高考化学复习湖北省黄冈市20高三4月模拟练习卷化学试题.docx

高中化学学习材料
湖北省黄冈市2015届高三4月模拟练习卷化学试题
考试时间：90分钟；满分：100分
第I卷（选择题）
一、单选题：共7题每题6分共42分
1．下列有关生活中化学的叙述，正确的是
A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B.向水中通入O2，用以杀菌消毒
C.二氧化硅可用于制造半导体材料
D.向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
【答案】D
【解析】本题考查化学与生活。

A.碘单质能使淀粉变蓝，加碘食盐中是碘酸钾，不能使淀粉溶液变蓝，错误；B.氧气不溶于水，向水中通入O2，不能用以杀菌消毒，错误；C.高纯度的硅单质可用于制造半导体材料，错误；D.向高硫煤中加入生石灰，其中的硫燃烧生成的二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，被氧气氧化为硫酸钙，可减少燃煤对大气的污染，正确，故选D。

2．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115〜125°C，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率
【答案】C
【解析】水浴温度不会超过100℃，故A正确；长玻璃管作用是冷凝回流，B正确；酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C 错误。

3．如图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol·L－1盐酸和
20.00 mL 0.10mol·L－1醋酸的曲线。

若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
A.如图1是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A－)
C.B点时，反应消耗溶液体积∶V(NaOH)＞V(HA)
D.当0mL＜V(NaOH)＜20. 00mL时，溶液中一定是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
【答案】B
【解析】本题考查酸碱中和滴定原理。

A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，
0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图2，故A错误；B、达到B状态时，溶液是中性的，此时c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均
为c(Na+)=c(A－)，故B正确；C、达到B状态时，溶液呈中性，生成的盐水解显碱性，所以碱应该少点，错误；D、当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠)，剩余大量的酸，此时c(A－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，故D错误，所以选B。

4．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.氧化还原反应
【答案】C
【解析】装置内没有单质出现，故不存在置换反应。

化合反应为SO 2+CaO CaSO3，分解反应为CaCO 3CaO +CO2↑，氧化还原反应为2CaSO3 +O22CaSO4。

5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1 : 2 : 3
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】D
【解析】A项正确，谱图中已给出了三种化学键：C—O、C—H、O—H；B项正确，谱图中有三个峰，所以有三种不同化学环境的H，且从峰面积可知三种H个数比为1:2:3，C 项正确，从谱图中能得到几种不同化学环境的H的个数比，得不到确切的氢原子总数；D项错误，若A为C2H6O，其结构简式应为CH3CH2OH，方可符合这两个谱图。

6．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位：ppm)：
下列关于该有机物的叙述正确的是
A.该有机物不同化学环境的氢原子有4种
B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为—CH3
D.该有机物在一定条件下能够发生取代反
应
【答案】D
【解析】A项错误，此有机物有8种不同化学环境的氢原子；B项错误，分子结构中不含有苯环；C项错误，Et代表—CH2CH3；D项正确，因为有垸烃基和醇羟基等，所以一定条件下能发生取代反应。

7．M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中－NH－COO－基团(除H 外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A.该物质易溶于水
B.M能发生加聚反应
C.M的分子式为C13H12O2NF4
D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
【答案】B
【解析】本题考查有机物的结构与性质。

A.该物质分子中憎水基团较大，不易溶于水，错误；B.M分子氧化碳碳双键，能发生加聚反应，正确； C.根据M的结构简式，其分子式为C13H11O2NF4，错误； D.单键可以旋转，碳碳双键所在平面及三角形平面与苯环
所在平面不一定相同，M分子内至少有8个碳原子在同一平面内，错误，故选B。

第II卷（非选择题）
二、推断题：共13分
8．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示)。

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程
式；
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程
式。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方
法。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L－1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量
为。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程
式。

(5)由②、④、⑥元素组成的化合物W(在酸性溶液中发黄，W还原性较强)，在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式
为。

【答案】(1)Na＞Cl＞F (2) HClO4＞H2SO4
(3)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
(4)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01mol
④AlO2−+4H+ Al3++2H2O
(5)S2O32−＋4Cl2＋5H2O2SO42−＋8Cl－＋10H＋
【解析】本题考查元素周期表的应用和电解原理等。

由图可知：①到⑦依次是H、O、F、Na、Al、S、Cl。

(1)F和Cl同主族，Na和Cl同周期，所以Na＞Cl＞F；(2) 非金属性Cl>S，所以最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4；(3)
H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O；(4) B为黄绿色气体，是氯气，所以A是氯化钠溶液，C是H2，G是Al，E是氯化氢，F是偏铝酸钠。

①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；
②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；③溶液pH为12，c(OH－)=10－2mol/L，n(OH－)=10－2mol，由 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑可知，生成2mol氢氧化钠转移2mol电子，所以生成0.01mol的氢氧化钠，转移0.01mol 的电子；④AlO2−+4H+ Al3++2H2O；(5)由O、Na、S组成的盐具有较强的还原性，在酸性条件下生成单质硫，所以应是硫代硫酸钠，S2O32−＋4Cl2＋5H2O2SO42−＋8Cl－＋10H＋。

