四川省成都市七中2020届化学九年级上学期期末教学质量检测试题

四川省成都市七中2020届化学九年级上学期期末教学质量检测试题
一、选择题
1．某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn-Cu合金 B．Zn-Fe 合金 C．Fe-Al合金 D．Fe-Cu合金
2．有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X
3．下列有关水的说法正确的是（）
A．水的三态变化一定包含化学变化
B．生活中常用煮沸的方法将硬水软化
C．为了防止煤气中毒，可以在室内放盆水
D．凡是有水生成的反应一定是中和反应
4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A．在化学反应中，分子不能再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的
D．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
5．水是生命之源，为了健康，我们必须饮用净化后的水。

下列在常用净水方法中，净化程度最高的是( )
A．吸附B．过滤C．蒸馏D．沉淀
6．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。

有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的分子个数比为1：3
7．生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是（）
A．麦磨成面B．海市蜃楼C．粮食酿酒D．石油分馏
8．下列实验操作正确的是（）
A．检验装置气密性 B．闻气体气味
C．称量NaC1的质量 D．过滤操作
9．等质量的碳、镁，铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是( ) A．碳、铁、镁B．镁、碳、铁C．碳、镁、铁D．铁、镁、碳
10．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，应选择( )
A．加水B．降温C．取出部分溶液D．恒温下加溶质
11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ；
B．t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变；
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；
D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。

12．下列说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质
13．物质的性质与用途不相符合的是（）
A．氮气的性质稳定——作霓虹灯B．水有良好的分散性——用作溶剂
C．氧化钙与水反应——作干燥剂D．一氧化碳有还原性——冶炼金属
14．下列关于合金的说法错误的是
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度大B．生铁是一种铁的合金
C．焊锡的熔点比纯锡的熔点低D．钢是一种纯净物
15．以下是生活中常见的一些现象，其过程主要属于化学变化
．．．．．．．．的是( )
A．石蜡熔化B．食物腐败C．矿石粉碎D．湿衣服晾干
二、多选题
16．下列混合物遇明火，可能发生爆炸的是（）
A．甲烷和空气
B．氢气和一氧化碳
C．面粉和氧气
D．氧气和二氧化碳
17．为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯。

我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法不正确的是（）
A．试管与带导管的橡胶塞连接好后，应先把导管放到水中，然后再双手握住试管外壁从而检查装置的气
密性
B ．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的一半
C ．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热再通入一氧化碳气体
D ．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液
E. 为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品
F. 切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，也不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
三、推断题
18．已知:A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质。

其中除A 外，其他物质中都不含金属元素，且C 为单质，其转化关系如图所示(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。

请回答下列问题
(1)物质C 的化学式：_________；
(2)E→A 的化学方程式________________。

四、流程题
19．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:
2222NaCl+2H O ===2NaOH+H +Cl ↑↑通电
，两电极，一端得到NaOH 和2H ，另一端得到2Cl 。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是________________。

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_________。

（3）工业生产中应选择途径_______（“①”或“②”），理由是_________________。

（4）2Cl 可用于生产84消毒液（有效成分NaClO ），反应原理为22Cl +2NaOH===NaCl+NaClO+H O ，反应前后氯元素的化合价有________种。

（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl 增强水的导电性的理由是_________。

（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与_____（填“a”或“b”）连接，才能使NaClO 的含量更高。

五、实验题
20．气体制取是科学学习的一项重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称B_____；C_____。

（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，除了选择仪器ACD外还需要图1中的仪器有_____（填标号）。

检验二氧化碳收集满的方法是_____。

（3）实验室用（2）中装置还可以制取氧气，发生反应的化学方程式是_____。

（4）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是_____（填名称），用装置H收集氧气，若实验中发现水槽中的水变红了，原因可能是_____。

（5）若用图2所示装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

六、计算题
21．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______g；
(2)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量_________________；
(3)该废水中硫酸的溶质质量分数______________。

(计算结果精确到0.1%)
七、科学探究题
22．小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。

为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。

实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。

记录2分钟收集的气体体积。

（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。

（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。

II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。

（5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。

（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。

因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

【参考答案】***
一、选择题
18．O 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
四、流程题
19．蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便，节约能源 3 会生成2Cl ，干扰实验结果 b
五、实验题
20．长颈漏斗 铁架台 BF 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 酒精灯 试管口没有塞棉花 a 六、计算题
21．9g 20 4.9%
七、科学探究题
22．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 带火星的木条复燃 体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因 56 将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL 过氧化氢溶液 在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度。