2020年高考化学二轮复习考点学与练专题13 化学实验基础(含解析)

专题十三化学实验基础
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。

考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。

题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。

根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。

物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力，也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看，物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查;可以以选择题的形式出现，也可以渗透到综合实验中;可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡
知识点一、常用化学实验仪器
1.常用化学实验仪器分类
(1)可加热的仪器
①可直接加热的仪器，如试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等｡
②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器，如烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等
(2)用于计量的仪器
①测量物质质量的仪器
托盘天平(有砝码､镊子与之配套)｡
②测量液体体积的仪器
a.粗测仪器：量筒､量杯｡
b.精测仪器：滴定管(有酸式和碱式)､容量瓶､移液管｡
③测量物体温度的仪器：温度计｡
(3)用于物质分离的主要玻璃仪器
①分液：分液漏斗､烧杯｡
②过滤：普通漏斗､玻璃棒､烧杯｡
③液体蒸发：蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯｡
(4)物质储存仪器
①储存气体：集气瓶､储气瓶｡
②储存固体：广口试剂瓶，它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶｡
③储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶｡
2.常用仪器的常规使用
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：
(1)洗气瓶：若瓶口盛有一定量的液体，且将广口瓶中的长导管口浸没，则可将气体中的杂质气体除去，要求是A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体｡
(2)贮气瓶：有些有毒的气体可贮存在该装置中，要求是广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存｡
(3)集气瓶：广口瓶中盛有空气，若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2，若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2｡
(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)｡
知识点二、化学实验基本操作
1.药品的取用
2.试纸的使用
(2)使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化｡
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化｡
3.物质的溶解
(1)固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细､加热､振荡或搅拌等措施，但FeCl3､AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热｡
(2)气体的溶解
①对溶解度较小的气体(如Cl2､H2S､SO2､CO2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(见下图中A)｡
②对极易溶于水的气体(如：NH3､HCl､HBr等)，气体导管口只能靠近液面，最好导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘同时贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)｡
(3)液体的溶解
用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解｡但对于溶解放热较多的实验，往往先倒入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边倒边搅拌｡比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验，一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中，千万不能相反加入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅｡
4.物质的加热
试管､坩埚､蒸发皿､燃烧匙可用灯焰直接加热，烧杯､烧瓶等仪器要垫石棉网加热｡对某些温度不超过100℃的实验，为了受热均匀且便于控制反应的温度，则要用水浴加热｡
加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂｡给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂｡操作时，先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部｡给盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人｡
5.仪器的洗涤
(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净｡
(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选用不同的“洗涤试剂”洗涤，然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)｡
6.常见实验装置气密性检验方法
(1)微热法(常规法)
将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管)，导管末端有气泡产生;松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡
(2)液差法
①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡
②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面｡静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气｡
(3)液封法
如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查(因具体装置而异)｡
知识点三、试剂的保存
知识点四、化学实验安全
化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现
(1)防止爆炸。

点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。

(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。

加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。

为此，要注意以下几点：
①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③防止有害气体污染空气。

有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等气体，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓
硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。

