2021年河南省新乡市县第一中学分校高二化学联考试题含解析

2021年河南省新乡市县第一中学分校高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是()
A.194
B.391
C.516.
D.658
参考答案：
B
略
2. 苯和甲苯相比较，下列叙述中,不正确的是
A．都属于芳香烃
B．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．都能在空气中燃烧
D．都能发生取代反应
参考答案：
B
略
3. 下列说法正确的是
A．石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化
B．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化
C．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物
D．天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯
参考答案：
B
略
4. 下列物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2-CO3>H2CO3 B．熔点：SiO2>CO2>H2O
C．原子半径：C>N>O D．氧化性：Na+> Mg2+>Al3+
参考答案：
C
5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）
A． a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL
参考答案：
C
考点：中和滴定．
专题：化学实验基本操作．
分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．
解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支
50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，
故选C．
点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．
6. ．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。

下列叙述正确的是（）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案：
A
略
7. 设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是
A．1.5g甲基(－CH3)所含有的电子数是N A
B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N A
C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N A
D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A
参考答案：
B
略
8. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
参考答案：
D
【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
【分析】根据选项找反面例子，如果能找出反例，此叙述是错误的；如果找不出反例，此叙述是正确的．
【解答】解：A、H2O2分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；
B、氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误．
C、氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误．
D、根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确．
故选：D
9. 氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．原子所含质子数为18
B．的分子所含中子数约为
C．的气体的体积为2.24L
D．和原子的最外层电子排布式都是3s23p5
参考答案：
BD
10. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
参考答案：
AD
11. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是 ()
A．丙烷 B．2-甲基丙烷
C．2，2-二甲基丙烷 D．苯
参考答案：
A
略
12. 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）
A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g D．称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中
参考答案：
B
略
13. 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯苯乙烯 B．甲醛乙二醛
C．对甲基苯酚苯甲醇 D．甲酸乙醛
参考答案：
A 略
14. 2－丁烯的结构简式正确的
是
A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2
C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3
参考答案：
C
15. 下列化合物中，不能发生消去反应的是
A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl
C．(CH3)2CHBr D．(CH3)3C－CH2Br
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。

至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】 假设1:具有氧化性,能氧化Ag 。

假设2:Fe(NO 3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO 3-
能氧
化Ag 。

【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。

请写出
氧化Ag 的离子
方程式___________
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较
复杂,有时难以观察到气体产生)。

【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。

则丙同学由此得出结论:
溶液中的
和
都氧化了Ag 。

你是否同意丙同学的结论,并简述理
由: 。

参考答案： (1)a 、d 、 e ===
(3)
①测定上述实验用的
溶液的pH
②配制相同pH 的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内
(4)不同意。

甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下
能氧化Ag,但在
溶液氧化Ag 时,由于没有检验
的还原产物,因此不能确定
是
否氧化了Ag 〔(3)、(4)其他合理答案均可〕
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将54.4 g 铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL 的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L （标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN 不显红色，且无固体剩余物，求：
①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？
②．原稀硫酸的物质的量浓度是？ ③．反应后得到FeSO 4的物质的量是多少？ 参考答案：
Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
Fe 2(SO 4)3 + Fe = 3 FeSO 4
因为无Fe 剩余、无Fe 3＋
，所以恰好完全反应；则Fe 2O 3 ～2 Fe 3＋
～ Fe 设Fe 2O 3 x
① Fe ＝ H2↑耗＋ Fe3＋耗
54.4－x ＝
x ＝ 32 g 所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g
② H＋＝ Fe耗＋ Fe2O3耗
∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L
③ Fe元素最终→FeSO4
∴n（FeSO4）＝
18. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：
(1)平衡时各物质的物质的量浓度；
(2)该温度下的平衡常数；
(3)平衡时SO2的转化率。

参考答案：
(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=0．5 mol·L-1(1分)
C(O2)=0．25 mol·L-1 (1分) C(SO3)= 0．5 mol·L-1 (1分)
(2)K=4 (2分)
(3)平衡时的转化率为：（2/4）×100%=50% （2分）19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。

回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

参考答案：
略。