四川省成都市龙泉第二中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案

四川省成都市龙泉第二中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
一、选择题
1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）
操作
现象 结论
A 先滴加2BaCl ，再滴加HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有24SO -
B 先滴加稀盐酸再滴加3AgNO 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl - C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色
溶液中有Na +，不确定有无+K D
加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无4NH +
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C 【详解】
A ．白色沉淀可能为AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，故A 错误；
B ．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl -，故B 错误；
C ．钠的焰色反应为黄色，观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na +，不确定有无K +，故C 正确；
D ．滴加稀NaOH 溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH 4+，故D 错误； 故答案为C 。

2．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）
CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2H
A ．①②
B ．②④
C ．③④
D ．②③
【答案】D 【详解】
①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧
气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；
②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；
③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；
④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意；
答案选D。

3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )
A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【答案】B
【详解】
A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；
B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；
C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；
D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；
故选B。

4．下列操作不能用于检验氨的是（）
A．气体能使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
【答案】C
【详解】
A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；
C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用
于检验氨气，C符合题意；
D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。

答案选C。

5．生物固氮是指（）
A．生物从土壤中吸收含氮养料
B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
【答案】D
【分析】
生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。

【详解】
A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；
B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；
答案选D。

6．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )
A．9.6 g B．6.4 g C．4.8 g D．3.2 g
【答案】D
【详解】
根据题意：有如下转化关系：
设Cu xmol 、Ag ymol 金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和 NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据
电子得失守恒规律：2x+y=4×1.12
22.4
，质量守恒：64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；故答案选D。

7．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
【答案】D
【分析】
常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

【详解】
A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；
B．NO2与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；
C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；
D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；答案选D。

8．关于氮肥的说法正确的是（）
A．硫铵与石灰混用肥效增强
B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3 价
C．使用碳铵应深施盖土
D．尿素属于氨态氮肥
【答案】C
【详解】
A. 将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是-3 价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；
C. 碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D. 尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。

故选C。

9．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L
O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
【答案】C
【详解】
Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去
的电子，根据转移电子得n （Cu ）= 1.124
22.4/2
L
L mol ＝0.1mol ，根据原子守恒得n （Cu ）
=n[Cu （NO 3）2]=0.1mol ，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu ，n （H +）=2n （H 2SO 4）=2×5mol/L×0.1L=1mol ，n （H +）：n （NO 3-）=1mol ：0.2mol=5：1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu 的质量为x ，则： 3Cu+2NO 3-+8H +＝3Cu 2++2NO+4H 2O 192g 2mol x 0.2mol
192g ：2mol=x ：0.2mol ，解得x ＝19.2g 。

答案选C 。

【点晴】
明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。

10．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。

则石灰水的变化最可能为( ) A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①变浑浊，②变浑浊 D ．①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】B 【详解】
C 与浓硝酸反应产生2CO 和2NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，2NO 与水
反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3CaCO 沉淀；混合气体先通过水，
2NO 可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和2CO 的混合气体再通过澄清石灰水，NO 与氢
氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生3CaCO 沉淀，故选B 。

11．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl 4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C 【详解】
A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒
吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；
B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；
C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；
D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；
故选C。

12．起固定氮作用的化学反应是
A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO
【答案】B
【详解】
A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；
B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；
C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；
D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；
答案选B。

13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D．在Z导管口排出无色气体
【答案】B
【详解】
C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2H Cl。

A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；
B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；
C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；
D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
-A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2
3
-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2
4
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
4
【答案】D
【详解】
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有
HCO-，故A错误；
CO23-或
3
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有银离子或SO24-，故B错误；
C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠离子，但不能确定是否是钠盐溶液，故C错误；
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，
+，故D正确。

则该溶液中一定有NH
4
故选D。

15．下列叙述不正确的是
A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
【答案】C
【详解】
A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；
C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；
故选C。

16．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
【详解】
A .浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A 正确；
B .稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B 错误；
C .浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C 错误；
D .浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D 错误； 故选A 。

