《试卷3份集锦》陕西省宝鸡市2020高二化学下学期期末达标检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。

2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( )
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1
2．下列实验装置不能达到实验目的的是
选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置
A 制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片Ⅰ
B 进行银镜实验银氨溶液、乙醛Ⅱ
C 制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水Ⅲ
D 制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片Ⅳ
[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]
A．A B．B C．C D．D
3．中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是
选项 A B C D
a CH3CH2OH CH2=CH2Cl2 C
b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO
c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2
A ．A B．
B C．
C D．
D 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋
B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是
A．C2H6 与C5H12
B．C
3
H6 与C4H8
C．甲醇与乙二醇D．与
6．设n A
为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
．
23g Na 与足量
H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
7．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

下列说法中，不正确
．．．的是
A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
8．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（）
A．吸收氨气
并防倒吸
B．用SO2与Ba(NO3)2反应
获得BaSO3沉淀
C．分离溴苯和苯的混合物D．验证HCl的溶解性A．A B．B C．C D．D
9．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等
D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
10．下列有机反应的类型归属正确的是 ( )
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷
A．②③⑥属于加成反应B．②④属于聚合反应
C．①⑤属于取代反应D．③④⑤属于氧化反应
11．下列指定反应的方程式正确的是
A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O
2SO(g)+O(g)2SO(g)H<0，下列图象正确的是（）
12．对可逆反应223
A．B．
C．D．
13．下列化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烯的比例模型：D．氯原子的结构示意图：
14．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
C．长玻璃管起冷凝回流作用
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
15．下列叙述正确的是
A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀
B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇
C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH
D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
16．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H
键能/(kJ·mol－1) 436 243 431
请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()
A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1
17．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。

下列有关该溶液的说法不正确的是
A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验B．是否含有K+可通过焰色反应确定
C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-D．一定不存在的离子为CO32-、I-
18．下列离子方程式正确的是（）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al （OH）3↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
19．（6分）符合下图所示条件的离子组是（）
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
20．（6分）对于反应
2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使2
24
c(NO)
c(N O)的比值增大，应采取的措施是( )
①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；
④充入N2，保持压强不变
A．①②B．②③C．①④D．③④
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:
(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是
______________。

(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。

若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：
请回答：
（1）A的结构简式_______。

（2）C中含有官能团的名称是_______。

（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。

（4）下列说法正确的是________。

a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
b. D和E都可以与金属钠发生反应
c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质
d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）溴乙烷是有机合成中的重要原料。

实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。

(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

(6)U形管内可观察到的现象是_____________。

(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。

为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的
________(填序号)。

A．Na2SO3溶液B．H2O C．NaOH溶液D．苯
(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

24．（10分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=一akJ/mol
O 2(g)+2SO2(g)2S03(g) △H=-bkJ/mol
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。

反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。

则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______(用K、Kg、K。

和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数K a1=1.5510-2K a2=1.02×10-7。

①将SO 2通入水中反应生成H2SO3。

试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。

(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=______。

(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】A、已知甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，根据原子半径相对大小可判断A是H，B是N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1个乙分子中含有2个H原子，A正确；B、氨气的摩尔质量是17g/mol，B正确；C、根据原子守恒可知同温同压下，生成氮气和氢气的体积比为1∶3，C正确；D、所得氨水溶液的体积不是0.5L，不能计算氨水的浓度，D错误，答案选D。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、无水乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下，加热时可反应生成乙酸乙酯，用Ⅰ装置可以达到实验目的，故A 能达到实验目的；
B、银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应，可用Ⅱ装置达到实验目的，故B
能达到实验目的；C、葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应，应该用水浴加热且需要温度计测量反应温度，Ⅲ装置无法达到实验目的，故C不能达到实验目的；D、无水乙醇、浓硫酸在170 ℃时反应可生成乙烯，用Ⅳ装置可以达到实验目的，故D能达到实验目的。

3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸不能转变成乙醛，乙醛还原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A错误；
B、乙烯与溴化氢发生加成反应得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，故B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生盐酸和氧气，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故C正确；
D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，故D正确；
故选A。

4．C
【解析】
【详解】
A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有K＋，A错误；
B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，C正确；
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D错误；答案选C。

