宜春中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案)

宜春中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。

图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。

分析推理，回答问题：
（1）物质C的化学式：_____；D→E反应的实质为_____。

（2）反应①的化学方程式：_____。

（3）反应②的化学方程式：_____。

【答案】CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
2H2O 通电
2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，A能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，可能是盐酸，五种物质为不同类别物质，A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C （碳酸钙），所以A只有碱[Ca(OH)2]，能与A[Ca（OH）2]相互转化的氧化物是水，所以最后猜测E为单质H2，经过验证，推导正确。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）所以C是碳酸钙，化学式为：CaCO3，D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质为：锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子；
（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O 通电
2H2↑+O2↑。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C 中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F 属于盐。

则：
①C的化学式为_____。

②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。

③F转化为E的化学方程式为_____。

【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝
CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B 是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。

【详解】
①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝
2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．
【答案】H 202 22H O 通电 22H ↑+ 2O ↑ 两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。

4．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其成分，实验如下
（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。

（2）测量pH 值的操作方法是_________________。

（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。

（4）固体X 中一定含有的物质是_____________。

（5）溶液A 中先加入过量稀硝酸的目的是___________。

【答案】搅拌，加速溶解 在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
Na 2SO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+2NaNO 3 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH －对后面检验Cl －导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X 加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝
酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。

由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速
率；故填：搅拌，加速溶解
（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH
试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A 中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。

故填：防止OH－对后
面检验Cl－导致干扰
5．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：
（1）原固体中一定没有_____；
（2）原固体中一定有_____；
（3）生成气体的化学方程式_____；
（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；
（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀A
B无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。

【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH C
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。

实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

【详解】
（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；
（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；
（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；
B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

故选C。

6．A～G是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D是天然气的主要成分；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。

它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。

（1）A的化学式为_____；
（2）反应②的化学方程式为_____；
（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；
（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。

H O CH4+2O2 CO2+2H2O 化合人工降雨
【答案】22
【解析】
A G ～是初中化学常见的物质，A 和C 在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A 与C 的关系可知，A 是过氧化氢，C 是水，
B 是氧气；D 是天然气的主要成分，D 是甲烷；E 与F 含有相同的两种元素，且F 是有毒气体，F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，G 是碳酸。

【详解】
()1由以上分析可知，A 是过氧化氢；故填：22H O ；
()2D 是甲烷，B 是氧气，所以反应②是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 。

()3C 是水，E 是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合；
()4E 是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨。

【点睛】
本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。

初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：水和双氧水，双氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。

7．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A 为大理石主要成分，F 是黑色粉末，H 是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____，F_____．H______
（2）写出G+E→H 的化学方程式：_____．
（3）写出物质B 的一种用途：_____．
【答案】3CaCO ()2Ca OH CuO ()2
C u OH ()4242 2NaOH+CuSO =Cu OH +Na SO ↓ 灭火剂
【解析】
【分析】
A 为大理石主要成分，则A 是碳酸钙，A 高温生成
B 和
C ，则B 和C 可能是氧化钙和二氧化碳,C 和水反应生成
D ，D 和碳酸钠反应生成
E ，则C 是氧化钙，D 是氢氧化钙，B 是二氧化碳，E 是氢氧化钠，H 是蓝色沉淀，则H 是氢氧化铜，G 中含有铜离子，
F 和稀硫酸反应
生成G ，则F 是氧化铜，G 是硫酸铜。

【详解】
（1）A 为大理石主要成分，则A 是碳酸钙，化学式为3CaCO ，A 高温生成B 和C ，则B 和C 可能是氧化钙和二氧化碳,C 和水反应生成D ，D 和碳酸钠反应生成E ，则C 是氧化钙，D 是氢氧化钙，化学式为()2Ca OH ，B 是二氧化碳，E 是氢氧化钠，H 是蓝色沉淀，则H 是
氢氧化铜，化学式为()2
C u OH ，G 中含有铜离子，F 和稀硫酸反应生成G ，则F 是氧化铜CuO 。

