安徽省高二上学期期中考试试卷

安徽省高二上学期期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和代表不同元素的原子。

（）
关于此反应说法错误的是（）
A . 一定属于吸热反应
B . 一定属于可逆反应
C . 一定属于氧化还原反应
D . 一定属于分解反应
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）
A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）
B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）
C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）
D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
3. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一密闭容器中进行2SO2+O2⇌2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是和（）
A . SO2 0.4mol/L
B . SO2 0.25mol/L
C . SO2 和SO3均为0.15mol/L
D . O2 0.2mol/L
4. （2分） (2016高一下·福建期末) 对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1
B . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1
C . v（C）=0.4 mol•（L•s）﹣1
D . v（D）=0.45 mol•（L•s）﹣1
5. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．
II．
判断下列说法正确的是（）
A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1
B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱
C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ
6. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
7. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲苯的结构简式：C7H8
B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－
8. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（）
A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量
B . 反应开始时产生H2的速率相等
C . 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
9. （2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）一定达到化学平衡状态的是（）
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2
②A、B、C的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB
⑤v正（A）=v逆（C）
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
A . ①②⑦
B . ②④⑥
C . ②③⑦
D . ③④⑤
10. （2分）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）
A . 干冰气化
B . 金属冶炼
C . 炸药爆炸
D . 食物腐败
11. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ，加热到200℃时发生反应：PCl5(g
)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。

M与N的关系是（）
A . M>N
B . M<N
C . M＝N
D . 无法确定
12. （2分）(2017·四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）
A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B . 从b到c：逐渐增大
C . 水的电离程度：b点＜c点
D . b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）
13. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
14. （2分） (2016高二上·青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）
A . 混合气体密度一定减小
B . 平衡一定向逆反应方向移动
C . 化学计量数：m+n＜3
D . 物质C的体积分数减小了
15. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2
C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a
16. （2分） (2018高二上·广安期末) 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（）
A . 1×10-11 mol·L-1
B . 1×10-3 mol·L-1
C . 1×10-7mol·L-1
D . 0.1 mol·L-1
17. （2分） (2016高二上·琼海期中) 在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及[OH ﹣]都增大，可采取的措施是（）
A . 通入HCl
B . 加少量NaOH固体
C . 加水
D . 升温
18. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）
A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C . 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
19. （2分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）
A . 该温度高于25℃
B . c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1
D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
20. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 溶液中不变
二、非选择题 (共4题；共35分)
21. （7分）(2018·榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。

已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。

若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：________。

（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。

从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：
其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。

①配料在焙烧前磨碎的目的是________。

②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：________。

（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。

反应的化学方程式为：VO2++H2C2O4=VO++2CO2+H2O。

若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是________g。

（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为________，等于________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

22. （12分） (2016高二上·临淄期末) 已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3．
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为________，溶液中 ________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=________．用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为________．
③氨水（NH3•H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb=________，25℃时，氨水电离平衡常数约为________．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 ________（填序号）．
a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH________7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①图中M，Q，N三点所示溶液中水的电离程度最大的是________（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1________V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的________（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
23. （9分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
（5）Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如右图所示：
通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。

闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U 形管中溶液的pH为________。

24. （7分） (2018高二上·邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中 ________;滴定管（填标号）。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 ________;．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 ________。

（3）滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第 ________;次实验，造成这种误差的可能原因是 ________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为________mol/L。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15、答案：略
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共35分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、答案：略
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、。