安徽2013版化学复习方略课件84沉淀溶解平衡鲁科版共60张
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沉淀溶解平衡 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)..
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱 和
考点深度突破
素养优化提升
解析
＋
Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3 ]· [OH ]3，Ksp[Cu(OH)2]＝
＋ －
cn(Nm－) 。式中的浓度是任意时刻的浓度。 Q＝ cm(Mn＋)·
(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 Q > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； Q＝Ksp：溶液饱和，达到溶解平衡； Q < Ksp：溶液未饱和，固体溶质溶解。
考点深度突破
素养优化提升
探究思考 1．①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②
素养优化提升
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
2－ B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO3 ) 2 C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2 )<c(CO3 )
＋ － － D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2 3 )
)
(
答案 ①√ ②× ③× ④× ⑤× ⑥√ ⑦×
)
考点深度突破
素养优化提升
【示例1】 (2010·山东，15)某温度下，
Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图 分析，下列判断错误的是 ( )。
考点深度突破
素养优化提升
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.3 沉淀溶解平衡
(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO3 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
沉淀溶解平衡 PPT课件 鲁教版
质，溶解度差别
a)浓度：①加水
平也衡很右大移。
b)温度：升②温增大相多同数离平子衡通浓对浓向常度于度溶我、溶平解c溶 和 溶们温解、衡方溶质解讲度平易左向时平液的、衡溶移移只衡也电外压来动要。可解因强说是存质包等，饱在做括。在
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
交流·研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和
酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其
原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向
。
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
•
2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
1、沉淀溶解平衡
1)概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的
速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解平Ca衡2+的+C表O达3化 平2-式学 衡平一衡样、，电符离合
•
8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用公开课教学课件 (共25张PPT)
AgCl AgI Ag2S
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小 的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+I- == AgI(s) + Cls(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
H2O + CO2
2. 沉淀的溶解
（1）原理：通过反应，使溶解平衡体系中的某种离子浓 度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶 解的目的，即使Q < Ksp , 沉淀溶解 （2）应用： 例如除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等]
[思考]：写出氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式.
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶液过饱和，沉淀 生成 ，直 至 Q=Ksp ,达到新的沉淀溶解平衡 溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡 状态
溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，
则会沉淀 溶解 ，直至溶液 饱和
【思考一】
1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可用给硫酸钠溶 液给患者洗胃，为什么?若要有效地除去胃中的Ba2+,所 用NaSO4溶液的浓度是多少？ 已知：Ksp（BaSO4)=1.1×10-10,且当剩余离子即平衡 离子浓度<10-5mol· L-1时，认为离子已沉淀完全或离子 已有效除去。 2、某工厂将溶液pH调节到3～4，可除1mol· L-1 CuSO4溶液中的0.05mol· L-1Fe3+杂质，原因是什么？ 已知25℃ 时，Cu(OH)2 Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10-39 。
高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1
锥形瓶内溶液颜色变化 。
第十一页，共42页。
⑥终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色(biàns，è)且在半分钟 内不恢复原来(yuánlái)的颜色，视为滴定终点，读取最后刻度。 ⑦计算 取两次或多次消耗标准溶液 平均值 ，依方程式求 c(待)。 (4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 据[NaOH]＝VVHCNlaO·[HHC l]计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。
[HCl]·VHCl VNaOH
。
第八页，共42页。
3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
第九页，共42页。
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。 ②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。 (2)试剂：标准液、待测液、 酸碱指示剂 。 (3)操作步骤 ①检查仪器 滴定管使用前，应首先 检查活塞是否漏水 。 ②润洗仪器 滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用 待盛的溶液 润洗 2～3次。
§8.4 沉淀(chéndiàn)溶解平衡
第一页，共42页。
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2．了解滴定管的主要用途和使用方法。 3．能对中和滴定的数据进行分析或处理，得出合理结论。
第二页，共42页。
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等时 达到的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
小 ④乙实际测得的值较准确
A．①②
B．①③
C．①④
D．②④
第三十页，共42页。
【解析】 中和滴定实验时，所用滴定管均必须用待盛溶液润 洗，否则会将所装溶液稀释，盛待测液的滴定管没用待测液润洗， 会使测定结果偏低；锥形瓶内有少量水不影响滴定结果，但若用待 测液润洗，则会使测定结果偏大；所以，甲操作有两处错误，但其 测定结果不一定比乙小。乙操作没有错误，测定结果较准确。
第十一页，共42页。
⑥终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色(biàns，è)且在半分钟 内不恢复原来(yuánlái)的颜色，视为滴定终点，读取最后刻度。 ⑦计算 取两次或多次消耗标准溶液 平均值 ，依方程式求 c(待)。 (4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 据[NaOH]＝VVHCNlaO·[HHC l]计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。
[HCl]·VHCl VNaOH
。
第八页，共42页。
3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
第九页，共42页。
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。 ②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。 (2)试剂：标准液、待测液、 酸碱指示剂 。 (3)操作步骤 ①检查仪器 滴定管使用前，应首先 检查活塞是否漏水 。 ②润洗仪器 滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用 待盛的溶液 润洗 2～3次。
§8.4 沉淀(chéndiàn)溶解平衡
第一页，共42页。
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2．了解滴定管的主要用途和使用方法。 3．能对中和滴定的数据进行分析或处理，得出合理结论。
第二页，共42页。