（2）E 是氢氧化钠，G 是硫酸铜，G 和E 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，G+E→H 的
化学方程式为()4242
2NaOH+CuSO =Cu OH +Na SO ↓。

（3）A 高温生成B 和C ，则B 和C 可能是氧化钙和二氧化碳,C 和水反应生成D ，D 和碳酸钠反应生成E ，则C 是氧化钙，D 是氢氧化钙，B 是二氧化碳，物质B 的一种用途灭火剂。

【点睛】
A 为大理石主要成分，则A 是碳酸钙，H 是蓝色沉淀，则H 是氢氧化铜，F 和稀硫酸反应生成G ，则F 是氧化铜，G 是硫酸铜。

8．A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A 、B 为组成元素相同的气体，E 为大理石的主要成分，则B 的化学式为_________，物质D 的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A 是能供给人类呼吸的气体，B 在常温下呈液态，D 的水溶液显蓝色
①C -D 反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E 反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】CO 2 酸 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 CaO+H 2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】
（1）若E 为大理石的主要成分，所以E 是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A 、B 为组成元素相同的气体，所以B 是二氧化碳，A 是一氧化碳，D 与碳酸钙反应，所以物质D 的类别为酸。

（2）A 是能供给人类呼吸的气体，所以A 是氧气，A 、B 会相互转化，B 在常温下呈液态，所以B 是水，D 的水溶液显蓝色，所以D 可以是硫酸铜，B 生成的E 会与硫酸铜反应，D 的水溶液显蓝色，所以E 是氢氧化钙，C 会与氧气、硫酸铜反应，所以C 是铁； ①C 和D 的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4；
②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：
（1）D是______（填化学式）。

（2）若B是水，则A是______（填化学式）。

（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。

（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：
生成白色沉淀C的反应：______；
生成红褐色沉淀E的反应：______。

【答案】FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2（SO4）
+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
3
【解析】
【分析】
加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D 加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；
【详解】
（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；
（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）
；
3
（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：Fe2（SO4）
+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。

3
10．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。

它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

【答案】CO 2 CO CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O CO 2+C 高温2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca 、O 和C 三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。

【详解】
由分析可知：
（1）甲的化学式为CO 2，丙的化学式为CO ；
（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ；
（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO 2+C 高温2CO 。

11．A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A 元素常显+2价，物质
A C E H 、、、都含有相同的某种元素，C G 、都是氧化物，J 是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：（反应条件未标出）
①A+B C →：
②A+D E+F →↑ ③C+D E+G → ④H+D E+G → ⑤E+I H +J →↓↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A ____，F _____.
（2）D 所属的物质类型是_____(填字母).
A 氧化物
B 酸
C 碱
D 盐
（3）写出④的化学方程式：_____.
（4）写出⑤的化学方程式：_____.
【答案】Mg H 2 B Mg （OH ）2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O MgSO 4+Ba （OH ）2=Mg （OH ）2↓+BaSO 4↓
【解析】
【分析】
A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A 元素常显+2价，所以A 不是铝，A 和D 反应会生成E 和气体F ，所以A 是镁，A 、C 、E 、H 含有相同的某种元素，C 是氧化物，所以C 是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以
B 是氧气，镁和D 反应会生成E 和气体F ，所以F 是氢气，D 是盐酸或硫酸，G 是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G 是水，H 和酸反应会生成E 和水，所以H 是碱，E 是盐，E 和I 反应会生成沉淀H 、J ，J 是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E 中含有三种元素，所以D 是硫酸，E 是硫酸镁，H 是氢氧化镁，I 是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