三、实验题：共15分
9．某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。

Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。

实验序号反应温度/℃参加反应的物质
Na2S2O3H2SO4H2O V/ml c/(mol·L-1) V/ml c/(mol·L-1) V/ml
A 40 5 0.1 10 0.1 5
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 5 0.1 5 0.1 10
(1)硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式
是。

(2)A和B的组合比较，所研究的问题
是。

(3)在上述实验中，反应速率最慢的是 (填实验序号)。

Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究(反应均在溶液中进行)。

预测实验操作实验现象现象解释
探究①Na2S2O3溶液
呈碱性
溶液pH=8 S2O32−+H2O H S2O3−+OH-
探究②Na2S2O3有还
原性向新制氯水中滴
加Na2S2O3溶液
氯水颜色变
浅
(4)探究①中进行的实验操作
是。

(5)产生探究②中的现象的原因是 (用离子方程式表示)。

Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag(S2O3)2]3-，从而起到定影的作用。

该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。

一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。

他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。

B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42−。

(6)B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是___________。

请简述B同学做出如上判断的理由是 ______。

(7)A同学未能验证定影过程的原因可能
是。

【答案】(1)S 2O32−＋2H+S↓＋SO2↑＋H2O
(2)温度对化学反应速率的影响
(3)C
(4)取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
(5)5H2O+S2O32−+4Cl22SO42−+8Cl-+10H+
(6) Ag2S 溶液中有SO42−，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。

若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。

(7)定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子
[Ag(S2O3)2]3-(Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中(AgNO3过量)，由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。

【解析】本题考查外界因素对化学反应速率的影响，氧化还原反应规律及离子方程式的书写。

(1)硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质、硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式是：S 2O32−＋2H+S↓＋SO2↑＋H2O。

(2)A和B的组合比较，反应物浓度相同，温度不同，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响。

(3)其他条件相同时，温度高反应速率快，反应物浓度大反应速率快，所以C组反应速率最慢。

(4)探究Na2S2O3溶液呈碱性，用pH 试纸测溶液的pH，操作是：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠溶液于pH 试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照。

(5)探究②中氯水中的氯气与硫代硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：5H2O+S2O32−+4Cl22SO42−+8Cl-+10H+。

(6)滤液中有SO42−，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。

若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。

(7)定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag(S2O3)2]3-(Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中(AgNO3过量)，由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。

四、综合题：共2题每题15分共30分
10．有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：
(1)化合物II的分子式为，Ⅳ中含氧官能团的名称
是，反应①的反应类型是反应。

(2)化合物I～IV具有的性质正确的是。

A.1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应
B.1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2
C.1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体
D.化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
(3)芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式
为、、。

(4)一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式
为。

(5)有机物VI()与发生反应的方程式
为。

【答案】(1)C8H10O2；羧基、羟基；加成；
(2)CD；
(3)CH2CH 2OH
OH
CH2CH2OH
OH
CH2CH2OH
OH
；
(4)或；
(5)
【解析】本题考查了有机物的结构与性质。

(1)根据化合物II的结构简式知，该有机物的分子式为C8H10O2，根据化合物Ⅳ的结构简式知，该有机物中含氧官能团的名称是羧基、羟基，根据题给流程中相关物质的结构知，反应①的反应类型是加成反应。

(2)A、1mol 化合物II含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键，最多能与3molH2发生加成反应，错误；
B、化合物II的分子式为C8H10O2，1mol化合物II燃烧最多消耗9.5molO2，错误； C 、1mol化合物IV含有1mol 醇羟基和1mol羧基，能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体，正确；D、化合物I和IV中均含有醇羟基，在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应，正确；(3)芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，分子式为C8H10O2，能使FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，则V的结构简式为
；(4)化合物Ⅳ中的羧基和醇羟基一定条
件下发生缩聚反应形成聚酯类高分子，该有机高分子的结构简式为
或；(5)根据流程中反应①提供的信息知，有机物VI()与发生反应的方程式为。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
11．锰是冶炼工业中常用的添加剂。

以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴
:
等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下
已知25 ℃,部分物质的溶度积常数如下。

(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe 2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。

(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是。

(4)步骤Ⅳ中,在(填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为。

(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。

进行二级沉降的目的是。

【答案】(1)MnCO3+H2SO 4MnSO4+CO2↑+H2O (2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O (3)CoS 和NiS (4)阴Mn2++2e- Mn (5)沉降得到MnS,进一步去除废水中的Mn2+
【解析】(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水,化学方程式为
MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2↑+H2O。

(2)MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,MnO2被还原成Mn2+,发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O。

(3)步骤Ⅲ中加入(NH4)2S,除掉的是Co2+和Ni2+,所以滤渣2的主要成分是CoS和NiS。

(4)Mn2+在阴极发生还原反应生成Mn,电极反应式为Mn2++2e-Mn。

(5)进行二级沉降的目的是进一步去除废水中的Mn2+。