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等时 达到的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
小 ④乙实际测得的值较准确
A．①②
B．①③
C．①④
D．②④
第三十页，共42页。
【解析】 中和滴定实验时，所用滴定管均必须用待盛溶液润 洗，否则会将所装溶液稀释，盛待测液的滴定管没用待测液润洗， 会使测定结果偏低；锥形瓶内有少量水不影响滴定结果，但若用待 测液润洗，则会使测定结果偏大；所以，甲操作有两处错误，但其 测定结果不一定比乙小。乙操作没有错误，测定结果较准确。
《沉淀溶解平衡 第1课时》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
成沉淀的方向移动
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
鲁科版高中化学选修四《沉淀溶解平衡》课件
Ksp表达式
Ksp =[Ag+ ] [Cl- ] Ksp =[Ag+ ] [Br- ] Ksp =[Ag+ ] [I- ] Ksp =[Mg2+ ] [OH- ]2 Ksp =[Cu2+ ] [OH- ]2
Ksp值（25℃）
1.8×10-10 mol2L-2 5.0×10-13 mol2L-2 8.3×10-17 mol2L-2 5.6×10-12 mol3L-3 2.2×10-20 mol3L-3
MmNn(固体)
mMn+(aq)+ nNm-(aq)
溶度积常数可以如何表示？ 结合91页表3-3-1
实验探究
黄色 PbI2 固体
震荡、静置
待上层液体变澄 清
加3ml蒸馏水
几滴 0.1mol/L Pb(N03)2 溶液
说明: 上层 清液 中存 在
I-离 子.
现象:滴加硝酸 PbI2 铅溶液后,上层 澄清溶液中出 现黄色沉淀
原因：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I－ 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2 +和I－又
会在固体表面沉淀下来。
溶解
PbI2(s) 沉淀 Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
速率V
V溶 V溶 ==V沉 == 0
V沉
0
t1
时间t
实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。
沉淀溶解平衡
1．沉淀的溶解与生成 （1） 医学上为何用硫酸钡做内服造影剂而不能用 碳酸钡？ （2） 如果误服可溶性钡盐应如何抢救？为什么？ （3） 溶洞里钟乳石、石笋、石柱是怎样形成的？ （4） 大海中珊瑚的形成原理？
温馨提示：结合课本92--93页
高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡课件 鲁科版
1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
①②两方程式所表示的意义相同吗？ （2）Ag+与Cl-按等物质的量之比反应生成AgCl沉淀，该反 应完成后，溶液中有无Ag+、Cl-存在？ 【提示】（1）不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中 的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方 程式。 （2）Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于溶 解平衡状态，所以溶液中仍然会有Ag+和Cl-，只不过其浓度很小。
c．其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难 溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
2．溶度积Ksp (1)下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固 体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，AgCl 的Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]。对于相同类型物质Ksp的大小反映了难溶电 解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难 易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变 化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
第4讲 沉淀溶解平衡
最新 展示
1.了解溶解平衡的定义及影响因素。 2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。 3.了解溶度积及其有关计算。
高中化学 沉淀溶解平衡及应用课件 鲁科版选修4
等：V溶解=V析出≠0 定：外界条件一定，溶液中各粒子的
浓度保持不变
变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
10
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
15
三、溶度积常数
❖ 1、定义： 用于描述难溶电解质在水中的沉淀
溶解平衡的平衡常数。
❖ 2、符号：Ksp ❖ 3、意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能
力；阴离子和阳离子个数比相同的物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶 解能力越强。
16
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物
AgCl AgBr AgI BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3
11
二、影响沉淀溶解平衡的条件
❖ 想一想：我们学过哪些因素能够影响化 学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影 响呢？
1.内因： 沉淀本身的性质
温度：温度升高，多数溶解平衡向
2.外因：
溶解方向移动。 稀释：向溶解方向移动
浓度：
加入相同的离子，向 同离子效应：生成沉淀的方向移动
12
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
7
❖ 3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率 （v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率 （v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那 么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正 和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）
试通过这个图像和课本 上的内容，归纳总结出沉淀 溶解平衡的形成过程。
浓度保持不变
变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
10
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
15
三、溶度积常数
❖ 1、定义： 用于描述难溶电解质在水中的沉淀
溶解平衡的平衡常数。
❖ 2、符号：Ksp ❖ 3、意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能
力；阴离子和阳离子个数比相同的物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶 解能力越强。
16
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物
AgCl AgBr AgI BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3
11
二、影响沉淀溶解平衡的条件
❖ 想一想：我们学过哪些因素能够影响化 学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影 响呢？
1.内因： 沉淀本身的性质
温度：温度升高，多数溶解平衡向
2.外因：
溶解方向移动。 稀释：向溶解方向移动
浓度：
加入相同的离子，向 同离子效应：生成沉淀的方向移动
12
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
7
❖ 3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率 （v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率 （v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那 么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正 和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）
试通过这个图像和课本 上的内容，归纳总结出沉淀 溶解平衡的形成过程。
第三节沉淀溶解平衡鲁科版.ppt
在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。
(2).ZnS沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算
例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS 沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
二、沉淀溶解平衡的应用 第2课时
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3(s) +3H+=Fe3++3H2O
Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3
(2)沉淀的生成
例1：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2L-2
例1:25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3L-3求PbI2的饱和溶 液中的[Pb2+]和[I-].
