四川大学附属中学新城分校高2018级一诊热身考试试题理科综合能力测试——化学

川大附中高2018级一诊热身考试试题理科综合能力测试一一化学可能用到的相对原子量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cr—52 Cu—64
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A.喝补铁剂（含Fe24）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
8.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”的主要成分为Fe2O3
D.港珠澳大桥采用超高分子扯聚乙烯纤维吊绳，其商品名为，力纶”，力纶是有机高分子化合物
8.有机物是中草药厚朴中的活性成分之一，下列关于该有机物的说法错误的是（）
A.分子式为C9H8O2
B.该物质的一氯代物有3种
C.该分子中所有原子处于同一平面
D.能与酸性KMnO4溶液和滨水反应
9. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，W、
Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍。

Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述不正确的是（）
A.最简单离子的半径：X<Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C.X的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液
D.16gZ的单质与足量的W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，转移2mole-
10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A.由5.2g葡萄糖与0.8g果糖组成的混合物中含氧原子数为0.2N A
B.100g3.4%的H2O2溶液中加入足量MnO2，充分反应后转移电子数为0.2N A
C.1L0.1molL-1NH l HCO.溶液中，NH +、HCO-、CO 2-、Hg 的数目总和为0.2N A
43
4 33 23 A
D.常温常压下，将2.24L乙烯通入足量Br2的CC14溶液中，产物中含C—Br键数为0.2N A
11.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）
含M 寸的有航帆片嗣
A .充电时，Mo (钼)箔接电源的正极
B .充电时，Na +通过交换膜从左室移向右室
C .放电时，负极反应式为：Fe[Fe (CN ) 6]+2Na ++2e -=Na 2Fe[Fe (CN ) 6]
D .外电路中通过0.2mol 电子时，负极质量变化为2.4g
13.人体血液中存在H CO /HCO -、HPO 2-/HPO -等缓冲对。

常温下，水溶液中各 2
3
3
4
2
4
c(H CO ) — c (HPO 2-)
缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x 表示 2^ 或 U ]与pH 的关系如图所
c (HCO -) c (H PO -)
3
2
4
示。

已知碳酸pKa 1 = 6.4、磷酸pKa 2=7.2 (pKa =-lgKa )。

则下列说法正确的是( )
… , c (HPO 2-)
A .曲线I 表示lg
:与pH 的变化关系
c (H PO -)
24
B
.当
pH
增大时,黑1片增大 3
C. a-b 的过程中水的电离程度逐渐减小
D. c 点时，溶液中c (HPO 2-) > c (H PO -)
4
2
4
26.亚硝酸钠(NaNO 2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。

某化学兴趣小组 设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO 2并探究其性质。

拢室 TF KSCN 的
F 均皿卜媚 甯
沿蚂 ①骗证S 口工
稳白性
A.①②
干端的 铁粉
殁雅髓
B.③④
C.②③
D.②④
12.以柏林绿Fe[Fe (CN ) 6]为代表的新型可充电钠离子电池 下列说法不正确的是( ) -------- © -----------
其放电工作原理如图所示。

氧甲烷 的醛性辞将
食过水 -丽湿的 「帙粉
[F 户 TN)
b e [b e 仁3]
如
子交接
«
11»■ 11X
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO「
②^^2易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NO 3 ；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NOT+H2O。

回答下列问题： 1 2 3 4 5 2
(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是________ ，其中发生反应的化学方程式为_______ ,
检查E装置气密性的方法是______________________ 。

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-。

(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_________________ (用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为__________________ 。

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量:取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L 酸性高镒酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。

则水中NaNO2的含量为mg/L。

若所取样品在空气中放置时间过
长，则测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。

27.某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4) 4 (OH) 及少量MgO、SiO2等。

由该废渣回收铜和制备复合银锌铁氧体|(NiZnFe4O8)的流程如下：12
适量稀H分
过量稀H部上同水ZnSO+.NiSO.
I J ；
度酒川反应1 H 反应H 9H4反应川配料铁轼体工艺j 复合银锌铁包体滤液MnOJ稀fLSO d
滤清2
如下表:
1.工业上，在一定条件下可用乙烯气相水化法制备乙醇。

