河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷

河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列仪器名称错误的是（）
A . 蒸发皿
B . 圆底烧瓶
C . 容量瓶
D . 量简
2. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列说法正确的是（）
A . 海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
B . 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C . 可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D . 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是（）
A . 食盐水溶液
B . 碘的四氯化碳溶液
C . 泥水
D . 淀粉溶液
4. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）
A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
5. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列行为不符合实验安全要求的是（）
A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B . 点燃氢气前，先进行验纯操作
C . 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
D . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
6. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
B . 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液
C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇
7. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识
B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸
C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水
D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关
8. （2分）(2017·银川模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣
B . 碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C . 0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣
9. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）
A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B . Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al
C . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 少量红磷可保存在水里
B . 海带存在碘单质
C . （CN）2、（SCN）2等拟卤素能和NaOH溶液反应
D . 磷元素在自然界里可以游离态形式存在
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B . 原电池工作时负极质量一定减少
C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
12. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）
A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池
C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针
D . NaHCO3可用于作发酵剂
13. （2分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）
A . 合金的硬度比组成它的成分金属小
B . 合金的熔点一般比组成它的成分金属高
C . 在我国，使用最早的合金是青铜
D . 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金
14. （2分）下列书写电离方程式，正确的是（）
A . Na2SO4=Na2++SO42-
B . NaOH Na++OH-
C . NaHCO3=Na++H++CO32-
D . NH3·H2O NH4++OH-
15. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）
A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器
D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
16. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A . ②④⑤⑥
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ③④⑥
17. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NA
B . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣
C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子
18. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 复分解反应
D . 置换反应
19. （2分） (2017高一下·射洪期中) 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+ ，则下列推断正确的是（）
A . Tl+最外层有3个电子
B . 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C . Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
D . 铊位于第五周期 IIIA族
20. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。

冷却后变为无色，则原溶液可能是（）
A . 溶有SO2的品红溶液
B . 溶有NH3的酚酞溶液
C . 溶有SO2的酚酞溶液
D . 溶有Cl2的品红溶液
21. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A . 碱性
B . 酸性
C . 两性
D . 氧化性
22. （2分）根据反应① 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A . Fe3+ ＞Cl2 ＞I2
B . Cl2 ＞I2 ＞Fe3+
C . I2 ＞Cl2 ＞Fe3+
D . Cl2 ＞Fe3+ ＞I2
二、填空题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2018高一上·盘县期中)
（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

________、________、________、________。

（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：________；
②化合反应：________；
③置换反应：________；
④复分解反应：________。

三、解答题 (共2题；共5分)
24. （3分） (2016高一上·汕头期末) 按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________
（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：________
（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________
（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________．
25. （2分）今有化合物
①：②：
③：④ ⑤
（1）其中互为同分异构体的是________．（填序号）
（2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式________．
（3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为________．
（4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是________．
（5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（填字母）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 任意比．
四、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分） (2017高一上·遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。

某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

（1）先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。

取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。

请你完成下表。

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。

为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈________色。

（3）【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过
量稀硫酸，反应完全后，静置。

请回答：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式________、________。

27. （4分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：
（1）该市售盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸________mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
A．量筒使用前用未干燥
B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C.量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释
D.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。

五、推断题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2017高一上·菏泽期末) 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为________，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为________mol．
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法为________．
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
三、解答题 (共2题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
四、实验题 (共2题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
五、推断题 (共1题；共3分)
28-1、
28-2、
28-3、。