江西省师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中试题(1)

江西省师范大学附属中学2021届高三上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Ba —137
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（包括16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1．以下表达正确的选项是（ ）
A ．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强
B ．VIA 族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高
C ．依照某元素原子的质子数和中子数，能够确信该元素的相对原子质量
D ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 2．以下说法中正确的选项是（ ） ① 锂在空气中燃烧生成的Li 2O
② Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性
④ Fe （OH ）3、FeCl 2、H 2SiO 3都不能直接用化合反映制备 ⑤ SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此它具有漂白性 A ．②③ ④
B ．①②③
C ．①③
D ．①②
3．必然条件下：32344NH +3F NF +3NH F ，以下说法中正确的选项是（ ） A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4
B ．假设反映消耗4mol NH 3，那么共转移12mol 电子
C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D ．NH 4F 不稳固，受热易分解 4．以下说法正确的选项是( )
A ．依照反映5Fe 2++MnO 4－+8H +===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 可知：用酸性KMnO 4溶液可查验绿矾
(FeSO 4·7H 2O)是不是变质
B ．依照反映H 3PO 3+2NaOH(足量) ===Na 2HPO 3+2H 2O 可知：H 3PO 3属于三元酸
C ．依照反映3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知：反映中HNO 3表现酸性和氧化性
D ．依照反映CuSO 4+H 2S===CuS↓+H 2SO 4可知：H 2S 的酸性比H 2SO 4强
5．以下物质可通过置换反映一步取得的是( )
①H 2 ② FeCl 3 ③ Fe 3O 4 ④ O 2
A ．只有②③
B ．只有①③④
C ．①②③④都能取得
D ．①②③④都不能取得
6．X 为短周期元素，其单质有以下转化关系：2O X XnOm −−→−−→①②碱
盐，以下相关表达正确的选项是（ ） A ．①②必然都是氧化还原反映 B ．①②都不是氧化还原反映
C ．XnOm 必然是酸性氧化物
D ．XnOm 可能是金属氧化物，或非金属氧化物
7．以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是（ ） A ．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 2
C ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D ．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
8．以下各组物质充分反映后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能取得纯净物的是（ ） A ．向漂白粉浊液中通入过量的CO 2 B ．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C ．向含有1molCa(HCO 3)2的溶液中加入1molNa 2O 2
D ．向含有1molKAl(SO 4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
9．有以下六种转化途径，某些反映条件和产物已省略，以下有关说法正确的选项是( )
途径①HCl
2Fe FeCl −−−
→稀溶液 途径②2Cl Fe 32Fe FeCl FeCl −−
→−−−→、水溶液 途径③23
Na SO 224Cl Na SO −−−−
−→溶液
溶液 途径④23
Na SO NaOH 224Cl NaClO Na SO −−−−
→−−−−−→溶液
溶液溶液溶液 途径⑤3
HNO
24S H SO −−−
−→浓 途径⑥222O O H O 2324S SO SO H SO −−
→−−→−−−→ A ．由途径①和②别离制取1molFeCl 2，理论上各消耗1molFe ，各转移2mole - B ．由途径③和④别离制取1 mol Na 2SO 4，理论上各消耗1 mol Cl 2，各转移2mol e - C ．由途径⑤和⑥别离制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol e -
D ．以上说法都不正确
10．以下离子方程式书写正确的选项是（ ）
A ．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合： Ca 2++2HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓+CO 32－＋H 2O
B ．CuCl 2溶液与Na 2S 溶液2:1反映，Cu 2++ S 2－= CuS↓
C ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反映，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O
D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
11．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（ ）
A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、CO 32-
B ．澄清的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4—、AlO 2—
C ．
)
H (+
c K w
＝10-13 mol·L －1的溶液：Na ＋、[Ag(NH 3)2]＋、OH －、NO 3－ D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、H ＋、ClO －、SO 42- 12．以下实验进程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中
B ．SO 2气体通入新制氯水
C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中
D ．CO 2气体通入澄清石灰水中
13．某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－、 Cl －，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，那
么以下关于溶液组成的判定正确的选项是( )
①确信不含I － ②确信不含Cu 2+ ③确信含有SO 32－ ④可能含有I － ⑤可能含有SO 32－ A ．②④⑤ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②⑤ 14．某同窗研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g Al ――→100 mL HCl X 溶液――→NaOH
Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH Y 溶液――→HCl Al(OH)3沉淀
NaOH 和HCl 的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中别离加入NaOH 和HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，以下说法正确的选项是
（ ）
A ．X 溶液溶质为AlCl 3,Y 溶液溶质为NaAlO 2
B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等
D ．a 、b 曲线表示的反映都是氧化还原反映
15．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和
为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素养子数之和的1
2。

以下说法正确的选项是（ ）
A ．原子半径：W>Z>Y>X>M
B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线形的共价化合物
C ．CaX 2、CaM 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素一起形成的化合物中必然有共价键可能有离子键
16．在(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，取
得的固体质量不可能是（ ）
A ． 11.3g
B ． 32.3g
C ． 33.3g
D ． 35.3g 第Ⅱ卷﹙包括5小题，共52分﹚
17．（10分）某学习小组依据SO 2具有还原性，推测SO 2能被Cl 2氧化生成SO 2Cl 2。

查阅资料：SO 2Cl 2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO 2Cl 2中S 元素的化合价是______。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是__________ Ⅲ．在搜集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_____的洗气瓶。

Ⅳ．用如下图装置搜集满Cl 2，再通入SO 2，集气瓶中当即产生无色液体，
充分反映后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反映的产物。

