂时，必须破坏共价键，其极性较强，共价键的键台强度比离子键的高，因此，原子晶体的硬度比离子晶体高。

2、分子晶体的晶格中，分子是结构的基本单元，分子间由极弱的范德华力即分子间
爿联结。

晶格破裂时，破碎机暴露出来昀是分子键，为弱键。

分子间的引力与分子间距离的7次方成匣比。

分子晶体的特点是；分子间无自由电子运动，故反击破分子晶体为不良导体，一组成晶体的分子键很弱，因此分子晶体硬度小，对水的亲合力弱。

多数层状构造矿物，层与层之间常以弱分子键相连。

例如石墨．辉钼矿辞。