【详解】
（1）A 是Mg ，F 是H 2；
（2）通过推导可知D 是硫酸，属于酸，所以D 所属的物质类型是：B ；
（3）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg （OH ）2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ；
（4）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO 4+Ba （OH ）2=Mg （OH ）2↓+BaSO 4↓．
12．有一包固体粉末，由2CuCl 、3CaCO 、24Na SO 、2BaCl 和NaOH 中的三种物质组成。

为确定其成分，进行如下实验：
（1）写出生成无色气体的化学反应方程式________________；
（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，即可确定这包固体粉末的成分。

需要充实验的具体操作是________________________。

（3）请设计实验验证加入的NaOH 恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象________________。

【答案】CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 向无色溶液b 中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。

向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。

【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液，说明一定有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠不能共存，一定没有氢氧化钠。

白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液，说明白色固体中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡，也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。

综上所述，固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠，不能确定含氯化钡还是硫酸钠。

【详解】
（1）生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸，化学反应方程式CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑。

（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。

具体操作是向无色溶液b 中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。

（3）设计实验验证加入的NaOH 恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象：向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。

13．A ～F 是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。

其中A 是大理石的主要成分，C 可用于灭火，F 俗名纯碱。

请回答下列问题：
①E 的俗名为_____，写出物质E 在农业上的一种用途_____，E 与F 反应的化学方程式为_____。

②反应I 的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填基本反应类型）。

③A 、E 均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。

【答案】熟石灰（消石灰） 改良酸性土壤（配置农药波尔多液） Ca （OH ）
2+Na 2CO 3═2NaOH+CaCO 3↓ CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ 分解
CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Ca （OH ）2+2HCl ═CaCl 2+2H 2O
【解析】
【详解】
①A ～F 是初中常见的化合物，A 是大理石的主要成分，所以A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的
条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
高温
CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）
2
+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
②CaCO3高温
CaO+CO2↑，分解；
③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

14．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。

化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。

（1）物质C为_____；物质B在生活中的一种用途是_____；
（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；
（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。

【答案】碳（或C）支持燃烧或急救病人等 CO+CuO Δ
Cu+CO2
Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2二氧化碳或CO2
【解析】
【分析】
四叶草的叶子由 A、B、C、D 四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中 C、D 是
黑色固体，B 、C 为单质，A 、D 为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此 A 是一氧化碳，B 是氧气，C 是碳。

【详解】
（1）四叶草的叶子由 A 、B 、C 、D 四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中 C 、D 是黑色固体，B 、C 为单质，A 、D 为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳， A 是一氧化碳，B 是氧气，C 是碳；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。

（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为2 ΔCO CuO C u CO ++或
342 Fe O 4CO 3Fe 4CO ++高温。

（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故 X 是二氧化碳。

【点睛】
C 、
D 是黑色固体，B 、C 为单质，A 、D 为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

15．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的物质，其中A 、B 为黑色固体，B 的相对分子质量为80，D 为无色气体，E 为一种可溶性碳酸盐，B 、C 、D 都由两种元素组成，且C 中不含B 、D 中的元素。

它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1） C 的化学式为 。

（2） B 转化为D 时所需要的一种化合物是 。

（3） A 与B 反应的化学方程式为： 。

该反应属于。

（填基本反应类型)
【答案】（1）HCl（2）CO （3）C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 置换反应
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等
级题目的“题眼”，该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为80，可判断为CuO，黑
色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为
二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。

可判断为盐酸
（1）C为盐酸，化学式为HCl
（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：CO+ CuO加热Cu + CO2
（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑；该反应由
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
考点：框图式的推断题
16．现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中
的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。

其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B
属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。

回答下列问题
（1）物质A的化学式为______。

（2）生成物质D的化学方程式为______。

（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液
的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。

①xy段温度变化的原因是______。

②在z处溶液中的溶质是______。

【答案】CO2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl和HCl 【解析】
【分析】
物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组
成”， A二氧化碳；B为水；E能够生成A，则E是碳酸钠；D能够和C反应，则C为氢氧
化钙，D是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与。