浙江省丽水市高考化学三模试卷

浙江省丽水市高考化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)
1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）
A . Li
B . Na
C . K
D . Cs
2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）
A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2
B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
D .
3. （2分）在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（）
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氟气
A . ③⑤⑦⑧
B . ⑤⑦⑧
C . ⑤⑧
D . ⑤
4. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物
D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
5. （2分）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）
A . 0.5 mol/L
B . 1.0 mol/L
C . 2.0 mol/L
D . 3.0 mol/L
6. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。

下列判断正确的（）
起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)
甲0.010.010
乙0.020.020
A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
7. （2分）(2015·自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）
A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变
C . 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等
D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解
8. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源
下列说法正确的是（）
A . 以上三种电池都属于一次电池
B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒
D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少
二、综合题 (共4题；共32分)
9. （9分） (2019高一下·辽源期中) 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
周期
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号或化学式,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式________。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离
子”)化合物。

（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式________，该化合物分子由________(填“极性”“非极性”)键形成。

10. （7分） (2016高三上·故城期中) 图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为________
（2）化合物Ⅰ的电子式为________ ，它的空间构型是________ ；
（3） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为________ g.
（4） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________ ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：________ ；
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：________ ．
11. （9分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________ +________+________═________+________
（2）整个过程中的还原剂是________
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．
12. （7分） (2015高二上·河北开学考) 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
实验药品制取气体量气管中的液
体
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固体、浓氨水NH3
③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：________．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．________．
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ，而且能防止倒吸的有________
（4）实验③中，量气管中的液体最好是．
A . H2O
B . CCl4
C . 饱和Na2CO3溶液
D . 饱和NaHCO3溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数________．
参考答案
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、综合题 (共4题；共32分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、
11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。