c(Pb2+) ＝ 1.2 ×10-3 mol/L
鲁科版高中化学选修四课件第3节沉淀溶解平衡
2．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀， 若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．[Ba2＋]＝[SO42－]＝(Ksp) B．[Ba2＋][SO42－]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO42－] C．[Ba2＋][SO42－]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO42－] D．[Ba2＋][SO42－]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO42－]
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
解析： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]·[Cl－] ＝Ksp，[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解 度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度 有关，而与溶液体积无关。
答案： PbCrO4、CaCrO4
一、沉淀溶解平衡的建立 1．物质溶解是绝对的，不是相对的，一般可以如图所示界 定物质的溶解性
2．沉淀溶解平衡建立(常有两种途径)
(1)当难溶电解质加入水中时，开始阶段v(溶解)>v(沉淀)， 且v(溶解)逐渐减小，v(沉淀)逐渐增大，当v(溶解)＝v(沉淀)时， 便建立了沉淀溶解平衡，用图象表示为：
的溶解度，如果溶质 MaXb 的溶解度为 S，并以 mol·L－1 为 单位，那么：
MaXb aMb＋＋bXa－
S
aS bS
Ksp＝(aS)a·(bS)b＝aa·bb·S(a＋b)
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关 系如图(饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1)。若t1时刻在 上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意 图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的 是( )
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Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：
_C_u_(_O_H_)_2_+_2_H_+=__=_=_=_C_u_2+_+_2_H_2_O_。
(2)盐溶液溶解法。
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：
_M_g_(_O_H_)_2_+_2_N_H_4+_=_=_=_=__M_g_2+_+_2_N_H_3_·_H_2_O__。
二、沉淀反应的应用
1.沉淀生成的两种方法
(1)调节pH法。
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节 溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：
_F_e_3_+_+_3_H_2O_=_=_=_=__F_e_(_O_H_)_3↓__+_3_H_+_， _C_u_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_2_++_H_2_O_。
影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。
(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
外界条件 升高温度
移动方向 ［Ag+］ Ksp
正向
增大 增大
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
【技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读 (1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对 应的离子浓度可求Ksp 。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉 淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定 会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和 状态，不会有沉淀析出。
3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_溶__解__度__更__小_ 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
(3)应用。 ①锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
_C_a_S_O_4_+_C_O_32_-_=_=_=_=_C_a_C_O_3_+_S_O_42_-_。
v溶 解< v沉 淀 ,析 出 晶 体
2.“三大”特征
动 v溶解_=_v沉淀_≠_0 特
定 达到平衡时,固体质量、离子浓度保持_不__变__ 征
变 外界条件改变，溶解平衡将发生移动Biblioteka 3.沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)。 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的_幂__之__
第4节 沉淀溶解平衡
点击进入相应模块
………三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀转化的本质(不要求计算)。
一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立
固 体 溶 质溶 解 沉 淀
v溶 解> 溶 液 中 的 溶 质 v溶 解=
v沉 淀 ,固 体 溶 解 v沉 淀 ,溶 解 平 衡
(2)沉淀剂法。
如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
_H_2_S_+_H_g_2+_=_=_=_=_H_g_S_↓__+_2_H_+_。
2.沉淀溶解的两种方法
(1)酸溶解法。
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：
_C_a_C_O_3_+_2_H_+=_=_=_=__C_a_2+_+_C_O_2_↑__+_H_2O__。
【典例1】某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.加入AgNO3，可以使溶液由c点 变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解 度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： __C _u _2 _ _ _Z _n _S ______C _u _S _ _Z _n _2 _ _。
1.BaSO4====Ba2++SO42-和BaSO4(s)
表示的意义相同。 ( ×)
Ba2+(aq)+SO42-，两式所
【分析】前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解 平衡的离子方程式。
2.在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大， 但Ksp(AgCl)不变。( ) √ 【分析】难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离 产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但 溶度积只受温度影响。
3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。( × ) 【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp时， 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( × ) 【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10-5 mol·L-1时，即可认为沉淀完全 了。
增大 减小 减小
不变 不变 不变
2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的 电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数 值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
【高考警示钟】 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析 时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似 的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生 成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的电解质的方向进行。