17．对某些离子检验及结论正确的是（ ）
A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl -
B ．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4
NH +
C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 24SO -
D ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 23CO - 【答案】B 【详解】
A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl -，选项A 错误；
B ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，
则原溶液中一定有4
NH +
，选项B 正确； C ．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl 也不溶于盐酸，选项C 错误； D ．23CO -
和3HCO -
都能与HCl 反应生成CO 2气体，CO 2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有23CO -
，选项D 错误； 答案选B 。

18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】B
【详解】
A．白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaCO3等，不能说明原溶液中有SO2-
4，检验SO2-
4
，应先
加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；
B．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl−，故B正确；C．观察K元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有
Na+，不能确定是否有K+，故C错误；
D．若含+
4
NH，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D错误；
答案选B。

19．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A 错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；
C ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl -，故C 正确；
D ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H +，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D 正确； 答案选A 。

20．下列说法正确的是
A ．固体NaCl 不存在阴阳离子，不导电
B ．CO 2、NO 2均属于酸性氧化物
C ．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质
D ．只有金属和电解质才导电
【答案】C 【详解】
A . 固体NaCl 存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，A 错误；
B . CO 2属于酸性氧化物，NO 2溶于水生成NO 和硝酸，NO 2不是酸性氧化物，B 错误；
C . 硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C 正确；
D . 电解质不一定导电，电解质溶于水或在熔融状态下才能导电，D 错误； 答案选C 。

21．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A ．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -
B ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有2-
4SO C ．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有2-
3CO
D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有+
4NH 【答案】D 【详解】
A. 盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A 错误；
B. 银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-
4SO ，故B 错误； C. 首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO 2，还有SO 2；其次，与盐酸反应生成CO 2的不只是2-3CO ，还有-3HCO 所以，溶液中可能存在的离子有2-3CO 、-3HCO 、2-3SO 、-
3HSO 等，故C 错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有+
4NH ，故D 正确；
故选D。

22．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
-
B．加入足量的 BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 SO2
4
C．加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量
+
的 NH
4
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl-
【答案】C
【详解】
A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag+，B错误；
C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明则
+，C正确；
溶液中一定含有大量的NH
4
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，D错误；
答案选C。

【点睛】
把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。

本题的易错点为A，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。

23．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是( )
A．NO2、NH3、N2B．N2、N2O、NH3
C．NH3、NO2、N2O5D．N2O3、N2、NH3
【答案】D
【详解】
A．NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3，故A不符合题意；
B．N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3，故B不符合题意；
C．NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3，故C不符合题意；
D．N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3，故D符合题意；
综上所述答案为D。

24．下列离子方程式正确的是( )
A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：+4NH ＋OH -
ΔNH 3↑＋H 2O B ．向氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋=+4NH ＋H 2O
C ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2-
3NO =3Cu 2++2NO 2↑+4H 2O
D ．将SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋=BaSO 3↓＋2H ＋
【答案】B
【详解】
A ．实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A 错误；
B ．向氨水中加盐酸，生成NH 4Cl 和水：NH 3·H 2O ＋H ＋= 4NH + ＋H 2O ，故B 正确；
C ．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水：3Cu+8H ++2 3NO - =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，故C 错误；
D ．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO 2不和BaCl 2溶液反应，故D 错误；
故选B 。

25．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
【答案】B
【详解】
氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B 。

【点睛】
本题从燃烧的必要条件以及NH 4Cl 的性质进行分析。

二、非选择题
26．实验室用粗盐水(溶质主要成分为NaCl ），制备NaHCO 3固体，流程如图：
（1）“精制”是为了除去粗盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-
4等杂质离子，并获得NaCl 饱和溶液，“精制”过程中包含除杂、过滤、蒸发浓缩等操作，需要加入的试剂为稍过量的①Na 2CO 3、②BaCl 2、③盐酸、④NaOH ，加入试剂的先后顺序为___（填序号）。

