【化学】湖北省重点高中2020-2021学年年高二下学期5月联考(图片版)
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6．【答案】B
【解析】A．根据电池内部，物质在电极上得失电子情况分析，Fe-SAs/N-C电极为阴极，RuO2/Ti电极为阳极，接外接电源的正极，发生氧化反应，A错误；B．阴极区发生反应：CO2+2e－+ 2H+= CO + H2O，该装置工作一段时间后，K+从阳极区穿过阳离子交换膜到阴极区，与阴极区的SO42－结合形成K2SO4 或KHSO4；C．阳离子的迁移方向错误；D．阴极区溶液环境为酸性，电极反应为：CO2+2e－+ 2H+= CO + H2O，D错误。
9．【答案】B
【解析】A．Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+，滴加浓硫酸，c(H+)增大，溶液体积变化忽略不计，平衡逆向移动，橙色加深，故A错[改编自：选修4《化学反应原理》P26 实验2-6]； B．检验茶水中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，若变紫色，则含有酚类物质，故B正确； C．NaOH过量，由操作和现象不可推出发生了沉淀的转化，故不能说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] ，故C错误； D．重结晶过程中温度太低杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，而且趁热过滤后，用冰盐水冷却滤液形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，故D错误。[改编自：选修5 《有机基础化学》P18 学与问]
3．【答案】C
【解析】A．1 mol碳正离子(CH3+)含有的质子数为9NA，因带有正电荷，含有的电子数应为8NA；B．1 mol Cl2与足量甲烷充分反应，生成氯代烃的混合物及HCl，氯的化合价均为-1价，1molCl2完全反应得到2mol e，转移电子的数目应为2NA；C．25℃时，向1L 0.5mol/L 的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至溶液呈中性，此时根据电荷守恒，c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO－) + c(OH－)，n(Na+)= 0.5mol，中性混合溶液中c(H+)=c(OH－)，所以CH3COO-的数目为0.5NA；D．0.1 mol环氧乙烷( ) 中含有的共价键数为0.7NA，容易忽略键线式中的C-H键。
7．【答案】D
【解析】A．CrO3属于铬酸的酸性氧化物，A正确；B．铬酸在丙酮中将一级醇氧化为羧酸，若R1为H，R2为－C2H5，则反应物为正丙醇，属于一级醇，最终氧化产物为丙酸；C．反应物A为醇，产物C属于铬酸酯，反应属于酯化反应；D．Cr在元素周期表中位于第四周期第VIB族，D错误。
8．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A．每个碳原子形成四个C-C键，每个碳碳键由两个碳原子共用，C-C键数=4×（1/2）=2，所以金刚石晶体中碳原子个数与C-C键数之比1:2，故A正确；B．根据原子守恒推出另一化合物是NaCl，根据氯化钠的晶胞结构知Na+和Cl-的配位数均为6，故B错误；C．反应CCl4和Na反应生成NaCl和金刚石，CCl4属于分子晶体，Na属于金属晶体，NaCl属于离子晶体和金刚石属于原子晶体（或共价晶体）；D．CCl4是分子晶体，常温下是液态，金属钠是金属晶体，常温下是固态，故D正确。
10．【答案】C
【解析】A．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故A错误；B．催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变，故B错误；C．由图可知C正确；D．根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应，则该反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故D错误。
11．【答案】C
【解析】A．该化合物中含有的第二周期的元素有C、N、B、F四种，第一电离能由大到小顺序应该为 F>N>C>B，故A错；B．B元素的原子核外电子排布为1s22s22p1，同一轨道上的电子自旋状态相反，因此有多少电子即有多少种运动状态，B原子核外有5种运动状态不同的电子，故B错；C．中B原子形成了4个σ键，其中，含有一个F—对B的配位键，所有原子均达到了8e—稳定结构，C正确；D．因阳离子五元环上所有原子在同一平面上且存在的大π键，若N原子为sp3杂化，则不可能形成平面结构，故D错。
4．【答案】D
【解析】A．制取Cl2应该用MnO2与浓盐酸反应制取，故A错误；B．溴的苯溶液与水不互溶，分层，可采用分液漏斗分离，其中溴的苯溶液密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出，故B错误；C．由于加热促进FeCl3的水解，且导致水解生成的HCl从溶液中逸出，所以蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3的固体，故C错误；D．通入Cl2的导管应该长进短出，发生离子反应2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故D正确。
【解析】A．在生产过程中，为增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率，可将锡碲渣粉碎，故A正确；B．碱浸后加入H2O2氧化，发生2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O ，因过滤后得到碲酸钠渣，故Na2TeO4不能拆，故B正确；C．温度过低反应进行较慢，温度过高，过氧化氢会受热分解，因此“氧化”的温度控制在60~70℃，故C错误；D．以石墨为电极电解Na2TeO3时，TeO32-在阴极上得电子生成碲单质，故D选项正确。
5．【答案】A
【解析】由信息可推出W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C。A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，A项错误；B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，B项正确；C．BF3的空间构型是平面三角形，正电中心与负点中心重叠，为含极性键的非极性分子，C项正确；D．Y的最简单氢化物是H2O其沸点高于Z的最简单氢化物CH4的沸点，D项正确。
湖北省重点高中2020-2021学年年高二下学期5月联考
参考答案
一、选择题（15题，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
D
A
B
D
C
B
C
C
A
C
C
C
1．【答案】D
【解析】A．和均为氢元素，质子数相同，中子数不同，属于同位素；B．根据守恒关系，X为中子；C．相比于核裂变产物，核聚变的产物为，无放射性，对环境更友好；D．2与2的相对分子质量不同，分子间的范德华力2更大，2沸点更高，D错误。