_积__。
(2)表达式。
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) Ksp=_[_M_n_+]_m_[_N_m_-]_n_。
mMn+(aq)+nNm-(aq)，
(3)意义。 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素。 在一定的温度下，它是一个常数，只受__温__度__影响，不受溶 液中物质浓度的影响。
【解题指南】解答本题要注意两点： (1)不可孤立的看问题。［Ag+］变化，必然导致［Cl-］变化。 (2)Ksp只受温度影响，与离子浓度变化无关。
【解析】选C。A项，当加入AgNO3时，溶液中的［Ag+］增 大，而［Cl-］减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项， 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项， d点时的［Ag+］·［Cl-］>Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲 线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一 定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。
_C_u_(_O_H_)_2_+_2_H_+=__=_=_=_C_u_2+_+_2_H_2_O_。
(2)盐溶液溶解法。
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：
_M_g_(_O_H_)_2_+_2_N_H_4+_=_=_=_=__M_g_2+_+_2_N_H_3_·_H_2_O__。
二、沉淀反应的应用
1.沉淀生成的两种方法
(1)调节pH法。
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节 溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：
_F_e_3_+_+_3_H_2O_=_=_=_=__F_e_(_O_H_)_3↓__+_3_H_+_， _C_u_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_2_++_H_2_O_。
影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。
(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
外界条件 升高温度
移动方向 ［Ag+］ Ksp
正向
增大 增大
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
【技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读 (1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对 应的离子浓度可求Ksp 。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉 淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定 会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和 状态，不会有沉淀析出。
3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_溶__解__度__更__小_ 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
(3)应用。 ①锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
_C_a_S_O_4_+_C_O_32_-_=_=_=_=_C_a_C_O_3_+_S_O_42_-_。
v溶 解< v沉 淀 ,析 出 晶 体
2.“三大”特征
动 v溶解_=_v沉淀_≠_0 特
定 达到平衡时,固体质量、离子浓度保持_不__变__ 征
变 外界条件改变，溶解平衡将发生移动Biblioteka 3.沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)。 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的_幂__之__
第4节 沉淀溶解平衡
点击进入相应模块
………三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀转化的本质(不要求计算)。
一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立
固 体 溶 质溶 解 沉 淀
v溶 解> 溶 液 中 的 溶 质 v溶 解=
v沉 淀 ,固 体 溶 解 v沉 淀 ,溶 解 平 衡
(2)沉淀剂法。
如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
_H_2_S_+_H_g_2+_=_=_=_=_H_g_S_↓__+_2_H_+_。
2.沉淀溶解的两种方法
(1)酸溶解法。
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：
_C_a_C_O_3_+_2_H_+=_=_=_=__C_a_2+_+_C_O_2_↑__+_H_2O__。
【典例1】某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.加入AgNO3，可以使溶液由c点 变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解 度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： __C _u _2 _ _ _Z _n _S ______C _u _S _ _Z _n _2 _ _。
1.BaSO4====Ba2++SO42-和BaSO4(s)
表示的意义相同。 ( ×)
Ba2+(aq)+SO42-，两式所
【分析】前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解 平衡的离子方程式。
2.在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大， 但Ksp(AgCl)不变。( ) √ 【分析】难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离 产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但 溶度积只受温度影响。
3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。( × ) 【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp时， 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( × ) 【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10-5 mol·L-1时，即可认为沉淀完全 了。
增大 减小 减小
不变 不变 不变
2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的 电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数 值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
【高考警示钟】 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析 时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似 的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生 成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的电解质的方向进行。
_积__。
(2)表达式。
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) Ksp=_[_M_n_+]_m_[_N_m_-]_n_。
mMn+(aq)+nNm-(aq)，
(3)意义。 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素。 在一定的温度下，它是一个常数，只受__温__度__影响，不受溶 液中物质浓度的影响。
【解题指南】解答本题要注意两点： (1)不可孤立的看问题。［Ag+］变化，必然导致［Cl-］变化。 (2)Ksp只受温度影响，与离子浓度变化无关。
【解析】选C。A项，当加入AgNO3时，溶液中的［Ag+］增 大，而［Cl-］减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项， 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项， d点时的［Ag+］·［Cl-］>Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲 线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一 定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。