（2）已知“反应”分两步进行。

第一步生成NH4HCO3；
第二步的反应方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

①第一步反应的化学方程式为___。

②第二步反应能发生的原因是___。

（3）向“过滤”所得滤液中加入NaCl，并通入氨气，过滤，得到固体，该固体可能含有
NaCl和NH4Cl，检验该固体中含有NH4Cl的方法是___。

【答案】②①④③或②④①③或④②①③ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（或
NH3·H2O+CO2=NH4HCO3）因为有沉淀生成取少许固体放入试管中，将试管在酒精灯上
充分加热，若试管内有白烟，试管壁上有固体凝结，则固体中含有NH4Cl或向装有固体的
试管中加入NaOH浓溶液，并加热，若产生了能使湿润红色石蕊变蓝的气体，则含有NH4Cl 【分析】
粗盐中的杂质使用沉淀法除去；先利用二氧化碳是酸性气体、氨气是碱性气体，反应生成NH4HCO3，再利用NaHCO3的溶解度小，生成NaHCO3固体。

【详解】
(1)用氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，氢氧化钠除去镁离子，过滤后，最后加盐酸除去过量的碳酸根离子，必须满足碳酸钠在氯化钡后面加，以便把过
量的氯化钡除去，所以加入试剂的先后顺序为②①④③或②④①③或④②①③；
(2)①第一步反应用NH3、H2O和CO2生成NH4HCO3，第一步的化学方程式为
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(或NH3·H2O+CO2=NH4HCO3)；
②第二步反应生成的NaHCO3溶解度小，相当于生成了沉淀，所以原因为有沉淀生成；
(3) NH4Cl加热时能分解成氨气和氯化氢，气体遇冷后又能生成NH4Cl固体，铵盐能与碱反应，加热时生成氨气，使湿润红色石蕊变蓝，所以检验NH4Cl的方法是：取少许固体放入
试管中，将试管在酒精灯上充分加热，若试管内有白烟，试管壁上有固体凝结，则固体中
含有NH4Cl或向装有固体的试管中加入NaOH浓溶液，并加热，若产生了能使湿润红色石
蕊变蓝的气体，则含有NH4Cl。

【点睛】
注意除杂的原则：要将杂质完全除尽，所加试剂一般过量，但过量的试剂在后面的操作中
能方便除去，所以粗盐提纯的顺序必修满足碳酸钠要把过量的氯化钡除去；固体铵盐的检
验有多种方法，注意溶液中铵根离子的检验一般只用滴加氢氧化钠，加热，用湿润红色石
蕊试纸检验。

27．某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气，并探究氨气的性质。

（1）A装置中中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）B装置的作用是_____________，y物质是_____________。

（3）C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是____________。

（4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是____________。

（5）若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是______________。

（6）E装置的作用是_____________。

【答案】2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 +2 NH3↑+ 2H2O 干燥或吸水碱石灰向下排空气
石蕊试纸变蓝色集气瓶内有白烟生成尾气吸收、防止倒吸
【分析】
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，制取装置为固固加热型，由于氨气为碱性气体，通常用碱石灰进行干燥，氨气的密度比空气小，极易溶于水，通常用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排放，在吸收时要注意防倒吸，根据以上分析解答。

【详解】
（1）由分析可知，A装置中用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 +2 NH3↑+ 2H2O；
（2）B装置为干燥氨气的装置，使用的干燥剂为碱石灰，答案为：干燥或吸水；碱石灰；（3）氨气的密度比空气小，通常用向下排空气法收集；
（4）氨气溶于水生成一水合氨，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，答案为：石蕊试纸变蓝色；
（5）浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，产生大量的白烟，答案为：集气瓶内有白烟生成；
（6）氨气有刺激性气味，不能直接排放，因为氨气极易溶于水，所以可用水吸收，在吸收时用一个倒放的漏斗可防止氨气产生倒吸现象，答案为：尾气吸收、防止倒吸。

【点睛】
气体的制备一般分为发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置，根据反应物的状态和条件确定制取方法，根据气体的性质确定净化、收集等方法。

28．NO x(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。

可以利用NH3与NO x反应消除NO x。