5．A
【解析】
【详解】
A．C2H6与C5H12，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故符合题意；
B．C3H6与C4H8，二者可能为烯烃或者环烷烃，由于结构不能确定，所以不一定互为同系物，故不符合题意；
C．甲醇与乙二醇，二者的氧原子数不一样，分子组成不符合要求，不是同系物，故不符合题意；
D．苯酚和苯甲醇的结构不同、化学性质不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合题意。

故选A．
【点睛】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。

6．D
【解析】
【详解】
A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+8
3
价，故1mol铁反应失去
8
3
mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，
即8N A个，故D正确；
故选D。

7．D
【解析】A. 丁子香酚中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，故A正确；B. 丁子香酚中含有碳碳双键、羟基和醚键三种官能团，其中含氧官能团是羟基和醚键，故B正确；C. 丁子香酚中的苯环及碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2，故C正确；
D. 因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键，故D错误；答案选D。

点睛：本题主要考查有机物的结构和性质，明确有机物中官能团与性质之间的关系、常见的反应类型是解答本题的关键，本题的易错点是D项，根据丁子香酚的结构可知，丁子香酚中含有酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键。

8．D
【解析】分析：A．苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离；B．二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀．C、蒸馏时应注意冷凝水的流向；D、氯化氢极易溶于水。

详解：A．苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离，则不能用于吸收氨气，可发生倒吸，选项A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则SO2与Ba（NO3）2反应生成的是硫酸钡沉淀，无法获得亚硫酸钡，选项B错误；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同．则选图中蒸馏装置可分离，但
冷凝水的方向不明，选项C错误；D、装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。

9．C
【解析】
【详解】
A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；
B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；
C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；
答案选C。

【点睛】
掌握钠的结构和性质是解题的关键。

本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。

10．C
【解析】分析：根据有机物官能团的性质和有机反应的反应类型特征判断分析。

详解：①乙酸、乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯和水，是取代反应；②苯在催化剂和加热条件下与氢气反应制环己烷，是加成反应，③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；④由乙烯制备聚乙烯是加聚反应；⑤由苯制硝基苯是取代反应；⑥由乙烯制备溴乙烷是加成反应；所以A选项中③属于氧化反应，A选项错误；B选项中②属于加成反应，B选项错误；C选项中①⑤都属于取代反应，C选项正确；D选项中④是加聚反应，⑤是取代反应，D选项错误；正确选项C。

11．D
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式书写的正误判断，A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂，氧化产物是三价的铁离子和二氧化硫，还原产物是二氧化硫；B.电荷不守恒、得失电子数目不守恒；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水。

【详解】
硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2FeS+
20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A错误；电荷不守恒、得失电子数目不守恒，正确的离子方程式为：
5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，B错误；碳酸氢铵溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，C错误；乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D 正确。

故选D。

【点睛】
把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，答题时注意离子反应中保留化学式的物质及得失电子数目和电荷守恒。

12．A
【解析】
【详解】
A．只增加氧气的浓度，则正反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，A正确；
B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，B错误；C．增大压强平衡正向移动，转化率增大，但反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，C错误；D．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间减少，但平衡不移动，图象不符，D错误；
答案选A。

13．C
【解析】
【详解】
A. 乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；
B. 乙炔的结构式为H—C≡C—H，B不正确；
C. 乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120︒，故其比例模型为，C正确；
D. 氯原子的最外层有7个电子，D不正确。

本题选C。

14．B
【解析】
【详解】
A. 实验室制取乙酸丁酯，需要反应温度为115~125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
B. 提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故B错误；
C. 实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和
充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故C正确；
D.酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D 正确；
故选B。

15．C
【解析】
【详解】
A. 氯乙烷与过量NaOH溶液共热后溶液显碱性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最终才能得到白色沉淀，故A错误；
B. 某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B错误；
C. 根据各种基团对羟基的影响大小可知，氢的活泼性由大到小的顺序为： CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 与金属钠反应速率为：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；
D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：
综上所述，本题正确答案为C。

16．C
【解析】
【详解】
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0 kJ/mol，故选C。

17．C
【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。

A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。

本题选C。

18．C
【解析】
【详解】
A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2mol FeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确；
D . 向NaHSO 4中滴入Ba （OH ）2溶液至恰好显中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣＝2H 2O +BaSO 4↓，故D 错误； 答案选C 。

19．C
【解析】
【分析】
首先判断出可以大量共存的离子组，即相互之间不发生氧化还原反应，不生成沉淀、气体或水等；加入少量的H 2SO 4有白色沉淀产生且不溶解，则溶液中可能存在Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+等；加入过量NaOH 溶液有白色沉淀生成且不溶解，则不能为Al(OH)3，可能为Mg(OH)2等难溶性碱；或者与HCO 3-反应产生CO 32-，在溶液中形成的难溶性的碳酸盐。