其反应为：
1 K2Fe6(SO4) 4 (OH) 12中Fe 的化合价为。

(2)滤渣1的主要成分为。

(3)反应H中加入氨水的目的是调节溶液的pH,则调节pH的范围是；写出反应H生成沉淀的离子方程式：。

(4)滤液中含有的阳离子是。

5 Mn O2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应W中CuS发生反应的化学方程式：，每转移2.408x1024个电子，生成单质硫的质量是g。

28.甲醇、乙醇都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。

CH2=CH2 (g)+H2O (g)=H3cH20H (g) A H O
已知：①CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+2H2O (g) △H1 = -1323kJ-mol-i
②CH3cH20H (g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O (g) △H2=-1289kJ-mol-i
(1)CH2=CH2(g)+H2O (g)=CH3cH20H (g)反应的的活化能Ea (正)为
102kJ・mol-i,则该反应的活化能Ea (逆)为kJ-mol-i O
(2)在密闭容器中充入CH2=CH2(g)、H2O (g)(两者物质的量之比为1：1)并加入催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

p1 p2(填“>”或“<”，下同)，X、Y两点的速率v (X) v (Y),试用碰撞理论解释：
在一定条件下可用CO与H2合成甲醇。

(3)已知反应CO(g)+2H2(g) , CH30H (g), 一定温度下，向2L密闭容器中通2molCO
2
①10〜20min内，用CO表示的平均反应速率是。

②若起始压强为p0Pa,则平衡时的平衡常数Kp= (用含p0的代数式表示)。

［用平衡分压p总代替平衡浓度计算。

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)x物质的量分
数］
(5)以稀硫酸为电解质，由甲醇、O2构成的原电池(图2)作电解饱和食盐水(图3)的电源。

阳离T文株报
2 3
①图3装置中溶液中阳离子由 (填”左向右”或“右向左”)移动。

②a电极的电极反应式为：O
35.［化学——物质结构与性质］
哈萨克斯坦是“丝绸之路”的一个重要节点，其境内有丰富的铭、镍、钼矿。

设NA表示阿
伏伽德罗常数，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布图为O
(2) Cr的一种配合物结构如图1所示。

①阴离子ClO -的空间构型为 4
②标注“1”、“2”的碳原子的杂化类型分别为 核之间的距离为
pm 。

(ii ) RX + NaCN f RCN H 2O /H + > RCOOH
回答下列问题: (1) (2) (3)
(4)
A 的名称是 ，E 中所含官能团的名称是
B 的核磁共振氢谱图中吸收峰的面积之比为 反应H —->1的反应类型是 _______ 。

C 的结构简式为。

，写出一种与之互为等电子体的离
②已知钼晶体的密度是pg-cm -3, Mo 的摩尔质量是Mg-mol -1,晶体中距离最近的Mo 原子
③基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子，其原因是 (3)1 mol[Ni (NH 3)4]2卅含有的G 键数目为
已知：⑴ 一:一「—一 ；1一一：
36.[化学——有机化学基础]
有机物J 是一种药物。

一种以有机物A 为起始原料制备J 的合成路线如下:
(5)写出F -->G 反应的化学方程式：。

(6) X 与D 是同分异构体，同时符合下列条件的X 的结构共有 种。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
(7)N ，N 一二甲基丁胺 是一种合成医药和农药的中间体。

设计以1-氯丙烷
(CH 3cH 2cH 2c 1)和二甲胺(CH 3NHCH 3)为起始原料合成N ，N 一二甲基丁胺的合成路 浅。

(无
机试剂任选)
川大附中高2018级高三上期“一诊”热身考试化学参考答案
I 卷选择题
7. D 8. C 9. B 10. A 11. D 12. C 13. D
II 卷非选择题(4小题)
26.(1)圆底烧瓶；Cu +4HNO 3 .=Cu (NO 3) 2+2NO 2T +2H 2O
将h 处的导管伸入装有水的烧杯中,打开K ,并关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，导管口 有气泡冒出，停止加热导管中形成一段稳定的水柱，说明E 装置气密性良好； (或关闭K ,向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，开始有少量水滴下，一段时间 后，水不能滴下，说明E 装置气密性良好) (2) efcdabg (或efcdbag )
(3) 5NO+3MnO -+4H +=5NO -+3Mn 2++2H O 4 3 2
(4) 固体溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色 (5) 0.69 偏低 27 .(1 )+3 (2) CuS 、SiO 2
(3) 4.1<pH <10.4； Fe 3+ + 3NH 3-H 2O =Fe (OH ) 3；+ 3NH ： (4) NH +、K +、Mg 2+
4
(5) MnO 2+CuS +2H 2sO 4=MnSO 4+CUSO 4+S +2H 2O 64g
28 .(1) 136 (2)>；> 其他条件相同，X 点压强更大，单位体积内活化分子数更多，有效碰撞次数更多，反应速
率更大
三
「00
(3)①0.015molL 1+min -1 ② ---
3 p 2
36.(1)甲苯；竣基、氯原子
子
(
3) 16N
A
(4)① B
2 M <
3 w
------ X X 1010 P
N A ----- 2
(4)①左向右
② CH 30H —6e -+H 2O = CO 2+6H +
(2)①正四面体 SO 2-或PO 3- ②sp 、sp 3 ③氮原子的2P 轨道半满难于失去电
②
(2) 2：2：2：
1
(3)取代反应
(4)
+LHNHCH 式HCH 一+H门
(5)
(6) 13
< \u(l\ X/\口' k G
-L-* UH
(7)。