向所得液体中加水，显现白雾，振荡、静置取
得无色溶液。

经查验该溶液中的阴离子（除OH －外）只有SO 42
－、Cl － ，证明无色液体是
SO 2Cl 2。

① 写出SO 2Cl 2与H 2O 反映的化学方程式_____。

② 查验该溶液中Cl －的方式是______。

（2）继续研究反映进行的程度。

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成份是______
②写出SO2与Cl2反映的化学方程式____________ ，并论述理由______。

18．（8分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。

A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反映生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。

请回答以下问题：
（1）CD3的电子式为______________ ；
（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强_____________________________；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳固性的盐，那么此反映方程式为____________；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反映，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，那么X的化学是为____________，X与水反映的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_______________________ ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反映可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反映的离子方程式为____________________；
19．（11分）I右图是某研究性小组设计的一个储气装置图。

（1）将气体存于II瓶中，以下说法不正确的选项是___________。

A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体贮存在II瓶中
B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
C．该装置要紧缺点是C导管上未装止水夹
D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；
（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：
___________________________。

II．利用Y型管与其它仪器组合能够进行许多实验(固定装置略)．分析并回答以下问题：
（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸别离滴入Y型管的两个支管中，在支
管交叉处实验现象为________；硫化亚铁处加水的目的是_______．
（2）实验目的：探讨铁与硫在隔间空气的条件下反映所得固体M的成份，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M 充分反映，待反映停止后，B装置增重，C装置中溶液无转变，反映后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
①固体M中必然有的物质是______________(填化学式) 其中一种物质的质量能够确信为__________g(用代数式表示)。

②C装置的作用是_______________________，若是实验中没有B装置，那么C装置中产生的现象是___________________________________________________________。

通过进一步实验，测得固体M中各类成份的质量之和小于反映前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的缘故可能是___________
a．M中有未反映的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反映生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
20．（10分）研究说明丰硕的CO2完全能够作为新碳源，解决当前应用最普遍的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可减缓由CO2积存所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方式是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成
容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化甲醇蒸汽和水蒸气。

以下图表示恒压
．．
率达80%时的能量转变示用意。

①写出该反映的热化学方程式：___________________________________。

②能判定该反映达到化学平稳状态的依据是_____。

a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

（2）最近有科学家提出构思：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提掏出来，经化学反映后使之变成可再生燃料甲醇。

该构思技术流程如下：
①向分解池中通入高温水蒸气的作用是________。

②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反映式_________。

当电子转移的物质的量
为________时，参加反映的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（3）某国科研人员提出了利用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。

该方案要紧利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机利用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反映如以下图所示：
解决如下问题：①写出CaH2的电子式______________________。

②反映1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：____________。

③如该系统反映均进行完全，试写出该系统总反映的化学方程式________________。

21．（13分）欲探讨某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探讨进程如以下图所示。

已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Fe在周期表中的位置是___________。

（2）以下说法正确的选项是_________。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳固性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是_________，滤渣和NaOH溶液反映的离子方程式是_________。

（4）该矿石和1mol L－1HNO3反映的离子方程式___________。

（5）工业上依据上述实验原理处置该矿石，将反映池逸出的气体与必然量的O2混合循环通入反映池中，目的是___________；假设处置该矿石2.36× 103 kg，取得滤渣1.2× 103 kg，理论上至少需要1 mol L－1HNO3的体积为_________L。

高三化学期中考试参考答案
一、选择题（48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B C D C C D D A 9 10 11 12 13 14 15 16 C
B
B
D
C
C
D
C
17:（11分） I ．+6价（1分）；
II ．MnO 2＋4HCl （浓） MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）； Ⅲ．浓硫酸（1分）；
Ⅳ．（1）① SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （1分）；
② 取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO 3)2溶液，
过滤，向滤液中滴加HNO 3酸化，再加入AgNO 3
溶液，假设产生白色沉淀，那么说明溶液中有Cl -（2分）；
（2）① BaSO 4（1分）； ② SO 2＋Cl 2 SO 2Cl 2（2分）；
由于白色沉淀是BaSO 4，因此反映后的混合气体中必然存在SO 2和2两种气体。

因此SO 2和Cl 2生成SO 2Cl 2的反映为可逆反映。

（2分） 18.（8分）
（1）（1分）；
（2）Cl 2+S 2- =S ↓+2Cl - (1分）； （3）MgS+2O 2
MgSO 4 (1分）；
（4）NCl 3 (1分）；次氯酸和氨气 （2分）；NCl 3+6ClO 2-+3H 2O═6ClO 2+3Cl -+3OH -+NH 3（2分） 19.(11分)
I. ① C （2分）；②打开a 、b 止水夹，气体即可由d 导出（1分）；
II ．（1）管壁内有淡黄色固体生成（1分）；稀释浓硫酸，避免硫化氢被氧化（1分）；
（2）①FeS 、Fe （1分）； V/400（56·V mL/22400mol ·mL -1）（1分）；②证明H 2S 已被完全吸收（1分）；黑色沉淀（1分）；b 、C （2分）。

20．(10分)
活性炭
△
（1）①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H =－49kJ·mol-1(2分)；
②bd (1分)
（2）①提供高温环境使KHCO3分解（1分）；
②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (1分)；1.2(1分)；
（3）①(1分) ；②2：1(1分)
③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)
21 （12分）
（1）第周围期、ⅣA族(1分)；
（2）abc(1分)；
（3）FeCO3和SiO2(2分)；SiO2+2OH—= SiO32—+H2O (1分)；
（4）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O(2分)；
（5）NO循环利用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反映后又取得硝酸提高原料利用率(2分)；3×104(3分)；。