据此回答。

【详解】
A. Ba 2+和CO 32-生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；故A 错误；
B.离子可以大量共存，加入少量H 2SO 4，因生成BaSO 4而产生白色沉淀，但加入过量NaOH 溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意，故B 错误；
C.离子可以大量共存，加入少量H 2SO 4，生成BaSO 4白色沉淀，加入过量NaOH 溶液时，
HCO 3-+OH -= CO 32-+H 2O ，CO 32-和Ba 2+反应产生BaCO 3沉淀，符合题意，故C 正确；
D.离子可以大量共存，加入少量H 2SO 4，生成BaSO 4白色沉淀，但加入过量NaOH 溶液时生成的Fe(OH)2很快被氧化成红褐色的Fe(OH)3，最终得不到白色沉淀，不符合题意，故D 错误，答案选C 。

20．D
【解析】
【详解】
①体积不变，增加NO 2的物质的量，相当于加压，平衡右移， 224c(NO )c(N O )
的比值减小；②体积不变，增加N 2O 4的物质的量，相当于加压，平衡右移， 224c(NO )c(N O )
的比值减小；③使体积增大到原来的2倍，压强减小，平衡逆向移动，224c(NO )c(N O )
的比值增大；④充入N 2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，224c(NO )c(N O )
的比值增大； 故选D 。

【点睛】
本题考查化学平衡的移动，①②是学生的易错点、难点，对于一种物质的分解反应，改变反应物的浓度，反应物的转化率变化等效于改变压强。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．无水硫酸铜(或其他合理答案) ②①④③ 单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙
【解析】
分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算等，本题侧重基本实验操作能力的考查，是对学生综合能力的考查。

详解：A 装置通过锌和硫酸反应生成氢气，氢气中肯定含有水蒸气，所以用B 中无水氯化钙吸收水，在C 中氢气和钙反应生成氢化钙，D 中有浓硫酸，保证金属钙的装置C 中干燥，防止空气中的水蒸气进入。

本实验的关键是保证金属钙的装置C 中没有水蒸气存在，因为钙和水反应，氢化钙也与水反应。

（1）为了确认进入装置C 的氢气已经干燥应在BC 之间连接一个检验氢气是否含有水的装置，该装置中加入无水硫酸铜固体，若有水，该固体变蓝。

（2）该实验步骤为检验气密性后，打开分液漏斗活塞，使硫酸流下，与金属锌反应生成氢气，用氢气排除装置中的空气，在最后收集气体并检验其纯度，当收集到纯净的氢气时在点燃酒精灯进行加热，一段时间后停止加热，让装置C 在氢气的环境中充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞。

故顺序为②①④③。

（3）计算得到样品中氢化钙的质量分数大于100%，说明样品中钙元素较多，则说明单质钙 没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．CH 3C ≡CH 醛基 CH 3CH 2CH 2OH +O 2−−−→催化剂
加热
CH 3CH 2COOH +H 2O bcd 【解析】
【分析】
由题意：A 是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g ·mol -1，分子式应为C 3H 4，则A 为CH 3C ≡CH ，由转化
关系可知B 为CH 3CH =CH 2，C 能发生银镜反应，则C 为CH 3CH 2CHO ，
D 为CH 3CH 2CH 2OH ，
E 为CH 3CH 2COOH ，以此解答该题。

【详解】
(1)由以上分析可知A 为CH 3C ≡CH ，故答案为：CH 3C ≡CH ；
(2) 根据上述分析：C 为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基； (3) 根据上述分析可知：D 生成E 的反应化学方程式为CH 3CH 2CH 2OH +O 2−−−→催化剂
加热
CH 3CH 2COOH +H 2O ，故答案为：CH 3CH 2CH 2OH +O 2−−−→催化剂加热
CH 3CH 2COOH +H 2O ； (4)a .根据上述分析E 为丙酸，与酸性KMnO 4溶液不反应，故a 错误；
b .根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，D 和E 分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b 正确；
c . 根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，D 和E 在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c 正确；
d . 根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，可拆写成(CH 3CH =CH 2)⋅H 2O ，则等物质的量B 和D 完全燃烧，耗氧量相同，故d 正确；
故答案为：bcd 。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）。