湖北省孝感市高一上学期化学期末考试试卷A卷

湖北省孝感市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）
A . BCl3
B . NCl3
C . H2S
D . BeCl2
2. （2分） (2018高一下·永春期末) 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）
A . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
3. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法正确的是（）
A . O 、H 、 H 三种核素最多可以组成 2 种水分子
B . 核内中子数为N 的R2+ ，质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A—N—2
C . CH3OH 和CH3－O－CH3 分子组成相差一个 CH2 ，所以互为同系物
D . 按系统命名法，化合物的名称为 2,3,3－三甲基丁烷
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D . NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（）
A . 该反应属于放热反应
B . 断开H﹣H键放出能量
C . 形成O﹣H键吸收能量
D . 反应后生成物总能量升高
6. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）
A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
7. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
8. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）
A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
9. （2分）(2017·柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）
A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强
B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C . X单质氧化性强于Y单质
D . 简单离子的半径：Z＜W
10. （2分）下列说法错误的是（）
A . 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl
B . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
C . 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D . 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子
11. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 钠与冷水的反应
B . 甲烷在氧气中的燃烧反应
C . 灼热的木炭与CO2反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
12. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A . MnO4-→Mn2+
B . Cl-→Cl2
C . H2S→SO2
D . Fe→Fe2+
13. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Cl﹣的结构示意图：
B . 次氯酸的结构式：
C . CH3F的电子式：
D . CO2的分子比例模型：
14. （2分）下列各组热化学方程式中，的是（）
①
②
③
④
A . ①
B . ④
C . ②③④
D . ①②③
15. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）
①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O
⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
A . ①④
B . ①②
C . ④⑥
D . ③⑤
二、推断题 (共2题；共11分)
16. （6分）表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
周
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
期族
一A
二D E G I
三B C F H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________ ，只有负价而无正价的是________ ，氧化性最强的
单质是________ ，还原性最强的单质是________
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ ，酸性最强的是________ ，呈两性的是________
（3） A与D、E、F、G、H形成的化合物呈碱性的分子式为________ ，最稳定的是________
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________
17. （5分）(2016·靖安模拟) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
周期
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式________，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式________．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式________
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是________．
三、填空题 (共1题；共4分)
18. （4分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________。

（2）状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为________。

（3）恒温恒容时，1molSO2和2 molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣________(填“大”、“小”或“相等”)。

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：________。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有________。

a.升高温度
b.充入He气
c.再充入1 mol SO2(g)和1 molO2(g)
d.使用催化剂
（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________。

四、实验题 (共1题；共5分)
19. （5分）草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。

某化学兴趣小组设计实验
从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】
(一)铝的回收
①称取16.0g废弃电池原料；
②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；
③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.
(二)草酸铝的制备
④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；
⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。

【问题讨论】
（1）在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:
由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。

（2）步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、________、________。

（3）铝的回收率为________ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。

（4）步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是________。

（5）该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。

经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。

现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。

己知450℃时剩余固体只有Al2O3。

第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。

请计算求出该结晶水合物的化学式为________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共2题；共11分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
四、实验题 (共1题；共5分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、。