陕西省咸阳市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

陕西省咸阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 铜丝能导电，所以铜是电解质
B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
2. （2分） (2019高三上·长春期末) 用下列装置完成相关实验，合理的是（）。

A . 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B . 图②：收集CO2或NH3
C . 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D . 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5
3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）
A . 植物光合作用
B . 用四氯化碳可擦去圆珠笔油
C . 自来水厂用液氯消毒
D . 可用食醋洗掉水垢
4. （2分） (2016高一上·毕节期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征（）
A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B . 产生丁达尔现象
C . 胶体在一定条件下能稳定存在
D . 分散质粒子直径在1～100nm之间
5. （2分）下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（）
A . 硫酸钠
B . 酒精
C . 浓硫酸
D . 氢氧化钠
6. （2分）某MgCl2溶液的密度为1.20g•mL﹣1 ，其中Mg2+的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（）
A . 0.37 mol
B . 1.5 mol
C . 0.63 mol
D . 0.74 mol
7. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA
C . 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D . 18 g NH4+中所含的质子数为10NA
8. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）
A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
9. （2分） (2019高二下·锦州期末) 有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液200mL，将它均分成两份。

一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3•H2O、b mol BaCl2 ．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）
A . （20b﹣10a）mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . （10b﹣5a）mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
10. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）
A . 石灰石
B . Ca（OH）2
C . CaCO3
D . CH4
11. （2分）(2016·靖安模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO +2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→ +HCO
C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
12. （2分） (2016高一下·淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）
A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物
13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ③④⑤
D . ①④⑤
14. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关说法正确的是（）
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A . ③⑤⑥
B . ①④⑤
C . 除②外都正确
D . ③⑤
15. （2分） (2018高一下·重庆期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1molBaO2中含有的阴离子数为2NA
B . 1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒
C . 精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
D . 标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA
16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）
A . 可以利用该反应检验Mn2+
B . 配平后的系数为2、5、8、2、10、16
C . 该反应中酸性介质不能为盐酸
D . 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol
二、填空题 (共1题；共6分)
17. （6分）(2018高三上·安徽开学考) 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为________，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因________，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2） SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________，实验室通常选择________（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是________．
三、实验题 (共2题；共9分)
18. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 为了回收利用SO2 ，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要
成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+8.39.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：________．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：________．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是________
19. （6分） (2015高二上·邵阳期末) 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请
回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：________（每种装置只用一次）；
（2） C管中浓硫酸的作用是________；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是（填选项）；
A . C装置增加的质量
B . 样品的摩尔质量
C . CuO固体减少的质量
（4）若该有机物的相对分子质量为44，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式________，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有________种．
四、推断题 (共2题；共10分)
20. （5分） (2017高二下·湖北期中) 阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2 ，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式________（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是________．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）________．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）________、________．
21. （5分） (2019高一上·永春期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。

现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是________。

五、解答题 (共1题；共14分)
22. （14分）(2016·杨浦模拟) 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．
（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾________ g，需要水________ g．
（2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl ﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH 溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g
（体积和密度均在标准状况下测定）．
该混合气体的摩尔质量是________ g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=________．（4）列式计算：
①混合气体中CO的质量是多少？
②最后剩余气体的体积是多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、实验题 (共2题；共9分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、推断题 (共2题；共10分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
五、解答题 (共1题；共14分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。