(3)防止暴沸。

在反应容器中要放一些碎瓷片。

(4)防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其处理。

(5)防堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。

(6)防挥发：防止挥发的方法有密封、液封、冷凝回流等。

(7)防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。

实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。

知识点五、气体的制备
1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法
实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸､防氧化措施→仪器拆卸等｡对环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理｡
分析选择尾气吸收方法的依据是：使有害气体反应掉，同时不能再产生有害气体，主要方法有：①可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉，如CO､CH4､C2H4､C2H2等气体);②水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中，如HCl､NH3等气体);③酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体，如SO2､Cl2等气体);④H2S气体可用CuSO4溶液吸收等｡实际上，根据需要，可将“空气”､“水”替换掉，可选择其他气体或液体进行收集｡
2.气体的收集方法
有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理：①难､微溶于水的用排水集气法;②密度大于空气的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时，如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡下图是各种气体的收集装置，请同学们认真分析其原理｡
知识点六、物质的分离与提纯
1.物质的分离与提纯要遵循如下原则：(1)不增：即不能引入新的杂质;(2)不减：不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离：采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离;(4)易复原：如果在分离或提纯过程中，被提纯或分离的物质转变为其他物质，应能够采取适当的方法将其恢复为原物质｡对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有：过滤､结晶､升华､蒸发､蒸馏(分馏)､分液､萃取､渗析和盐析等｡
2.物质的分离与提纯方法
不溶性固体与液体
混合物中某一
成分在一定温度下
可直接变为气体，求
分离溶于溶剂中的不易被氧气氧化
利用沸点不同分离相互溶解的液体混①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
两种互不相溶的液
体从下端放出
用半透膜使离
子或小分子从胶体
纯流水，以提高渗析效果
知识点七、物质的检验
1.物质检验的分类及一般要求
中学化学中有关物质的检验通常有鉴定､鉴别和推断三类｡它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化､沉淀的生成和溶解､气体的产生和气体火焰的颜色等，进行判断､推理｡
(1)鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特征，分别检出阳离子､阴离子｡
(2)鉴别：通常是指对分别存在的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色､气味､溶解性､溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别｡
(3)推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推出被检验物质的组成和名称｡
掌握物质检验的一般步骤，并能根据物质的特征反应及其实验现象，分析实验结果，得出正确的结论｡根据实验的要求，初步掌握物质的检验最终方案的选择和判断｡
物质检验的一般要求：
(1)反应要有良好的选择性，反应速率要快｡
(2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化)：常见带颜色物质或离子有氯水､溴水､碘水､Fe3+､Fe2+､Cu2+､MnO4-､Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解，如AgCl､BaSO4､BaCO3､H2SiO3､Al(OH)3､Fe(OH)3､Mg(OH)2｡气体的产生：酸性条件下产生的气体有Cl2､HCl､SO2､NO2､NO､CO2､H2等，碱性条件下产生的气体为NH3｡
(3)要排除干扰物质的影响｡
2.常见气体的检验
3．阳离子的检验：4．阴离子的检验：
5.常用物质检验的方法：观察法､加热法､水溶法､焰色反应法､点燃法､指示剂法､显色法､互滴法和两两混合法等｡
(1)气体物质的检验：一般先观察气体的颜色，如Cl2(黄绿色)､NO2(红棕色)､I2蒸气(紫红色)｡然后考虑气体的酸､碱性，如用湿润的试纸去检验｡考虑气体的助燃､可燃及其燃烧现象与产物､遇空气发生的变化､闻其气味等｡
(2)固态物质的检验：对待检验的物质，首先观察其颜色并加以区分，然后对无色晶体､白色固体､有色物质加水区分其水溶性｡不溶物的颜色如氢氧化铜为蓝色､氢氧化铁为红褐色､三氧化二铁为红棕色､溴化银为浅黄色､碘化银为黄色､氯化银为白色等;溶于水的有色物质如蓝色溶液中含有Cu2+､浅绿色溶液中含有Fe2+､黄色溶液中含有Fe3+､紫红色溶液中含有MnO4-等｡
(3)无色溶液的检验：待测溶液中先滴加紫色石蕊试液，若溶液显红色，可能是酸､强酸弱碱盐和强酸的酸式盐等;若溶液不变色，可能是强酸强碱盐，如K2SO4､KNO3和NaCl等;若溶液显蓝色，可能是碱､强碱弱酸盐等｡
(4)有机物的检验：①能使溴水褪色或变色的有机物，如烯烃､炔烃､苯酚等;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物，如烯烃､二烯烃､炔烃和苯的同系物等;③能发生银镜反应的有机物，如醛､甲酸､甲酸某酯､葡萄糖和麦芽糖等;④能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物，如醛､酸｡
高频考点一化学实验基本操作
【例1】[2019浙江选考] 针对下列实验现象表述不正确
．．．的是
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
【答案】A
【解析】氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL 氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。

【举一反三】（2018年全国卷Ⅲ）下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
【解析】本题考查的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。

锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确。

用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误。

用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，C正确。

蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确。

【变式探究】【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
【答案】B
【解析】铜和稀硫酸不反应，A错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。

【注意事项】
1．化学实验操作中的10个易错点
(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。

(2)使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。

(3)使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。

(4)不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。

(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。

(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。

(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。

(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。

(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。

(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。

2．常见的实验基本操作答题规范
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)判断沉淀剂是否过量的操作方法
①静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生
沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(5)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。

③答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

(6)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

(7)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。

②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

④氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

【变式探究】下列实验操作正确的是（）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
【答案】B
【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛装反应液润洗2～3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。

【变式探究】下列有关实验操作的说法正确的是()
A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
【解析】本题考查常见的几种重要实验的操作方法。

KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误。

使用pH试纸时，如果预先用水湿润pH试纸，则相当于稀释待测液，若待测液不是中性，则会导致待测液的pH测定不准确，故B错误。

钠与水的反应非常剧烈，金属钠在研碎过程中会与空气中的氧气迅速反应，D错误。

【答案】C
高频考点二实验仪器与装置的创新使用
【例2】(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是()
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】A项，制得的H2中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性KMnO4溶液氧化HCl生成Cl2，所以应先用焦性没食子酸溶液吸收O2，同时除去HCl(易溶于水)，再用酸性KMnO4溶液吸收H2S，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性KMnO4溶液、浓硫酸，错误；B项，若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的H2较纯，可以加热管式炉，正确；C项，类似H2还原CuO，实验完毕后，先停止加热，再继续通入H2一段时间，错误；D项，启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，且MnO2是粉末状固体，故不能用装置Q制备Cl2，错误。

【变式探究】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()
【答案】D
【解析】A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用牛角管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误；D项，该装置能达到吸收尾气中Cl2的目的，正确。

【感悟提升】
1．广口瓶的多种妙用
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：
(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。

(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。

(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2，若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。

(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。

2．球形干燥管——多变的角色
(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于检验水。

②干燥管内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等有毒气体。

③可用于定量测定气体的质量。

定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

(2)球形干燥管用途的创新
①装置A为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。

②装置B为简易的过滤器，可净化天然水。

如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实。