【解析】A．根据电池内部，物质在电极上得失电子情况分析，Fe-SAs/N-C电极为阴极，RuO2/Ti电极为阳极，接外接电源的正极，发生氧化反应，A错误；B．阴极区发生反应：CO2+2e－+ 2H+= CO + H2O，该装置工作一段时间后，K+从阳极区穿过阳离子交换膜到阴极区，与阴极区的SO42－结合形成K2SO4 或KHSO4；C．阳离子的迁移方向错误；D．阴极区溶液环境为酸性，电极反应为：CO2+2e－+ 2H+= CO + H2O，D错误。
9．【答案】B
【解析】A．Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+，滴加浓硫酸，c(H+)增大，溶液体积变化忽略不计，平衡逆向移动，橙色加深，故A错[改编自：选修4《化学反应原理》P26 实验2-6]； B．检验茶水中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，若变紫色，则含有酚类物质，故B正确； C．NaOH过量，由操作和现象不可推出发生了沉淀的转化，故不能说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] ，故C错误； D．重结晶过程中温度太低杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，而且趁热过滤后，用冰盐水冷却滤液形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，故D错误。[改编自：选修5 《有机基础化学》P18 学与问]
3．【答案】C
【解析】A．1 mol碳正离子(CH3+)含有的质子数为9NA，因带有正电荷，含有的电子数应为8NA；B．1 mol Cl2与足量甲烷充分反应，生成氯代烃的混合物及HCl，氯的化合价均为-1价，1molCl2完全反应得到2mol e，转移电子的数目应为2NA；C．25℃时，向1L 0.5mol/L 的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至溶液呈中性，此时根据电荷守恒，c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO－) + c(OH－)，n(Na+)= 0.5mol，中性混合溶液中c(H+)=c(OH－)，所以CH3COO-的数目为0.5NA；D．0.1 mol环氧乙烷( ) 中含有的共价键数为0.7NA，容易忽略键线式中的C-H键。
7．【答案】D
【解析】A．CrO3属于铬酸的酸性氧化物，A正确；B．铬酸在丙酮中将一级醇氧化为羧酸，若R1为H，R2为－C2H5，则反应物为正丙醇，属于一级醇，最终氧化产物为丙酸；C．反应物A为醇，产物C属于铬酸酯，反应属于酯化反应；D．Cr在元素周期表中位于第四周期第VIB族，D错误。
8．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A．每个碳原子形成四个C-C键，每个碳碳键由两个碳原子共用，C-C键数=4×（1/2）=2，所以金刚石晶体中碳原子个数与C-C键数之比1:2，故A正确；B．根据原子守恒推出另一化合物是NaCl，根据氯化钠的晶胞结构知Na+和Cl-的配位数均为6，故B错误；C．反应CCl4和Na反应生成NaCl和金刚石，CCl4属于分子晶体，Na属于金属晶体，NaCl属于离子晶体和金刚石属于原子晶体（或共价晶体）；D．CCl4是分子晶体，常温下是液态，金属钠是金属晶体，常温下是固态，故D正确。
10．【答案】C
【解析】A．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故A错误；B．催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变，故B错误；C．由图可知C正确；D．根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应，则该反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故D错误。
11．【答案】C
【解析】A．该化合物中含有的第二周期的元素有C、N、B、F四种，第一电离能由大到小顺序应该为 F>N>C>B，故A错；B．B元素的原子核外电子排布为1s22s22p1，同一轨道上的电子自旋状态相反，因此有多少电子即有多少种运动状态，B原子核外有5种运动状态不同的电子，故B错；C．中B原子形成了4个σ键，其中，含有一个F—对B的配位键，所有原子均达到了8e—稳定结构，C正确；D．因阳离子五元环上所有原子在同一平面上且存在的大π键，若N原子为sp3杂化，则不可能形成平面结构，故D错。
4．【答案】D
【解析】A．制取Cl2应该用MnO2与浓盐酸反应制取，故A错误；B．溴的苯溶液与水不互溶，分层，可采用分液漏斗分离，其中溴的苯溶液密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出，故B错误；C．由于加热促进FeCl3的水解，且导致水解生成的HCl从溶液中逸出，所以蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3的固体，故C错误；D．通入Cl2的导管应该长进短出，发生离子反应2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故D正确。
【解析】A．在生产过程中，为增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率，可将锡碲渣粉碎，故A正确；B．碱浸后加入H2O2氧化，发生2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O ，因过滤后得到碲酸钠渣，故Na2TeO4不能拆，故B正确；C．温度过低反应进行较慢，温度过高，过氧化氢会受热分解，因此“氧化”的温度控制在60~70℃，故C错误；D．以石墨为电极电解Na2TeO3时，TeO32-在阴极上得电子生成碲单质，故D选项正确。
5．【答案】A
【解析】由信息可推出W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C。A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，A项错误；B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，B项正确；C．BF3的空间构型是平面三角形，正电中心与负点中心重叠，为含极性键的非极性分子，C项正确；D．Y的最简单氢化物是H2O其沸点高于Z的最简单氢化物CH4的沸点，D项正确。
湖北省重点高中2020-2021学年年高二下学期5月联考
参考答案
一、选择题（15题，共45分）
题号
1
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5
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15
答案
D
B
C
D
A
B
D
C
B
C
C
A
C
C
C
1．【答案】D
【解析】A．和均为氢元素，质子数相同，中子数不同，属于同位素；B．根据守恒关系，X为中子；C．相比于核裂变产物，核聚变的产物为，无放射性，对环境更友好；D．2与2的相对分子质量不同，分子间的范德华力2更大，2沸点更高，D错误。