铜的物理化学性质

铜的物理化学性质
铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。

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铜的物理性质
铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。

熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。

有很好的延展性。

导热和导电性能较好。

磁性：抗磁性
晶体类型：面心立方结构
电阻率：1.75×10-8Ω·m
声速(室温)3810(m/s)
杨氏模量：110-128 GPa
剪切模量：48 GPa
泊松比：0.34
莫氏硬度：3.0
维氏硬度：343–369 MPa
布氏硬度：235–878 MPa
固态密度8.960 g/cm³
熔融液态密度8.920 g/cm³
比热容：24.440 J/(mol·K)
汽化热：300.4kJ/mol
融化热：13.26kJ/mol
热导率：401 W/m.K
膨胀系数：(25 °C)16.5 µm/m·K
化合价通常为+2，也有+1(3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现) 在地壳中的含量(ppm)：50
在太阳中的含量(ppm)：0.7
电离能：7.726电子伏特
焰色为：绿色
铜的化学性质
原子大小与结构
电子层：K-L-M-N
电子层分布：2-8-18-1
电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
原子半径：186pm
范德华半径：140pm
与氧气的反应
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜：2Cu+O2==2CuO
如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：4Cu+O2==2Cu2O
与空气的反应(与O2、H2O、CO2反应)在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿(碱式碳酸铜)，铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
与空气和稀酸反应在电位序(金属活动性顺序)中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。

但当有空气存在时，铜可先被氧化成氧化铜，然后再与酸作用然后缓慢溶于这些稀酸中：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
铜会被硝酸、浓硫酸(需加热)等氧化性酸氧化而溶解：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
与卤素的反应：铜可与卤素单质气体在加热条件下化合。

Cu+Cl2=点燃=CuCl2
与氯化铁溶液反应在电子工业中，常用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。